高中化学必修一(山东科学技术出版社)知识点总结
供稿：hz-xin.com 日期：2025-01-15
高中化学必修一知识点总结(山东科学技术出版社)
高一化学模块
I
主要知识及化学方程式
一、
研究物质性质的方法和程序
1
．
基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2
．
基本程序：
第三步
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、
钠及其化合物的性质：
1
．
钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
2
．
钠在空气中燃烧：
2Na+O2
点燃
====Na2O2
3
．
钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤
滴有酚酞的水变红色。
4
．
过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5
．
过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6
．
碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3
△
==Na2CO3+H2O+CO2↑
7
．
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8
．
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、
氯及其化合物的性质
1．
氯气与氢氧化钠的反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．
铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．
制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．
氯气与水的反应：
Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
次氯酸钠在空气中变质：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
次氯酸钙在空气中变质：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、
以物质的量为中心的物理量关系
1
．
物质的量
n（mol）= N/N(A)
2
．
物质的量
n（mol）= m/M
3
．
标准状况下气体物质的量
n（mol）= V/V(m)
4
．
溶液中溶质的物质的量
n
（
mol
）
=cV
五、
胶体：
1
．
定义：分散质粒子直径介于
1~100nm
之间的分散系。
2
．
胶体性质：
①
丁达尔现象
②
聚沉
③
电泳
④
布朗运动
3
．
胶体提纯：渗析
六、
电解质和非电解质
1
．
定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2
．
强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
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语文数学英语物理化学
3
．
离子方程式的书写：
①
写：写出化学方程式
②
拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、
HCO3-
等。
③
删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④
查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4
．
离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①
生成难溶物质的离子：如
Ba2+
与
SO42-
；
Ag+
与
Cl-
等
②
生成气体或易挥发物质：如
H+
与
CO32-
、
HCO3-
、
SO32-
、
S2-
等；
OH-
与
NH4+
等。
③
生成难电离的物质（弱电解质）
④
发生氧化还原反应：如：
MnO4-
与
I-
；
H+
、
NO3-
与
Fe2+
等
七、
氧化还原反应
1
．
（某元素）降价
——
得到电子
——
被还原
——
作氧化剂
——
产物为还原产物
2
．
（某元素）升价
——
失去电子
——
被氧化
——
作还原剂
——
产物为氧化产物
3
．
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
还原性：还原剂
>
还原产物
八、
铁及其化合物性质
1
．
Fe2+
及
Fe3+
离子的检验：
①
Fe2+
的检验：（浅绿色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)
加
KSCN
溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②
Fe3+
的检验：（黄色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)
加
KSCN
溶液，溶液显红色。
2
．
主要反应的化学方程式：
①
铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥
铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦
少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧
足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、
氮及其化合物的性质
1
．
“
雷雨发庄稼
”
涉及反应原理：
①
N2+O2
放电
===2NO
②
2NO+O2=2NO2
③
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
．
氨的工业制法：
N2+3H2 2NH3
3
．
氨的实验室制法：
①
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②
装置：与制
O2
相同
③
收集方法：向下排空气法
④
检验方法：
a)
用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)
用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤
干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4
．
氨与水的反应：
NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH
-
5
．
氨的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（制取硝酸的第一步）
6
．
碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7
．
铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8
．
铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9
．
碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10
．
氯化铵受热分解：
NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、
硫及其化合物的性质
1
．
铁与硫蒸气反应：
Fe+S△==FeS
2
．
铜与硫蒸气反应：
2Cu+S△==Cu2S
3
．
硫与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4
．
二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5
．
铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6
．
二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O2 2SO3
7
．
二氧化硫与氯水的反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8
．
二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9
．
硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10
．
硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、
镁及其化合物的性质
1
．
在空气中点燃镁条：
2Mg+O2点燃===2MgO
2
．
在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3
．
在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4
．
在氯气中点燃镁条：
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5
．
海水中提取镁涉及反应：
①
贝壳煅烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
②
产生氢氧化镁沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④
电解熔融氯化镁：
MgCl2
通电
