题目数据有错。
将1ml
浓硫酸
稀释至1000ml，取稀释后的溶液10ml，相当于取原来溶液中硫酸
物质的量
的1/100，那么原来1毫升溶液中硫酸的物质的量是100×（0.2×11.2/1000）/2=0.112mol
稀释前浓硫酸的
物质的量浓度
是1000×0.112=112mol/L
显然这个浓度是不可能的。

将1ml浓硫酸稀释至1000ml,取稀释后的溶液10ml,用0.2mol\/LNaOH溶液中和...
将1ml 浓硫酸 稀释至1000ml，取稀释后的溶液10ml，相当于取原来溶液中硫酸 物质的量 的1\/100，那么原来1毫升溶液中硫酸的物质的量是100×（0.2×11.2\/1000）\/2=0.112mol 稀释前浓硫酸的 物质的量浓度 是1000×0.112=112mol\/L 显然这个浓度是不可能的。

把1ml浓硫酸稀释成1000ml,取稀释后的溶液200ml,用0.2mol\/l的氢氧化钠...
2（C1V1）-C2V2=0，假设稀释前浓度为C0，稀释后C1,2x0.2C1-0.2x0.0224=0，解得c1=0.0112mol\/L，C1=C0\/1000,得C0=11.2mol\/L

一升水中含i毫升浓硫酸等于ph?
浓硫酸质量分数98%，密度1.84，物质的量浓度为18.4molL-，等于1ml浓硫酸稀释至1000ml，等于稀释1000倍，稀释后cH+=18.4\/1000=0.0184molL-，PH=-lgcH+=1.735

配制o.1mm0\/l硫酸1l,需硫酸多少ml
通常浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol\/L，那么1000毫升，即1升溶液中，2mol\/L硫酸的摩尔质量为2×1=2mol。因此n(H2SO4)=n(浓H2SO4)=2mol。根据公式n(浓H2SO4)\/V(浓H2SO4)=C(浓H2SO4)，可以得出V(浓H2SO4)=n(浓H2SO4)\/C(浓H2SO4)=2(L)\/18.4(mol\/L)。计算后得出V(浓H2SO...

1:1的硫酸溶液如何配制!1000ml
【】配制方法：1）在1000ml的大烧杯里家500ml蒸馏水，放在放在试验台的玻璃砖或石棉网上；2）在大量筒里量取总量为500ml浓硫酸，缓慢加入上述大烧杯中（用玻璃棒不断搅拌）；3）上述混合操作是放热过程，必须注意搅拌，注意浓硫酸的操作不要溅到外面。4）溶液放冷后，在搅拌混匀后缓慢转移到洗净干燥...

配制1000ml1mol\/ L的硫酸溶液需要多少浓硫酸?
即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可 需要配制500mL1mol\/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g\/cm^3的浓硫酸27.2毫升。解答过程如下：需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol 质量为m=0.5mol*98g\/mol=49g 设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98 ...

浓硫酸怎么稀释?
1、计算：根据稀释前后溶质硫酸质量不变立等式，因为容量瓶一般规格无800ml，就配置1L：1.84*x*98%=1.14*1000*20 x=126.5.ml 2、配制：在500烧杯中加入适量的蒸馏水，将计算出的126.5ml的浓硫酸缓缓注入烧杯中并不断搅拌，冷却；3、转移、定容：将上面稀溶液转入1000ml容量瓶中，加蒸馏水定容...

浓硫酸的稀释怎么算?
2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量，如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2 v1=c2v2\/c1=1×1000\/18.4=54.35毫升 3.配溶液 首先在烧杯中放入500左右毫升水，在搅拌的情况下将54.35毫升98%的浓硫酸慢慢加入到水中，然后转移到1000ml的容量瓶中,再用少量的水清洗烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液倒入...

1:1的硫酸溶液如何配制!1000ml
配制方法如下：1）将500毫升蒸馏水置于1000毫升烧杯中，置于试验台上的玻璃砖或石棉网上；2）取500毫升浓硫酸大瓶，缓慢加入大烧杯（用玻璃棒连续搅拌）；3）上述混合操作为放热过程，必须注意搅拌，浓硫酸操作不得溢出。4）溶液冷却后，缓慢转移到1000ml大试剂瓶中，搅拌混合后清洗干燥，贴上标签。

稀释浓硫酸的方法是什么?
1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶...