初中所有的化学方程式总结
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解)
现象:石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
镁带在空气中燃烧
2Mg + O2
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.
水通电分解(或水的电解)
2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)
现象:阴极,阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.
生石灰和水反应
CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
铜粉在空气中受热
2Cu + O2 2CuO(化合)
现象:红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.
实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)
2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.
木炭在空气(或氧气)中燃烧
C + O2 CO2(化合)
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
硫在空气(或氧气)中燃烧
S + O2 SO2( 化合)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.
10,磷在空气中燃烧
4P + 5O2 2P2O5(化合)
现象:产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.
11 氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 2H 2O(化合)
现象:产生淡蓝色的火焰.
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
12,木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
13,氢气还原氧化铜
H2 + CuO Cu + H2O (置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
CaCO3 CaO + CO2↑(分解)
16,一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 2CO2(化合)
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
17,一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜
18,甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.
19,氧化铜与硫酸反应
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解)
现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
20,铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换)
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.
21,工业炼铁
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)
现象:有蓝色絮状沉淀生成.
23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解)
现象:有红褐色沉淀生成.
24,用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解)
现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.
25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
27,胆矾受热分解
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)
现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
28,碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
初中的大概都在这里了吧，希望对你有帮助。
1、碳还原二氧化碳↓：
C + CO2—高—温2CO
2、二氧化碳和水反应↓：
CO2 +H2O —— H2CO3
3、氧化钙和水反应↓：
CaO + H2O ——Ca(OH)2（反应放出大量的热）
4、磷的燃烧↓：
4P+ 5O2 ——点燃2P2O5（产生大量白烟）
5、硫的燃烧↓：
S+ O2 ——点燃SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）
6、氢气的燃烧↓：
2H2+ O2 ——点燃2 H2O（产生浅蓝色火焰）
7、碳的充分燃烧↓：
C+ O2 ——点燃CO2
8、碳的不充分燃烧↓：
2C+ O2 ——点燃2CO
9、一氧化碳的燃烧↓：
2CO+ O2 ——点燃2CO2（产生浅蓝色火焰）
10、铁的燃烧↓：
3Fe+ 2O2 ——点燃Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
11、铝在常温下反应↓：
4Al+ 3 O2 ——2Al2O3
12、镁的燃烧↓：
2Mg+ O2 ——点燃2MgO（耀眼的白光）
13、加热铜片↓：
2Cu + O2 ——△ 2 CuO
氧化反应：（注：化合反应中除1.2.3外其他反应也属于氧化反应）
定义：物质与氧气发生反应
14、甲烷在空气中燃烧↓：
CH4+ 2O2 ——点燃 CO2 + 2H2O（产生浅蓝色火焰）
15、酒精在空气中燃烧↓：
C2H5OH+ 3O2 ——点燃2CO2 + 3H2O
16、高锰酸钾分解制取氧气↓：
2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑
17、氯酸钾分解制取氧气↓：
2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑
18、过氧化氢分解制取氧气↓：
2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑
19、水的电解↓：
2H2O ——通电 2 H2 ↑+O2 ↑（正氧负氢，1：2）
20、高温煅烧碳酸钙↓：
CaCO3——高温 CaO+CO2 ↑（工业制取二氧化碳）
21、碳酸分解↓：
H2CO3—— H2O+CO2 ↑
22、镁与盐酸的反应↓：
Mg + 2HCl ——MgCl2+H2 ↑
23、镁与硫酸的反应↓：
Mg + H2SO4——MgSO4+H2 ↑
24、锌与盐酸的反应↓：
Zn + 2HCl ——ZnCl2+H2 ↑
25、锌与硫酸的反应↓：
Zn + H2SO4——ZnSO4+H2 ↑（实验室制取氢气）
26、铁与盐酸的反应↓：
Fe + 2HCl ——FeCl2+H2 ↑
27、铁与硫酸的反应↓：
Fe+ H2SO4——FeSO4+H2 ↑
扩展资料：化学方程式是学习化学的基石，也是化学知识的重要载体。在初中阶段所接触到的化学方程式从类型上看有：
化合反应、氧化反应、分解反应、置换反应、还原反应、复分解反应中和反应特殊反应等八种。其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于四大基本反应类型。
要哪个方面的？（全初中？所有单元？）
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高中化学方程式总结大全
展开全部 化学作为理综比较容易得分的科目之一,那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式总结大全”,仅供参考,欢迎大家阅读。 化学方程式总结 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3...
初三化学方程式大全总结归纳
MnO2 + O2↑ 5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 6、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 其它 1、用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 以上是我整理的重要的化学方程式，希望能帮到你。
初三所有化学方程式总结
初中学生要想学好化学，就必须要牢记化学方程式，下面总结了初中化学方程式，供大家参考。跟盐酸有关的化学方程式 NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净...
初中所有的化学方程式总结
展开全部 初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2 8、碳...
初三1-2单元的化学方程式总结
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 6.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点 燃 SO2 7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2 8.碳在...
化学必修一 3 4章化学方程式总结
氯气、卤素 2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl2 2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HCl Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O＝HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑ 2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO...
九年级化学方程式总结
初中生学习化学，重点在于化学方程式的背诵，下面是九年级化学方程式的总结，希望能帮助到大家。热化学方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金刚石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、...
有关量的化学方程式总结
高中所有的化学方程式~非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2...
高中的化学方程式的的总结归类
展开全部 记忆化学方程式的方法多种多样,把学习的方程式总结起来,会方便记忆,下面是我给大家带来的有关于高中的化学吧方程式介绍,希望能够帮助到大家。 高中的化学方程式的介绍 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2=== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2=== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2=== 2CO2 3.二氧化碳...
谁能帮忙总结一下所有关于酸和碱性质的化学方程式啊~急急急
初中化学方程式总结 4P + 5O2==2P2O5 S + O2 ==SO2 2HgO == 2Hg + O2 ↑ 2C + O2 ==2CO 2CO + O2 ==2CO2 CO + CuO ==Cu+ CO2 C + 2CuO ==2Cu+ CO2 ↑ 2H2O2 ==2H2O +O2 ↑ 2KClO3 ==2KCl + 3O2 2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 3Fe +2O2 ==Fe3O4 H2O2...