===Mg+Cl2↑
十二、
Cl-
、
Br-
、
I-
离子鉴别：
1
．
分别滴加
AgNO3
和稀硝酸，产生白色沉淀的为
Cl-
；产生浅黄色沉淀的为
Br-
；产生黄
色沉淀的为
I-
2
．
分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是
Cl-
；下层溶液为橙
红色的为
Br-
；下层溶液为紫红色的为
I-
。
十三、
常见物质俗名
①苏打、
纯碱：
Na2CO3
；
②小苏打：
NaHCO3
；
③熟石灰：
Ca（OH）2
；
④生石灰：
CaO
；
⑤绿矾：
FeSO4•7H2O
；⑥硫磺：
S
；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3
；⑧胆矾：
CuSO4•5H2O
；⑨石膏：
CaSO4•2H2O
；⑩明矾：
KAl（SO4）2•12H2O
十四、
铝及其化合物的性质
1
．
铝与盐酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2
．
铝与强碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3
．
铝在空气中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3
4
．
氧化铝与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化铝与强碱反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6
氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氢氧化铝与强碱反应：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
实验室制取氢氧化铝沉淀：
Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4
十五、
硅及及其化合物性质
1
．
硅与氢氧化钠反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2
．
硅与氢氟酸反应：
S
i+4HF=SiF4+H2↑
3
．
二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4
．
二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5
．
制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3
高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3
高温
===Na2SiO3+CO2↑
鲁教版化学必修一
第一章
认识化学科学
第一节
走进化学科学
第二节
研究物质性质的方法和程序
第三节
化学中常用的物理量——物质的量
第二章
元素与物质世界
第一节
元素与物质的分类
第二节
电解质
第三节
氧化剂和还原剂
第三章
自然界中的元素
第一节
碳的多样性
第二节
氮的循环
第三节
硫的转化
第四节
海水中的化学元素
第四章
元素与材料世界
第一节
硅
无机非金属材料
第二节
铝
金属材料
第三节
复合材料
说实话，自己总结效果最好。如果你在众多知识点中不知道什么是重点，建议找一本同步书籍和一份试卷，考得频率高的就是重点了
色任何本人符合
你的教材是人教版的吗
说实话，自己总结效果最好。如果你在众多知识点中不知道什么是重点，建议找一本同步书籍和一份试卷，考得频率高的就是重点了
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步 用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系1． 物质的量n（mol）= N/N(A) 2． 物质的量n（mol）= m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体：1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2． 胶体性质：① 丁达尔现象② 聚沉③ 电泳④ 布朗运动3． 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学3． 离子方程式的书写：① 写：写出化学方程式② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③ 生成难电离的物质（弱电解质）④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、 氧化还原反应1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3． 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、 铁及其化合物性质1． Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液显红色。2． 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 硫及其化合物的性质1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、 常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O 十四、 铝及其化合物的性质1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4 十五、 硅及及其化合物性质1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 鲁教版化学必修一 第一章 认识化学科学第一节 走进化学科学第二节 研究物质性质的方法和程序第三节 化学中常用的物理量——物质的量第二章 元素与物质世界第一节 元素与物质的分类第二节 电解质第三节 氧化剂和还原剂第三章 自然界中的元素第一节 碳的多样性第二节 氮的循环第三节 硫的转化第四节 海水中的化学元素第四章 元素与材料世界第一节 硅 无机非金属材料第二节 铝 金属材料第三节 复合材料高一化学模块
I
主要知识及化学方程式
一、
研究物质性质的方法和程序
1
．
基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2
．
基本程序：
第三步
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、
钠及其化合物的性质：
1
．
钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
2
．
钠在空气中燃烧：
2Na+O2
点燃
====Na2O2
3
．
钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤
滴有酚酞的水变红色。
4
．
过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5
．
过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6
．
碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3
△
==Na2CO3+H2O+CO2↑
7
．
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8
．
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、
氯及其化合物的性质
1．
氯气与氢氧化钠的反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．
铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．
制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．
氯气与水的反应：
Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
次氯酸钠在空气中变质：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
次氯酸钙在空气中变质：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、
以物质的量为中心的物理量关系
1
．
物质的量
n（mol）= N/N(A)
2
．
物质的量
n（mol）= m/M
3
．
标准状况下气体物质的量
n（mol）= V/V(m)
4
．
溶液中溶质的物质的量
n
（
mol
）
=cV
五、
胶体：
1
．
定义：分散质粒子直径介于
1~100nm
之间的分散系。
2
．
胶体性质：
①
丁达尔现象
②
聚沉
③
电泳
④
布朗运动
3
．
胶体提纯：渗析
六、
电解质和非电解质
1
．
定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2
．
强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
高中各年级课件教案习题汇总
语文数学英语物理化学
3
．
离子方程式的书写：
①
写：写出化学方程式
②
拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、
HCO3-
等。
③
删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④
查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4
