高中化学高手进,复制的勿进

供稿:hz-xin.com     日期:2025-01-17
高中化学高手进,复制的勿进

选C。
这道题目中A和B里面的均减半和均加倍其实还是保持相对的平衡状态,所以AB就不用考虑了。C和D里面一个是均增加1 mol,一个是均减少1 mol,平衡状态下是2:1:2,即1:0.5:1,这样子C和D就打破了平衡状态了,有一个是向平衡左移另一个则是向平衡右移的。C里面均增加1 mol,则左边的还有多余的物质的量就会继续向右进行化学反应,即向平衡右移最后达到另一个相对的量。反之亦然,D里面均减少1 mol,最后也会继续向左进行化学反应,即向平衡左移最后达到另一个相对的量。

2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4(消耗CuSO4和水比例是1:1)

加入CuO可以恢复。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(产生1分子CuSO4和1分子水)

加入CuCO3也可以恢复。
CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑(产生1分子CuSO4和1分子水)

加入Cu(OH)2浓度降低,不能恢复。多了一个水
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(产生1分子CuSO4和2分子水)

按你的描述,大致发生以下两个独立的反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1)
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O (2)

实际上,2mol/L的H2SO4浓度才20%左右,也算不得多浓的浓硫酸
而且,若Zn量足够,最后实际上是没有H2SO4剩余的,会被全部消耗
转移电子的多少,要看这两个反应发生的比例
第一个反应,每发生1mol反应转移2mol电子,消耗1mol的H2SO4
第二个反应,每发生1mol反应转移2mol电子,消耗2mol的H2SO4
假如总共有1L的硫酸溶液,则其中净含H2SO4有2mol
假设第一个反应发生xmol,则其消耗xmol的H2SO4,转移2xmol电子
剩余2-x mol的H2SO4,则第二个反应发生(2-x)/2 mol,转移(2-x) mol电子
则电子转移总量为 n=2x+(2-x)=x+2 (mol)
可见,只有当x=2时,电子转移总量才是4mol
此时,只有第一个反应发生,而第二个反应不能发生
若两个反应同时发生,则转移总电子量总是小于4mol的
因两个反应同时发生时,x的取值范围只能是 0<x<2

Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2(g)+2H2O
浓硫酸和锌反应硫没有完全被还原

同意楼上,两个反应分别是:
前期浓硫酸:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2(箭头向上)+2H2O,(每2mol硫酸发生2mol电子转移)
后期稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(箭头向上),(每1mol硫酸发生2mol电子转移)
而我们无法界定浓硫酸是从什么时候变为稀硫酸的(临界点),因此无法确定转移电子的总物质量是不是4mol

Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O ①

a 2a a
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ ②
b b b
设生成SO2amol、氢气bmol,则反应①转移2amol电子,反应b转移2bmol电子。
又硫酸总量2a+b=2mol,故2mol<2a+2b<4mol

两个反应,锌和硫酸比例不同

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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O (2)实际上,2mol\/L的H2SO4浓度才20%左右,也算不得多浓的浓硫酸 而且,若Zn量足够,最后实际上是没有H2SO4剩余的,会被全部消耗 转移电子的多少,要看这两个反应发生的比例 第一个反应,每发生1mol反应转移2mol电子,消耗1m...

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