0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数，就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
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pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数，就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数，就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
1l含有1mol每升hac和1mon每升naac的混合溶液,加入一升水 求ph值
答：【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”.混合后的HAc的浓度：Ca = 0.1\/2=0.05 mol\/l ；NaAc的浓度：Cb = 0.05mol\/l 【2】混合溶液（缓冲溶液）的PH计算,可以按照其最简式 计算：pH = pKa + log(Cb\/ Ca ) = 4.75 + log(0.05\/ 0.05 )= 4.75 ...
...比如0.1摩尔每升的醋酸和醋酸钠 与1摩尔每升的醋酸和醋酸钠 p...
HAc和NaAc的比例相同，得到的c(H+)相同，pH相同 对共轭酸盐\/碱盐\/盐盐应该都可以得到相同的结果，浓度不同只影响承受外部变化的能力 不共轭的比较少见，有两个平衡，会复杂一点，应该也没有影响
0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc各50mml混合时的pH值
老师说,当成PH<7,因为盐水解微弱,当成本来里面有酸,就酸性,有减就减性(NH3H2O和NH4CL)也一样,当成是减性,因为NH3H2O怎么着都是个减
0.1mol\/LHAc和NaAc各2mL,和1mol\/LNaAc和HAc各2mL,两pH是否相同?_百度...
0.1mol\/LHAc和NaAc各2mL,和1mol\/LNaAc和HAc各2mL，两pH是否相同？答：二者摩尔浓度不同，因此pH不相同。
将0.2摩尔每升hac和0.2摩尔每升naac等体积混合,计算此混合液ph_百度知...
混合后：[HAC]=0.2\/2=0.1mol\/L，[AC-]=0.2\/2=0.1mol\/L PH=PKa+log[AC-]\/[HAC]=4.74+log0.1\/0.1=4.74
在50毫升0.1摩尔每升HAc溶液中,加入20毫升0.1摩尔每升NaOH溶液,求溶液...
这个酸碱中和后，形成了缓冲溶液
0.1摩尔每升的hac溶液的氢离子浓度是多少
0.1mol\/L。hac含有一个氢离子，0.1mol\/L的hac溶液的氢离子浓度是0.1mol\/L。氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。
1摩尔每升的醋酸钠和1摩尔的醋酸溶液组成的缓冲溶液用纯水稀释10倍ph...
根据缓冲溶液PH值的计算公式：PH=PKa+lg[AC-]\/[HAC]当缓冲溶液用蒸馏水稀释10倍时，溶液中乙酸钠和乙酸的浓度都变成0.1mol\/L，但浓度比值没变，缓冲溶液PH值不变，等于PKa。稀释后缓冲溶液的缓冲容量降低，抵抗溶液PH值变化的能力降低。
100毫升0.1摩尔每升的HAc与40毫升0.1摩尔每升的NaOH混合,计算混合后溶 ...
HAc 和 NaOH会反应，反应后各物质的浓度为：C（HAc) = （100*0.1 - 40*0.1）\/(100+40) = 6\/140 (mol\/L)C(NaAc) = 40*0.1\/(100+40) = 4 \/140 (mol\/L)HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka [HAc] \/ [Ac-] = 1.76*10^-5 pH = pKa - ...