初三化学计算题一道
氨气质量＝17(NH3分子量)×氨气物质的量＝17×2×硫酸物质的量＝17×2×9.5×4.9%÷98(H2SO4分子量）＝0.16g
氮元素的质量＝氨气质量×N原子量÷NH3分子量＝0.13g
先由20克地CO2可以得出总的CO2为0.2mol
则可以得出反应后的CO2总质量为8.8克
则相比于未反应地混合气体多出了1.6克
再想一下，CO和CO2的区别就是相差一个氧（O）
则就可以知道：CO反应后变成CO2，反应后多出地氧是1.6克
则又由于氧与CO一一对应，就可以知道CO是2.8克
用差量法计算，玻璃管固体减少的质量是85.6-80.8=4.8g
设赤铁矿中氧化铁的质量为x，反应后生成的Fe的质量为y，反应生成碳酸钙的质量是z。
Fe2O3+CO=2Fe+3CO2 △m
160 112 48（160-112）
x y 4.8g
160/x=112/y=48/4.8
x=16g
y=11.2g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数=16/(85.6-65.5)*100%=80%
铁的质量分数11.2/(80.8-65.5)*100%=73.2%
洗气瓶的质量差为170.0-156.8=13.2g，是CO2的质量。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
13.2g z
44/13.2=100/z
z=30g
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%
（2）铁的质量分数73.2%
（3）实验结束后，将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物30g。
根据实验数据得：赤铁矿中氧的质量为85.6-80.8=4.8g，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，已经知道Fe2O3中氧的质量为4.8g，计算得Fe质量为112*4.8/48=11.2g，Fe2O3质量为11.2+4.8=16或160*4.8/48=16g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为16/85.6*100％=18.69％
2、计算得Fe质量为112*4.8/48=11.2g
3、根据反应式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，可计算出CO2质量为13.2g，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
可计算出CaCO3质量为：100*13.2/44=30g
（1）玻璃管中质量减少的就是氧化碳中的氧原子质量。知道氧原子多少克，根据Fe2O3分子式就知道氧化碳多少克了。就可以算氧化碳质量分数。
（2）算出氧化碳多少克，那么总的85.6-氧化碳就是杂志的质量了。反应后的80.8克里面包括原来的杂质和铁，那么就知道铁有多少了。
（3）洗气瓶质量增加的就是吸收的二氧化碳质量。根据方程式，可以算出生成了多少CaCO3沉淀。
玻璃管中质量减少4.8克，洗气瓶中质量增加13.2克 化学反应方程式如下：
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 减重
160 112 48（玻璃管中减少的就是氧元素的质量，不管是否反应完全）
X 4.8克
X=16克
要算氧化铁的质量分数 你需要知道铁矿石的质量，少条件 ； 洗气瓶中增加的是二氧化碳的质量
怎么现在的学生都这样了，还是自己好好分析计算一下吧
记得我们上初三那会，学习态度不是这样的
首先因为三氧化二铁全部转为铁，可知质量差发生在三氧化二铁和铁之间，写出反应式可知，反应一份氧化铁生成两份铁，设反应x份氧化铁可得160x-112x=4.8g，所以x=0.1，所以含氧化铁16g，所以质量分数为16/85.6=0.187.
依上可得，得到铁11.2g，所以质量分数为11.2/80.8=0.139.
依据这个思维，最后一个留给你了！
一道初三化学计算题,急!……
前后的物质的质量是守恒的，所以反应前与反应后的质量都是相等的，即 （1）纯碱的质量+稀盐酸的质量=氯化钠的质量+水的质量（反应生成的水和稀盐酸中的水）+二氧化碳的质量 即 5.5+25=28.3+二氧化碳的质量 所以 二氧化碳的质量=5.5+25-28.3=2.2g （2）设碳酸钠的质量是X NA2CO3+2HCL=...
问一道初三化学计算题
CuO——Cu 80 64 8 6g
初三化学计算题一道
还有一个条件，你没有写，是玻璃管质量为65.5克。用差量法计算，玻璃管固体减少的质量是85.6-80.8=4.8g 设赤铁矿中氧化铁的质量为x，反应后生成的Fe的质量为y，反应生成碳酸钙的质量是z。Fe2O3+CO=2Fe+3CO2 △m 160 112 48（160-112）x y 4.8g 160\/x=112\/y=48\/4...
急急!一道初三化学计算题
由题意知，减少的量是因为放出CO2 设参加反应的碳酸钠有xg，生成的硫酸钠有yg Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 142 44 x y 106+24.5-128.3=2.2g 106:44=x:2.2 x=5.3 142:44=y:2.2 y=7.1 完全反应后，溶液中只有硫酸钠一种物质，质量=7.1+(6-5.3)=...
一道初三化学计算题
其中的反应化学方程式为：CuO+H2=Cu+H2O 80 18 X 0.9g 原混合物总质量是6g,反应后为5.2g,反应后只剩下Cu，减少的质量为O元素的质量，0.8g,即为O的质量，则可以算出反应后生成水的质量为0.9g,设参加反应的CuO的质量为X，则可算出X=4g,则求出CuO为4g,Cu为6-4=2g ...
关于一道初三化学题...化学方程式计算题
解：设参加反应铁的质量是xg Fe+Cuso4==Cu+Feso4 56 64 (6.8-6)\/(64-56)=x\/56 x=5.6 答：参加反应铁的质量是5.6g
一道初三化学计算题!急!!!
CuO+CO=Cu+CO2 气体质量增加 28g 44g 16g x (33-25)g x=14g m(CO2)=25-14=11g
一道初三的化学计算题,关于溶质质量分数的,老师讲了还是不懂
其实就是根据生成物算反应物的一个题，根据二氧化碳2.2g,可以算出需要盐酸的质量为3.65g,而其质量分数为10%，故而所需盐酸溶液的质量为36.5g（用所需盐酸的量除以质量分数）。也可以根据其算出碳酸钾的质量为6.9g.在用所算出的碳酸钾的量除以草木灰的量就可以得到质量分数13.8%。
一道初三化学计算题
CuO+H2=Cu+H2O 固体质量减少 80 64 80-64=16 x 20g-18.4g=1.6g 80\/x=16\/1.6g x=8g 8g\/20g*100%=40
一道初三的化学计算题,带过程,求解答…
（1）相对分子质量：C的相对原子质量12，H的相对原子质量1，O的相对原子质量16 12*2+1*5+16*1+1*1=46g （2）质量分数：12*2=24g C%=24g\/46g=0.522=52.2