【答案】：×
将0．1mol的ZnS沉淀溶解,需要两部分盐酸,一部分是与ZnS反应时消耗的,另一部分是维持平衡所需的溶液酸度,以确保在溶液中zn2+能够不生成ZnS沉淀。(1)查表：KΘap(ZnS)=1．6×10-24,假设溶解过程中溶液体积不发生变化,ZnS在酸中的溶解反应为：ZnS(s)+2H+(ap)=Zn2+(aq)+H2S(aq)其平衡常数KΘ=1．45×10-30．1mol的ZnS溶于1L盐酸,则c(Zn2+)=0．1molL-1c(H2S)=0．1molL-1(H2S的饱和溶液浓度为0．1molL-1)c(H+)消耗=2c(Zn2+)=0．2molL-1ZnS溶解后溶液中的H+离子浓度为c(H+)KΘ=1．45×10-3c(H+)／cΘ=2．63,c(H+)平衡=2．63molL-1所需盐酸的浓度为盐酸的初始浓度,即：c(H+)初始=c(H+)消耗+c(H+)平衡=2．63+0．2=2．83molL-1(2)同理,KΘap(HgS)=1．6×10-52Hgs(s)+2H+(aq)=Hg2+(aq)+H2S(aq)KΘ=1.45×10-31假设HgS完全溶解,则c(Hg2+)=0．1molL-1,c(n+)消耗=0．2molL-1c(H2S)=0．1molL-1(H2S的饱和溶液浓度为0．1molL-1)设HgS溶解后溶液中的H+离子浓度为：c(H+)KΘ=1.45×10-31c(H+)=2．63×1014molL-1,即c(H+)平衡=2．63×10144molL-1c(H+)0=c(H+)消耗+c(H+)平衡≈2．63×1014molL-1由于HCl的浓度不可能达到1014molL-1,所以HgS不可能溶于HCl中。

现有0.1 mol的ZnS沉淀,问需1 L多大浓度的盐酸才可使之溶解?如果是HgS...
【答案】：× 将0．1mol的ZnS沉淀溶解,需要两部分盐酸,一部分是与ZnS反应时消耗的,另一部分是维持平衡所需的溶液酸度,以确保在溶液中zn2+能够不生成ZnS沉淀。(1)查表：KΘap(ZnS)=1．6×10-24,假设溶解过程中溶液体积不发生变化,ZnS在酸中的溶解反应为：ZnS(s)+2H+(ap)=Zn2+(aq)+H2S(...

...浓度均为0.1mol\/L,如欲使Zns全沉淀,而Fes不沉淀,PH如何控制?_百度...
Ksp(FeS)>Ksp(ZnS), 向同浓度亚铁和锌两种离子的溶液中，滴加H2S溶液， ZnS优先沉淀。由Ksp（FeS)=6.25×10-18 mol2•L-2和溶液中［Fe2+］=0.1 mol\/L,可得溶液中［S2-］=6.25×10-17 mol\/L,再由H2S的饱和溶液中［H+］2•［S2-］=1.0×10-22 mol3•L-3...

在0.1L浓度为0.1摩尔每升的锌离子溶液中通入H2S气体达饱和,若使Zn离子...
H2S的饱和溶液浓度为0.1mol\/L,Ksp（ZnS）=1.6*10（的-24次方）=c（Zn 2+）*c（S 2-）而此时，Zn只剩下1%，则可以求出c（Zn 2+），再求出c（S 2-）H2S===(可逆符号)S 2- + 2H+ Ka（H2S）=c(H+)2(平方)*c(S2-)\/c(H2S),这样就可以求出c(H+)了，然后就是pH=...

为什么0.1 mol\/ L ZnCl2溶液中通入硫化氢至饱和?
在0.1 mol\/L ZnCl2 溶液中通入硫化氢 (H2S) 至饱和时，硫化氢会与锌离子 (Zn^2+) 发生反应形成硫化锌 (ZnS) 沉淀。硫化氢的溶度可以通过平衡反应的溶解度积 (Ksp) 来计算。平衡反应：ZnS(s) ⇌ Zn^2+(aq) + S^2-(aq)根据溶解度积 (Ksp) 的定义，有：Ksp = [Zn^2+][S^2...

求...无机化学一道题目详细解答。。
可知ZnS先沉淀。要使ZnS沉淀完全（c(Zn2+)<1×10^(-5)），c(S2-)>Ksp(ZnS)\/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷[1×10^(-5)]=2.91×10^(-20)，而同时不能让Mn2+沉淀，c(S2-)<Ksp(MnS)\/c(Mn2+)=4.55×10^(-13)H2S = 2H+ + S2-，K=K1K2，H2S饱和时c(H2S)≈0.1mol\/L...

向含0.1摩尔每升氯化锌和0.1摩尔每升氯化锰的混合溶液不断通入H2S...
3、分别求出对应控制[S2-]浓度的[H+]由K1(H2S)*K2(H2S) = [H+]^2 [S2-]\/[H2S] ；其中饱和[H2S] = 0.1（ mol\/L)[H+] = {0.1*K1*K2 \/ [S2-]}^1\/2 将上述ZnS完全沉淀时的[S2-]及MnS开始沉淀时的[S2-]分别代入上式求出对应的[H+]，即分开二者的氢离子浓度范围。还需...

在线答疑分析化学题
即：[Fe2+]*[S2-]大于6*10^-17 [Zn2+]*[S2-]大于2*10^-22 计算后：FeS的沉淀条件是[S2-]大于6*10^-17 ，ZnS的沉淀条件是[S2-]大于2*10^-21 H2S是弱酸，在溶液中分两步电离：H2S —— H+ + HS- Ka1=1.3*10^-7 HS- —— H+ + S2- Ka2=7.1*...

急求~无机化学沉淀溶解的疑问!有图!能答上给跪了!
对于难溶电解质来说，完全不溶是不可能的，也就是说离子沉淀到一点不剩也是不可能的。所以规定当离子浓度小于1×10^-6mol\/L时，视为离子沉淀完全。所以题目才说先计算Zn2+沉淀完全时，即c(Zn2+)<1.0×10^-6mol\/L……。从ZnS和MnS的Ksp来看，可知MnS溶解度更小，当Zn2+与Mn2+浓度都为0....

请问怎么用实验比较三种硫化物,CuS,ZnS,MnS,溶解度大小?需要具体步...
0.1mol\/L 的 CuCl2（CuSO4 也可）。8. 观察到沉淀的颜色逐渐从白色变为黑色，这表明 ZnS 转化为了 CuS，从而验证了 CuS 的溶解度小于 ZnS。9. 根据这些实验现象，可以得出 MnS、ZnS、CuS 这三种硫化物的溶解度依次减小的顺序。10. 在实际操作中，可以先通过预实验来确定试剂的用量。

...使其达到饱和(【h2s]=0.1mol\/l),求zn2+开始沉淀和完全沉淀时的PH_百...
溶液中锌离子浓度为0.1mol\/L，根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22)。由Ka2（H2S）= 【S2-】*[H+]\/[HS-]和 Ka1（H2S)=[HS-]*[H+]\/[H2S]两者相乘有 Ka1*Ka2=[S2-]*[H=]^2\/[H2S]现在硫离子浓度和硫化氢浓度都有了，往里面带入可得[...