1摩尔每升的醋酸和醋酸钠各5毫升,混合在一起求ph
醋酸和醋酸钠的体积和浓度都相等，因此PH=PKa=4.74
答：
【1】混合溶液为缓冲溶液：当醋酸和醋酸钠的浓度相等时,
PH = PKa = 4.74
计算方法这样，因为我手头没数据，不细算了：
HAc=H+ + Ac-
c0 c1 初始浓度
[H]*（c1+[H])/(c0-[H])=Ka
因为H+浓度很小，当做小量忽略，
[H]= Ka*c0/c1
接下来代入pH定义我就不说了。
pKa=-lgKa=-lg1.8X10^-5=4.74
c酸=c盐 ，所以lgc酸/c盐=lg1=0
pH=pKa+lgc酸/c盐=4.74
1摩尔每升的醋酸和醋酸钠各5毫升,混合在一起求ph
答案是pKa，因为两者等量。计算方法这样，因为我手头没数据，不细算了：HAc=H+ + Ac- c0 c1 初始浓度 [H]*（c1+[H])\/(c0-[H])=Ka 因为H+浓度很小，当做小量忽略，[H]= Ka*c0\/c1 接下来代入pH定义我就不说了。
1摩尔每升的醋酸和醋酸钠各5毫升,混合在一起求ph
答案是pKa，因为两者等量。计算方法这样，因为我手头没数据，不细算了：HAc=H+ + Ac- c0 c1 初始浓度 [H]*（c1+[H])\/(c0-[H])=Ka 因为H+浓度很小，当做小量忽略，[H]= Ka*c0\/c1 接下来代入pH定义我就不说了。
25毫升0.1摩尔每升醋酸和5毫升0.1摩尔每升醋酸钠混合后定容的50毫升溶液...
醋酸物质的量浓度是0.05摩尔\/升。
25ml的4摩尔每升的醋酸与5ml醋酸钠混合稀释至50ml后醋酸的浓度是...
醋酸和醋酸钠不会发生化学反应，25ml的4摩尔每升的醋酸与5ml醋酸钠混合稀释至50ml后醋酸的浓度是--- （25\/1000）x 4 \/ （50\/1000)=2（mol\/L）。
25毫升0.1mol\/l醋酸与5毫升0.1mol醋酸钠溶液混合,求溶液浓度
首先需要计算出混合后的醋酸和醋酸钠的摩尔数：混合后的醋酸摩尔数 = 25毫升 × 0.1mol\/l = 0.0025mol 混合后的醋酸钠摩尔数 = 5毫升 × 0.1mol\/l = 0.0005mol 由于醋酸钠是醋酸的钠盐，它在水中会完全离解成醋酸根离子和钠离子。因此，混合后的溶液中醋酸根离子的摩尔数为混合后的醋酸...
如何用醋酸和醋酸钠配置缓冲溶液?
首先，我们需要确定醋酸和醋酸钠的比例。根据醋酸与醋酸钠之间的酸碱配对反应：CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ 醋酸和醋酸钠的摩尔浓度比应该为1:1，以保持溶液的中性。然后，我们需要计算所需的醋酸和醋酸钠的摩尔浓度。由于溶液体积为10ml，所以溶液中醋酸的摩尔数等于溶液中醋酸钠的摩尔数。设醋酸和...
用醋酸5ml,这个醋酸的浓度是多少
醋酸和醋酸钠不会发生化学反应,25ml的4摩尔每升的醋酸与5ml醋酸钠混合稀释至50ml后醋酸的浓度是--- （25\/1000）x 4 \/ （50\/1000)=2（mol\/L）.
5毫升1摩尔每升的醋酸钠溶液怎么配
可以配置50mL醋酸钠溶液然后取5mL使用。50mL醋酸钠溶液的配置方法是：取4.1g无水醋酸钠溶解后定溶于50mL的容量瓶中即可。
怎么配醋酸和醋酸钠溶液?
要配置500 ml pH=5，浓度为0.1 mol\/L的醋酸和醋酸钠溶液，你可以按照以下步骤进行操作：首先，确定所需的醋酸的量。由于醋酸和醋酸钠是一对共存的物质，我们需要根据目标浓度和反应的化学方程式来计算所需的量。醋酸的化学式为 CH₃COOH，醋酸钠的化学式为 CH₃COONa。根据化学方程式 CH...
一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升
近似公式：pH=pKa+lg（cAc\/cHAc）醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc\/cHAc）=-0.74 由此处浓度比等于相同浓度所取体积比，故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182 则所用醋酸约8.46mL，醋酸钠约为1.54mL