．
离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①
生成难溶物质的离子：如
Ba2+
与
SO42-
；
Ag+
与
Cl-
等
②
生成气体或易挥发物质：如
H+
与
CO32-
、
HCO3-
、
SO32-
、
S2-
等；
OH-
与
NH4+
等。
③
生成难电离的物质（弱电解质）
④
发生氧化还原反应：如：
MnO4-
与
I-
；
H+
、
NO3-
与
Fe2+
等
七、
氧化还原反应
1
．
（某元素）降价
——
得到电子
——
被还原
——
作氧化剂
——
产物为还原产物
2
．
（某元素）升价
——
失去电子
——
被氧化
——
作还原剂
——
产物为氧化产物
3
．
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
还原性：还原剂
>
还原产物
八、
铁及其化合物性质
1
．
Fe2+
及
Fe3+
离子的检验：
①
Fe2+
的检验：（浅绿色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)
加
KSCN
溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②
Fe3+
的检验：（黄色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)
加
KSCN
溶液，溶液显红色。
2
．
主要反应的化学方程式：
①
铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥
铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦
少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧
足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、
氮及其化合物的性质
1
．
“
雷雨发庄稼
”
涉及反应原理：
①
N2+O2
放电
===2NO
②
2NO+O2=2NO2
③
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
．
氨的工业制法：
N2+3H2 2NH3
3
．
氨的实验室制法：
①
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②
装置：与制
O2
相同
③
收集方法：向下排空气法
④
检验方法：
a)
用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)
用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤
干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4
．
氨与水的反应：
NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH
-
5
．
氨的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（制取硝酸的第一步）
6
．
碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7
．
铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8
．
铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9
．
碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10
．
氯化铵受热分解：
NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、
硫及其化合物的性质
1
．
铁与硫蒸气反应：
Fe+S△==FeS
2
．
铜与硫蒸气反应：
2Cu+S△==Cu2S
3
．
硫与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4
．
二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5
．
铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6
．
二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O2 2SO3
7
．
二氧化硫与氯水的反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8
．
二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9
．
硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10
．
硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、
镁及其化合物的性质
1
．
在空气中点燃镁条：
2Mg+O2点燃===2MgO
2
．
在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3
．
在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4
．
在氯气中点燃镁条：
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5
．
海水中提取镁涉及反应：
①
贝壳煅烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
②
产生氢氧化镁沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④
电解熔融氯化镁：
MgCl2
通电
===Mg+Cl2↑
十二、
Cl-
、
Br-
、
I-
离子鉴别：
1
．
分别滴加
AgNO3
和稀硝酸，产生白色沉淀的为
Cl-
；产生浅黄色沉淀的为
Br-
；产生黄
色沉淀的为
I-
2
．
分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是
Cl-
；下层溶液为橙
红色的为
Br-
；下层溶液为紫红色的为
I-
。
十三、
常见物质俗名
①苏打、
纯碱：
Na2CO3
；
②小苏打：
NaHCO3
；
③熟石灰：
Ca（OH）2
；
④生石灰：
CaO
；
⑤绿矾：
FeSO4•7H2O
；⑥硫磺：
S
；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3
；⑧胆矾：
CuSO4•5H2O
；⑨石膏：
CaSO4•2H2O
；⑩明矾：
KAl（SO4）2•12H2O
十四、
铝及其化合物的性质
1
．
铝与盐酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2
．
铝与强碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3
．
铝在空气中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3
4
．
氧化铝与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化铝与强碱反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6
氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氢氧化铝与强碱反应：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
实验室制取氢氧化铝沉淀：
Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4
十五、
硅及及其化合物性质
1
．
硅与氢氧化钠反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2
．
硅与氢氟酸反应：
S
i+4HF=SiF4+H2↑
3
．
二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4
．
二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5
．
制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3
高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3
高温
===Na2SiO3+CO2↑
鲁教版化学必修一
第一章
认识化学科学
第一节
走进化学科学
第二节
研究物质性质的方法和程序
第三节
化学中常用的物理量——物质的量
第二章
元素与物质世界
第一节
元素与物质的分类
第二节
电解质
第三节
氧化剂和还原剂
第三章
自然界中的元素
第一节
碳的多样性
第二节
氮的循环
第三节
硫的转化
第四节
海水中的化学元素
第四章
元素与材料世界
第一节
硅
无机非金属材料
第二节
铝
金属材料
第三节
复合材料
说实话，自己总结效果最好。如果你在众多知识点中不知道什么是重点，建议找一本同步书籍和一份试卷，考得频率高的就是重点了
色任何本人符合
高中化学目录
在山东科技版的高中化学教材中，必修一的内容主要涵盖了认识化学科学、元素与物质世界以及自然界中的元素三个部分。第一章介绍了化学科学的基本概念和方法，为后续学习奠定基础。第二章深入探讨了元素及其化合物，揭示了它们的性质和相互关系。第三章则重点分析了自然界中常见元素的存在形式及其应用。必修二...
