简述1 mol/L NaCl溶液的配制过程
1.计算需要称量的氯化钠的质量：V*C=m/M m=5.85g
2.称量:托盘天平的感量为0.1克,只能称量5.9克
3.溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解.因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响.而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂.
4.转移
由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流.还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移.因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2~3次
5.洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2～3cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线.
7.摇匀
将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀.
8.装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度.
以上步骤任何一部出错都得重新配制.
1、计算需要称量的氯化钠的质量；
2、称量；
3、溶解；
4、转移；
5、洗涤；
6、定容；
7、摇匀；
8、装瓶贴签。
操作中的注意事项：
1、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解；
2、由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流；
3、残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2~3次；
4、用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中；
5、向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
6、将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀；
7、容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
假设需要配1000ml，就是1L，那么：
准确称取58.44g的nacl，然后先用少量水溶解，然后转移到1000ml的容量瓶中，逐渐加水到1000ml刻度线，混匀即可。（需要其他体积按比例增加或缩小即可）
所有化学上配制一定浓度的溶液都是这样配的。
...A.标准状况下,22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原
不能全部转化，所以反应后分子总数大于2 NA，故B正确；C、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，依据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3；铁过量，电子转移根据氯气计算，转移的电子数为0.2 NA，故C错误；D、酸根离子水解会增多阴离子，1 L 1 mol\/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故D错误；故选B．
国标法标定硫代硫酸钠的具体方法
国际法标定硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：C（Na2S2O3）=0.1 mol\/L 1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。2.标定：准确称取0.15g。干燥至恒量的...
国标法标定硫代硫酸钠的具体方法
2、将上述溶液用硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄绿色，加入3ml淀粉指示剂后继续滴定至亮绿色，稀释用水温度不应超过20℃，同时做空白试验 3、硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：C= M\/[（V1- V0）×0.04903]式中：C——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol\/L；M——重铬酸钾的质量，g；V1——...
...A.常温常压下,48gO3含有的原子数为3NAB.1L 1mol\/
A、48g臭氧中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有的原子数为3NA，故A正确；B、醋酸是弱酸，在溶液中只能部分电离出醋酸根离子，所以无法计算溶液中含有的醋酸根离子的数目，故B错误；C、没有告诉是标况下，题中条件无法计算氧气的物质的量，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与盐酸反应...
...A.标准状况下,2.24LCH4所含质子数为0.1NAB.0.1mol
B、铁和氯气反应生成氯化铁，0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.3NA，故B错误；C、C8H18分子属于烷烃，结合烷烃分子结构计算所含共价键=0.1mol（18+8-1）；×NA=2.5NA，故C正确；D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，100mL 1mol\/L醋酸溶液中离子总数小于0.2NA，故D错误；故选C．
...A.1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.
含有的氧原子数为2NA，故B正确；C．标况下甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲醇的物质的量，故C错误；D．常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol\/L，1L该溶液中含有氢氧根离子0.1mol，OH-离子数目为0.1NA，故D错误；故选B．
...A.标况下,11.2L SO3含有的氧原子数为1.5NAB.常温常
故1L 1mol\/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为0；D、由于铜与浓硫酸的反应方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，但Cu和浓硫酸反应时 硫酸浓度会降低 而Cu不和稀硫酸反应 不会反应完全的而1mol H2SO4参与反应，所以铜在反应时消耗的物质的量是0.5mol，所以由于每个铜原子转移...
...A.22g乙醛中含有σ键3NAB.1.0L 0.1mol\/L Na2S溶液
A．22g乙醛的物质的量为0.5mol，0.5mol乙醛中含有3molσ键，含有σ键数为3NA，故A正确；B．1.0L 0.1mol\/L Na2S溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子部分水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中阴离子的物质的量大于0.1mol，阴离子总数大于0.1NA，故B错误；C．对于Si+O2=SiO2，每当形成...
NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,48g O2和4...
A、常温常压下，48g O2和48g O3含有的氧原子数，依据氧原子守恒计算含有氧原子数=48g16g\/mol×NA=3NA，故A正确；B、溶液体积不知，1mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的个数不能计算，故B错误；C、温度压强不知，气体体积换算的物质的量不知，1L一氧化碳气体不一定比1L氧气的质量小，故C错误；D、...
...A.1 L 0.1 mol\/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总
A、1 L 0.1 mol\/L Na2CO3溶液中存在的物料守恒为，依据碳原子守恒：CO32-+HCO3-+H2CO3=0.1mol，所以CO32-和HCO3-总数小于0.1 NA，故A正确；B、CO2和N2O摩尔质量为44g\/mol，8.8gCO2和N2O混合物物质的量=8.8g44g\/mol=0.2mol，CO2和N2O都是三原子分子，混合物中所含有的原子数为0....