初中化学酸碱盐的性质

1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

扩展资料：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
通性
1 酸
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
2 碱
有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）
3 盐
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O
3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
中和反应应用
1 改变土壤PH
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。
施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2 处理废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3 医药卫生
⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。
⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。 [1-2] 例如肥皂水等。
4 调节溶液PH
在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。
参考资料：百度百科——酸碱盐

酸 的 通 性
一 般 规 律

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O


碱的通性
一般规律

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

应用广泛的酸碱盐
1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
2．碱性溶液（溶液中有OH—）：指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
3
例如某溶液中共含四种离子，其中 Na+ 、 Mg2+ 、 Cl- 个数比为 3 ︰ 2 ︰ 5 ，如 Na+ 为 3n 个，求 SO42- 的个数。
（此类题要会）解： 3n+2×2n=5n+2x ，则 x=
4 、盐中一定含有金属离子或金属元素（ × ） 　
碱中一定含有金属元素（ × ）
化合物中一定含有非金属元素（√）
碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 　
有机物中一定含有碳元素（√）
酸中一定不含金属元素（×）　　　　　
正盐中一定不含H元素（×）　
碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）　　
盐溶液一定呈中性（×）
5 、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 CuSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。
6 、酸溶液的通性：（如： X- 和 Cl- 具有相似的化学性质，说出 HX 的化学性质）
i.? 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无色酚酞不变色。
ii.? 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了 HNO3 和浓 H2SO4 ，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水， H2CO3 酸性太弱）
iii.? 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.? 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.? 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7 、溶液的酸碱度常用 pH 来表示， pH=7 时溶液呈中性， pH ＜ 7 时呈酸性， pH ＞ 7 时呈碱性。
pH=0 时呈酸性， pH 越小，酸性越强， pH 越大，碱性越强。
①蒸馏水的 pH=7 （正常雨水的 pH ＜ 7 显弱酸性因为空气中有 CO2 ， pH ＜5.6的雨水才被称为酸雨），
② SO3 溶于水，溶液 pH ＜ 7 ， CO2 溶于水，溶液 pH ＜ 7 ； CaO 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ，N a 2 O 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ，NH3溶于水，溶液 pH ＞ 7 ， Na2CO3 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ； NaCl 溶于水，溶液 pH = 7 。
③要使溶液 pH 升高可加 pH 更高的溶液，要使溶液 pH 降低可加 pH 更低的溶液。
pH=3 和 pH=4 混合溶液一般3＜ pH ＜4，
④往碱性溶液中加水可使溶液 pH 降低，往酸性溶液中加水可使溶液 pH 升高，往中性溶液中加水溶液 pH 不变。
⑤测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH 。
用 pH 试纸测出的 pH 数值是整数。
8 、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH- 离子，所以它们有一些相似的化学性质。）
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如 Cu(OH)2+CO2 不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9 、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（ K 、 Ca 、 Na 太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
11．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
金属活动性顺序由强到弱
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 1 2．健康人体的 H必须维持在一定范围内。除胃液（ H约为0.8~1.5）外，其它体液都接近中性。大多数农作物适宜在近中性的土壤（ H在6.5~7.5之间）生长。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性， H约为5.6。 H<5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。
1 ．浓盐酸与浓硫酸的比较
浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色 状态 粘稠液 液 气味 无味 刺激性气味 密度 比水大 比水大 敞开试剂瓶口发生的现象 质量增加（溶质 质量分数减小） 有白雾（溶质 质量分数减小） 其他 有强吸水性，可做干燥剂 有强腐蚀性 有脱水性 有强腐蚀性 1 ．稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。 1 5．稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较 稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点 石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。
（ ）．稀盐酸和稀硫酸的区分： 石灰石 1 6．常见碱的性质比较
名称 俗称 化学式 颜色 状态 溶解性 在空气中的变化 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 白色 块状
固体 易溶
放热 潮解
吸收二氧化碳而变质 氢氧化钙 消石灰
熟石灰 Ca(OH)2 白色 粉末状
固体 微溶 吸收二氧化碳而变质 氨水 NH3?H2O 无色 液体 易挥发，质量变小 1 ．氢氧化钠和氢氧化钙的区别：
（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显 象的是氢氧化钙。
（2）分别 少量加水溶解，能溶于水 放热 的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。
（3）分别 少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。 （4）分别去少量制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显

