高中化学问题。求大神们帮忙解答。判断以下反应是够是氧化还原反应,请说明判断的标准和理由。

供稿:hz-xin.com     日期:2025-01-09
高中化学氧化还原反应怎么学

氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外)
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应(例外如次氟酸分解:2HFO==2HF+O2,化合价没有变化)
归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧,石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换。

概念

反应的本质是化合价有变化,即电子有转移。氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即:

还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。

范例

氢气与氯气的化合反应

氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下:

H2 + Cl2 → 2HCl

我们可以把它写成两个半反应的形式:

氧化反应:

H2 → 2H+ + 2e-

还原反应:

Cl2 + 2e- → 2Cl-

单质总为0价。第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价;同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到−1价. (本段中,“价”指氧化数)

两个半反应加合,电子数削掉:

H2 → 2H+ + 2e-

+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

---------------------

H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

最后,离子结合,形成氯化氢:

2H+ + 2Cl- → 2HCl
————

配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1

3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4,配平其它物质的系数

C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O

————
与电化学的关系

每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极;还原反应的一极为阴极,即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功。

名称来源

氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低。


再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)

另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物。
记法:氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。
失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂,相依相存永不离。


氧化还原反应的两个性质
[编辑本段]
还原性:失电子的能力
氧化性;得电子的能力
例:一物质还原性很强=失电子的能力强

一个反应中,具有还原性的物质:1、还原剂2、还原产物
一个反应中,具有氧化性的物质:1、氧化剂2、氧化产物

金属性在本质上就是还原性,而还原性不仅仅表现为金属的性质。
非金属型在本质上就是氧化性,而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。

一切氧化还原反应之中,还原剂的还原性>还原产物的还原性
一切氧化还原反应之中,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性

还原性的强弱只与失电子的难易程度有关,与失电子的多少无关。

金属得电子不一定变为0价 例:2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+,Fe3+—Fe2+

金属还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
典型还原剂
活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等.
活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)
碱金属单质:如Li,Na,K等
处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2等.元素(如Cl,S等)
处于低化合价时的酸:如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等)
处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等.
氯化亚锡SnCl2,草酸,硼氢化钾KBH4,硼氢化钠NaBH4,

离子氧化性与还原性相反,需要注意的是 Fe 3+>Cu2+>Fe2+
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质也称作还原反应。
(1)典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)。
(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。
(3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+、(H+)(在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂)
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质,也称作氧化反应。
(1)典型的金属单质如:K、Ca、Na、Mg等(其还原性强弱与金属活动性基本一致)
(2)有变价元素的最低价态化合物如:H2S、HI、HBr、HCl 
(3)非金属阴离子如:S2-、I-、Br-、Cl- 还有被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),俗称双氧水,在有催化剂的条件下,它能迅速分解,生成氧气和水。
编辑本段氧化剂的分类
氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类:
(1)酸性介质氧化剂(过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵)。
(2)碱性介质氧化剂(次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。
(3)中性氧化剂(溴、碘)。

是的!
只要有元素的化合价发生变化,就是是氧化还原反应。

CuO+H2 ===Cu+H2O【氧化铜中铜的化合价为+2价,反应后生成的铜的化合价为0价,化合价改变了;氢气中氢元素的化合价为0价,反应后生成了水,水中氢元素的化合价+1价,化合价改变了】

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【反应前后,铁元素的化合价升高了,铜元素的化合价降低了,它们的化合价都改变了】

【俊狼猎英】团队为您解答

氧化还原反应的实质是电子的转移,电子转移外在表现为元素化合价的改变,所以在参与反应的物质中只要有一种元素的化合价改变了此反应就是氧化还原反应,化合价升高的参与的是氧化反应,化合价降低的参与的是还原反应,CuO中的铜从+2价被还原成了0价,H被氧化成了+1价。第二个是置换反应,变化的道理和第一个一样,还有,初中接触到的反应应该就是化合,分解,置换,复分解反应,所有的置换反应都是氧化还原反应,所有的复分解反应都不是氧化还原反应,有单质参与或生成的化合,分解反应都是氧化还原反应,其他的化合,分解反应不是!

物质失电子的作用叫氧化反应;得电子的作用叫还原
狭义的氧化指物质与氧化合;还原指物质失去氧的作用

是的。这个标准其实很简单。看它有没有得失电子,就是楼上说的化合价变化

都是
有化合价的升降就是氧化还原反应的判断标准

(想找兼职加我歪歪433910004 )——

典型课本上的置换反应
有电子得失的或化合价升降的交氧化还原反应

高中化学问题。求大神们帮忙解答。判断以下反应是够是氧化还原反应,请...
只要有元素的化合价发生变化,就是是氧化还原反应。CuO+H2 ===Cu+H2O【氧化铜中铜的化合价为+2价,反应后生成的铜的化合价为0价,化合价改变了;氢气中氢元素的化合价为0价,反应后生成了水,水中氢元素的化合价+1价,化合价改变了】Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【反应前后,铁元素的化合价升高了,铜元素的...

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回答:1,是的 2、因为BaSO4是强碱强酸盐,在溶化时是完全电离的,能够电解,BaSO4在水溶液中由于不溶于水,无法电解 3、还可以是熔融状态 4、在中学中就是看氢离子或者氢氧根离子是否可以完全电离 5、弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,要是带氢离子就是酸式...