在核电荷数为1-20的元素中 最外层电子数和电子层数相等的元素共有？

H
Be
Al
只有这三种

(1) S Cl K Ca
Ca>K>S>Cl (D>C>A>B)
(2) H2SO4 HClO4 KOH Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4 碱性：KOH>Ca(OH)2
(3) H2S HCl HCl>H2S Cl的氧化性比S强
呼呼 自己做的 不知道对不对~~

如果是第一电子层，最外层排1个电子，是H元素； 如果是第二电子层，最外层排2个电子，是Be元素； 如果是第三电子层，最外层排3个电子，是Al元素． 如果是第四电子层，最外层排4个电子，则原子序数大于20，不符合， 则最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种， 故选A．

在核电荷数为1～20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有...
如果是第一电子层，最外层排1个电子，是H元素；如果是第二电子层，最外层排2个电子，是Be元素；如果是第三电子层，最外层排3个电子，是Al元素．如果是第四电子层，最外层排4个电子，则原子序数大于20，不符合，则最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种，故选A．

1-20号元素次外层是最外层4倍的有
在核电荷数为1～20 的元素中，当有2个电子层时，次外层电子数是2，不可能是最外电子层电子数4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是镁；当有4个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是钙，共有镁、钙两种，故选C．

根据核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布
在核电荷数为1~18的元素中，这一规律表现得尤为明显。例如，当原子核电荷数为11时，即钠元素，其电子排布为1s22s22p63s1。可以看到，最外层的3s轨道只填充了一个电子，而非2p轨道，这是因为3s轨道的能量略低于2p轨道，根据能级交错原则，电子会优先占据3s轨道。此外，核电荷数为1~18的元素中，原子...

核电荷数为1-18的元素中,最外层电子数是电子层数3倍的原子只有几种
电子层数是3,所以最外层电子数是9,不符合外层电子数小于等于8（两层以上）的规则 - - - - - 请采纳~

根据核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布
原子的核外电子是按照能层的能量高低顺序依次填入的，能层出现能级交错现象，最外层电子的排布也是按照能级交错排列，具体的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s依次向下排列。

元素最高正价最低负价怎么看
元素的最高正价等于最外层电子数（1~20号元素中，除 了O、F外，氟无正价，氧无最高正价）。最低负价与最高正价的关系为：最高正价+ |最低负价| = 8 化学元素周期表还有很多元素需要补充，第七周期应有32种元素，而还未发现的第八周期应有50种元素。所以，元素周期还需要不断的补充与完善...

核电荷数分别为1-20的元素
氟原子序数为9，拥有9个质子，9个电子，9个中子，是周期表中最活泼的非金属元素。氖原子序数为10，拥有10个质子和10个电子，是一种稀有气体，常用于霓虹灯。钠原子序数为11，拥有11个质子，11个电子，11个中子，是一种活泼的碱金属，常用于制造玻璃和肥皂。镁原子序数为12，拥有12个质子，12个电子...

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:(1...
阳离子是带正电荷，阴离子是带负电荷，所以钠离子属于阳离子，核外电子数是10个，符号为：Na+；氧离子带2个单位负电荷，属于阴离子，核外电子数也是10个；符号是O2-；（4）氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以二氧化氮属于氧化物，化学式是NO2；酸是电离出的阳离子都是氢离子...

核电荷数1-20有哪些?
第十号元素：氖。第十一号元素：钠.第十二号元素：镁.第十三号元素：铝。第十四号元素：硅。第十五号元素：磷。第十六号元素：硫。第十七号元素：氯。第十八号元素：氩。第十九元素：钾。第二十号元素：钙。1号：氢,H,核电荷数1； 2号：氦,He,核电荷数2； 3号：锂,Li,核电荷数3； 4号...

...最外层电子是之比相等则在核电荷数为1~18的元素中满足上述条件的元素...
电子层数1:3时，只可能是A元素1层，B元素3层，所以A元素只能有1个电子或者2个电子，B元素为三层电子，最外电子数为3或6，组合情况为H和Al，He和S。电子层数2:3时，只可能是A元素2层，B元素3层，又因为B元素外层电子是3的倍数，所以B元素为三层电子，最外电子数为3或6，A元素只能是2个...