应用广泛的酸碱盐
1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
2．碱性溶液（溶液中有OH—）：指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
3 盐中一定含有金属离子或金属元素（ × ） 　
碱中一定含有金属元素（ × ）
化合物中一定含有非金属元素（√）
碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 　
有机物中一定含有碳元素（√）
酸中一定不含金属元素（×）　　　　　
正盐中一定不含H元素（×）　
碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）　　
盐溶液一定呈中性（×）
5 、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 CuSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6 、酸溶液的通性：（如： X- 和 Cl- 具有相似的化学性质，说出 HX 的化学性质）
i.? 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无色酚酞不变色。
ii.? 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了 HNO3 和浓 H2SO4 ，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水， H2CO3 酸性太弱）
iii.? 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.? 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.? 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7 、溶液的酸碱度常用 pH 来表示， pH=7 时溶液呈中性， pH ＜ 7 时呈酸性， pH ＞ 7 时呈碱性。
pH=0 时呈酸性， pH 越小，酸性越强， pH 越大，碱性越强。
①蒸馏水的 pH=7 （正常雨水的 pH ＜ 7 显弱酸性因为空气中有 CO2 ， pH ＜5.6的雨水才被称为酸雨），
② SO3 溶于水，溶液 pH ＜ 7 ， CO2 溶于水，溶液 pH ＜ 7 ； CaO 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ，N a 2 O 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ，NH3溶于水，溶液 pH ＞ 7 ， Na2CO3 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ； NaCl 溶于水，溶液 pH = 7 。
③要使溶液 pH 升高可加 pH 更高的溶液，要使溶液 pH 降低可加 pH 更低的溶液。
pH=3 和 pH=4 混合溶液一般3＜ pH ＜4，
④往碱性溶液中加水可使溶液 pH 降低，往酸性溶液中加水可使溶液 pH 升高，往中性溶液中加水溶液 pH 不变。
⑤测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH 。
用 pH 试纸测出的 pH 数值是整数。
8 、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH- 离子，所以它们有一些相似的化学性质。）
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如 Cu(OH)2+CO2 不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9 、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（ K 、 Ca 、 Na 太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
11．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
金属活动性顺序由强到弱
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 1 2．健康人体的 H必须维持在一定范围内。除胃液（ H约为0.8~1.5）外，其它体液都接近中性。大多数农作物适宜在近中性的土壤（ H在6.5~7.5之间）生长。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性， H约为5.6。 H<5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。
1 ．浓盐酸与浓硫酸的比较
浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色 状态 粘稠液 液 气味 无味 刺激性气味 密度 比水大 比水大 敞开试剂瓶口发生的现象 质量增加（溶质 质量分数减小） 有白雾（溶质 质量分数减小） 其他 有强吸水性，可做干燥剂 有强腐蚀性 有脱水性 有强腐蚀性 1 ．稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。 1 5．稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较 稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点 石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。
（ ）．稀盐酸和稀硫酸的区分： 石灰石 1 6．常见碱的性质比较
名称 俗称 化学式 颜色 状态 溶解性 在空气中的变化 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 白色 块状
固体 易溶
放热 潮解
吸收二氧化碳而变质 氢氧化钙 消石灰
熟石灰 Ca(OH)2 白色 粉末状
固体 微溶 吸收二氧化碳而变质 氨水 NH3?H2O 无色 液体 易挥发，质量变小 1 ．氢氧化钠和氢氧化钙的区别：
（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显 象的是氢氧化钙。
（2）分别 少量加水溶解，能溶于水 放热 的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。
（3）分别 少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。 （4）分别去少量制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显 现象时氢氧化钠

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分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质
在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之中性（不带电荷）离子化合物。和酸发生反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。和碱发生反应。复分解反应。碱（可溶）+...

碱和盐的主要化学性质
碱的化学性质：与指示剂作用；与非金属氧化物反应；与盐反应；与酸反应。盐的化学性质：金属单质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。酸的化学性质（5条）1、酸与指示剂作用（酸溶液能使无色酚酞溶液...

碱和盐的化学系性质分类
金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。（3）碱性氧化物 +酸 --- 盐 +水 酸溶于水 （4）酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水 碱溶于水（不是复分解反应）（5）酸 + 碱 --- 盐 + 水 酸和碱最少有一个溶于水 （6）酸 + 盐 --- 另一种酸 +另一种盐 初中盐不溶...

科学九下酸碱盐的所有物理性质和化学性质
4、与碱反应（酸碱中和）5、与盐反应（CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑）碱：在水中电离出OH-和金属离子的称之为碱 化学性质：1、与指示剂反应（石蕊变蓝酚酞变红 pH大于7）2、与非金属氧化物反应（2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O）3、与酸反应（酸碱中和）4、与某些盐反应（MgCl2+2NaOH===Mg(OH)...

酸碱盐的性质及其化学方程式
2、碱的性质：与非金属氧化物反应：碱与非金属氧化物反应可以生成盐和水。这种反应可用于除去气体中的水分和二氧化碳。与酸反应：碱与酸反应可以生成盐和水。这种反应可用于制造化工原料。与盐反应：碱与盐反应可以生成另一种碱和另一种盐。3、盐的性质：与酸反应：盐与酸反应可以生成另一种盐和另一...

碱和盐也各自具有相似的化学性质,你能分别总结出来吗?
碱的通性 1、键能与酸碱指示剂作用 能使酚酞溶液变红，能使紫色的石蕊溶液变蓝 2、碱能跟酸反应，生成盐和水 3、碱能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水 4、碱能跟盐反应，生成另一种碱和另一种盐 盐的通性 1、盐能跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱 2、盐能跟酸反应，生成另一种盐和...

酸,碱,盐化学性质的全面归纳
②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。6 、酸溶液的通性：（如： X- 和 Cl- 具有相似的化学性质，说出 HX 的化学性质...

归纳一下酸碱盐通性
酸碱盐物理性质：酸（除硅酸外都可溶于水），溶液为无色无味，熔沸点因酸而异。酸碱盐化学性质：酸碱盐通性：酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 酸+碱性氧化物=盐+水 碱+酸性氧化物=盐+水 酸+金属（活动性顺序比氢强的金属）=氢气+盐 酸遇紫色石蕊变...

初中化学中金属,酸碱盐的各自所有的化学性质是什么??
化学性质：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子，仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）。碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子，由金属离子和氢氧根离子结合生成。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢...

酸碱盐的性质
化学性质:（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）（3...