如何配置0.1 mol/ L的盐酸标准溶液？
（1）需要确定体积（例如 V=1000 毫升）、浓度（例如C=0.1 mol/L）；
（2）计算取浓盐酸（c=12 mol/L）的体积 v；
（3）用量筒量取浓盐酸，加水至1000毫升的体积，在透明的试剂瓶中摇匀。
2、盐酸的标定：
（1）采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L）,标定盐酸标准溶液；
（2）采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；
（3）需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。
3、问题讨论：
（1）量取的浓盐酸体积不要求很准确，以体积略微多些（标定后的浓度，要略微高于0.1）；
（2）转移二氧化碳对滴定终点的影响，所以终点时，要煮沸溶液；
（3）采用甲基橙为指示剂，要做指示剂校正；
（4）需要准确的C=0.1 000mol/L的盐酸标准溶液时，即可用滴定管量取已经标定的盐酸标准溶液稀释配制。
0.1mol\/l盐酸怎么配?
答案：配置0.1mol\/L的盐酸，可以通过以下步骤进行：详细解释：1. 计算所需盐酸的体积：首先，需要确定配置一定体积的盐酸溶液时所需的盐酸质量或体积。这取决于所需溶液的总体积和想要的摩尔浓度。例如，若要配置1L的0.1mol\/L的盐酸溶液，需要知道盐酸的摩尔质量和所需的摩尔数。2. 准备稀释容器：...
配置0.1mol\/ L氯化钠的方法是什么?
配制配制0.1mol\/L氯化钠需要氯化钠5.85g，并加入1000ml的水进行溶解即可配成。解：已知氯化钠的摩尔质量为58.5g\/mol，那么当溶液体积为VL时，氯化钠的摩尔浓度为0.1mol\/L时，可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol\/L*VL*58.5g\/mol=5.85Vg。因此配置1L摩尔浓度为0.1mol\/L的氯化钠溶液时，所...
如何配置0.1mol\/ l的盐酸标准溶液?
用量筒量取分析纯浓盐酸8.3ml，倒入预先盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml，摇匀，贴上标签。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol\/L。配置1000ml浓度为0.1mol\/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量：n=1000\/1000*0.1=0.1...
如何配置0.1mol碘标准液?
0.1mol\/l碘标准溶液配置方法如下：1、称取0.18g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的工作基准试剂三氧化二砷，置于碘量瓶中 2、加6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol\/L]溶解。3、加50mL水和2滴酚酞指示剂（10g\/L）4、用硫酸标准滴定溶液[c(1\/2 H2SO4)=1mol\/L)]滴定至溶液无色 5、加3g...
0.1mol\/L的盐酸标准溶液怎样配置
假设用1mol\/L的盐酸配制100毫升0.1mol\/L的标准溶液 需要1mol\/L的盐酸溶液10毫升 1、计算1mol\/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol\/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总...
如何配置0.1mol\/ l醋酸溶液?
2.用蒸馏水洗涤滴定管2-3次,把洗涤液转移到容量瓶里 3.往容量瓶里加水至刻度线下方约2cm处改用滴管滴加至刻度线 4.盖好容量瓶塞子摇匀.以上操作即可得到所需0.1mol\/l溶液,若你对准确性要求更高,可以用碱准确标定其浓度；5.72ml之数据是按配置1l溶液计算得到的数值,你可以按比例放大或减小,如...
0.1mol\/ L氯化钠溶液如何配制?
NaCl=58.44g\/mo 假设你需要100mL的溶液，需要X克的NaCl 0.1=NaCl mol数\/溶液（L）mol\/L反推,经单位转换 X=0.1M*100mL*58.44g\/mol X=584.4mg 1L=1000mL 1g=1000mg
怎么配制0.1mol\/ L氯化钠溶液?
如果要配制1升0.1mol\/L的氯化钠溶液，则 氯化钠的质量＝1L×0.1mol\/L×58.5g\/mol＝5.85g 称取5.85克氯化钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液移入1升的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗液一并移入容量瓶，加蒸馏水定容至刻度，摇匀，贴上标签。
0.1mol\/l的盐酸怎样配制
答案：配制0.1mol\/L的盐酸，步骤如下：详细解释：1. 计算所需盐酸的体积：根据所需配置的盐酸浓度和总溶液体积，计算出所需高浓度盐酸的体积。假设需要配置100mL的0.1mol\/L的盐酸，若使用浓盐酸，则所需浓盐酸的体积约为8.3mL。2. 准备仪器和试剂：量筒、烧杯、容量瓶、漏斗、搅拌棒和浓盐酸。
如何配制0.1mol\/ L的NaCl溶液?
配置1L0.1mol\/L的NaCl溶液 仪器：托盘天平，烧杯，量筒，药匙，滴管，玻璃棒，1000mL容量瓶 1 计算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g 2 称量 用托盘天平称取5.9gNaCl固体 3 溶解 将NaCl固体加入烧杯中，加水溶解 4 转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中 5 洗涤 将烧杯中残留的少量...