1摩尔每升的NaOH的pH值是多少
浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的中，c(OH-)=1mol/L,c(H+)=10⁻¹⁴/1=10⁻¹⁴mol/L.pH是14.
pOH=-lg1 = 0，pH =14
1mol/L的NaOH溶液，[OH-]=1mol/L根据[H+]*[OH-]=10^-14
可知[H+]=10^-14
pH=-log[H+]=14
0.26 0.56
wei,打字清楚点，来那我也看不懂啊
1摩尔每升的NaOH的pH值是多少
1mol\/L的NaOH溶液，[OH-]=1mol\/L 根据[H+]*[OH-]=10^-14 可知[H+]=10^-14 pH=-log[H+]=14
高二化学,溶液pH的计算,
PH值是根据溶液中的OH-数量来计算的，PH=14，那么就是1摩尔每升的溶液，PH=12的溶液，里面的NaOH，里面的溶液浓度时1\/10^(14-12)=0.01摩尔每升，PH=8的是1\/10^(14-8)=0.000001摩尔每升，合起来除以二=0.0050005摩尔每升，1\/10^(14-X)=0.0050005，解出来X=11.699 ...
氢氧化钠的PH值是多少啊知道的说下最好是详细点
溶液的pH值范围是从0到14。如果我们要用pH值来表示氢氧化钠溶液的酸碱程度，氢氧化钠溶液的浓度必须在1摩尔\/升到10^-14摩尔\/升之间。若氢氧化钠溶液的浓度超出这个范围，则需要直接用物质的量浓度来表示。氢氧化钠是一种强碱，其浓度就等于氢氧根离子的浓度。氢氧根离子浓度的负对数被称为溶液的POH值...
10摩尔每升的氢氧化钠PH多少?盐酸呢
10mol\/L的NaOH，中c（OH-）=10mol\/L，c（H+）=10^-13mol\/L pH=-lgc（H+）=13 pH值通常是表示c（H+0浓度小于1mol\/L的酸,因为当浓度大于1是pH=-lgc（H+），是负值
0.01摩尔每升的氢氧化钠溶液中的PH值是多少?
从问题可知:c(OH-)=0.01mol\/L 如果在常温下,Kw=10^-14 c(H+)=Kw\/c(OH-)=10^-14 \/0.01=10^-12 pH=-lgc(H+)=-lg10^-12=12
10摩尔每升的氢氧化钠溶液的PH值
计算过程如下：c(OH-)=10 c(H+)=10^-14\/10=10^-15 PH=-log10^-15=15 也就是说，楼主计算的是正确的，PH值可以大于14！
为什么常温下0.01摩尔每升的溶液的ph等于12能推出它是氢氧化钠?
在常温下，pH值的范围通常是0到14。pH值等于12表示这个溶液是碱性的。对于碱性溶液，常见的碱有氢氧化物，其中氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱。氢氧化钠能够完全离解为氢氧根离子（OH^-）和钠离子（Na+）。当溶液中存在0.01摩尔每升的氢氧化钠时，由于氢氧化钠是强碱，它会生成大量的氢氧根离子...
5%浓度的NaOH溶液,PH值是多大啊
将[OH-]的值代入上述等式中，可得：[H+] = 1×10^-14 \/ 1.25 = 8×10^-15摩尔\/升。因此，溶液的pH值可以通过公式pH = -lg[H+]来计算，代入[H+]的值后，pH = -lg(8×10^-15) = 14.11。所以，1000克5%浓度的NaOH溶液的pH值约为14.11。值得注意的是，在实际操作中，氢氧化钠...
0.01摩尔每升的氢氧化钠总碱度为多少
0.01摩尔每升的氢氧化钠总ph为多少？12。氢氧根浓度为0.01摩尔每升，在常温下，水的离子积常数为1乘10的负14次方，那么氢离子浓度为1乘10的负12次方，则ph值为12。
1000L水加入100ml,2摩尔的NaOH溶液,PH是多少?
加入后，氢氧化钠的浓度为0.2\/1000.1=0.0002mol\/L，ph值为10.3,。温度对ph的影响不大，升高100度才改变1个ph值。