高中化学必修一(山东科学技术出版社)知识点总结
高中化学必修一(山东科学技术出版社)知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序:第三步 用比较的方法对观察到的现象进
...地区使用的化学课本(山东科学技术出版社),必修一和必修二哪个比较简...
你用的是鲁教版的材料吧。我想说的是，从难度上讲，必修二要更加难一些，可以说它里面三张内容都很重要，前两章偏重理论原理，比如元素周期律和化学反应和能量，是比较难的，而有机物这一章更是每年高考必考的难点。必修一则相对简单了，除了第二章中的电解质和氧化还原原理外，其它都是识记的东西。
鲁科版化学必修一知识点总结
硅及及其化合物性质中，硅与氢氧化钠、氢氟酸反应生成硅酸钠、氢气和硅氟化物，二氧化硅与氢氧化钠、氢氟酸反应生成硅酸钠和水、硅氟化物。中学化学实验操作七原则包括“从下往上”原则、“从左到右”原则、“先‘塞’后‘定’”原则、“固体先放”原则、“液体后加”原则、先验气密性原则和后点酒精...
2022年最新版鲁科版高中化学全套课本介绍+教材目录+学习指南
2022年全面剖析鲁科版高中化学教材与学习路径全新教材发布：2022年的鲁科版高中化学教材由权威国家教材委员会专家委员会精心审定，山东科学技术出版社倾力呈现，共分为必修与选择性必修两部分，满足不同阶段学习需求。教学路径: 高二学生通常学习必修一和必修二，通过水平考试后，选化学方向的学生将继续深入学习...
四羟基合铝酸钠的简介
在山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠，而在以前则认为是NaAlO2偏铝酸钠，这是怎么一回事呢 ？后来科学研究证明是四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 或 2Al+2...
四羟基合铝酸钠简介
在山东科学技术出版社出版的化学教材《化学必修一》中，关于铝及其金属材料的章节中，提到铝与氢氧化钠（NaOH）和水反应，生成的化合物被确认为Na[Al(OH)4]，即四羟基合铝酸钠。过去，这一化合物曾被误认为是NaAlO2，即偏铝酸钠。这个误解源于早期的简写，但实际上，偏铝酸钠在水溶液中的真实存在形式...
Na[Al(OH)4]关于Na[Al(OH)4]与偏铝酸钠??
在人教版教材中，提到氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成的是偏铝酸钠溶液，即NaAlO2。然而，在山东科学技术出版社的《化学必修一》中，关于铝及其金属材料的章节里，明确表示铝与氢氧化钠和水反应的产物是Na[Al(OH)4]，即四羟基合铝酸钠，这是一种配位化合物。实际上，偏铝酸钠在水溶液中的存在形式是...
山东高中化学课程怎么设置的?请教,谁知道
山东科学技术出版社出版的8本书 高一学习必修一必修二，高二上学期学习化学反应原理，下学期学习化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质中的一本。高三复习。
氢氧化钠清洗铝合金怎么会呈现有绿色
山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中,讲到铝和其金属材料一课中,说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠.相关化学式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 （注：Na[Al(OH)4]:四羟基合铝酸钠）也就是说铝本身是不会产生绿色的东西的.所以必然和你合金的另外一种材料有...