0.1mol/L pH7.4 磷酸盐缓冲液 怎么配置?？
假定配置一升溶液,设NaH2PO4和Na2HPO4的浓度分别为c1,c2 mol/l.
则有c1 + c2 = 0.1
再根据缓冲溶液ph计算公式：pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.4
其中7.2是磷酸二氢根的pKa值,7.4是溶液的pH值.
联立解得c1 = 0.0387 ；c2 = 0.0613
所以磷酸二氢钠质量为0.0387 * 120.0 = 4.644克
磷酸氢二钠质量为0.0613 * 142 .0= 8.705克
称取4.644克无水磷酸二氢钠(或5.341克一水磷酸二氢钠,6.037克二水磷酸二氢钠)和8.705克无水磷酸氢二钠（或16.428克七水磷酸氢二钠,21.945克十二水磷酸氢二钠）,置于烧杯中,加少量蒸馏水溶解.固体全部溶解后,将溶液转移到1000毫升容量瓶中.用蒸馏水润洗溶解用的烧杯三次,润洗后的水也加入到容量瓶中,定容,即得.,7,
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PH=PKa +lgc（NaH2PO4）/c（Na2HPO4 ） 7.8=7.2+lgc（NaH2PO4）/c（Na2HPO4 ） c（NaH2PO4）/c（Na2HPO4 ）=3.98如果配制一升溶液需要Na2HPO4的质量是120×0.1×1.59/2.59=7.3576克,需要NaH2PO4 的质量是142×0.1×1/2.59=5.4934g上述样品用无水的药品配? 可以吗?谢谢 你问题中说的pH = 7.4，可是计算时用的pH = 7.8。除此之外"1.59/2.59"和"1/2.59"不对，应该是"3.98/(1+3.98)"和"1/(1+3.98)"。,0.1mol/L pH7.4 磷酸盐缓冲液 怎么配置?
麻烦您详细描述,谢谢!
0.1mol\/l的PH为7.0磷酸盐缓冲溶液怎么配制?
A2溶液：26.8克磷酸氢二钠（带7个结晶水），或者是35.9克磷酸氢二钠（带12个结晶水）溶解于水中，定容道1升的容量瓶中。取A1溶液390毫升，A2溶液610毫升混合均匀即可。...,0,0.1mol\/l的PH为7.0磷酸盐缓冲溶液怎么配制 用的是磷酸氢二钠和磷酸二氢钠,
.1mol\/l标准naoh溶液滴定20ML\/某CH3COOH溶液求PH=7是时醋酸浓度计算过程...
答：【1】计算滴定到pH = 7.00 时,NaOH 标准溶液的滴定体积 【2】具体计算：pH = pKa +lg(V\/20-V)7.00 = 4.74 +lg(V\/20-V)2.26 = lg(V\/20-V)(V\/20-V) = 182 V = 19.89 (ml)
0.1mol\/L的酸弱碱盐NH4A PH=7.则HA的PKa为多少?
NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1\/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA)而Ka(NH4+)=Kw\/Kb(NH3)因此 [H+]^2 =Kw\/ Kb(NH3)* Ka(HA)(10^-7)^2=10^-14 \/Kb(NH3)* Ka(HA)即: Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5 ...
1mol\/LpH=7的乙酸铵怎么配
PH=5.0 NH4Ac-HAc NH4Ac 250g溶解于200 ml水中，加入冰HAc25ml, 用水稀释到1L
1mplc的缓冲溶液, ph=7,怎么配啊?
01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
PH7.4的磷酸盐缓冲溶液配制?
pH7.4 的等渗磷酸盐缓冲液（ PBS ）的配制 A1 pH7.4 的等渗磷酸盐缓冲液（0.01mol\/L，pH7.4,PBS）：NaCI 8.0g KH2PO4 0.2g Na2HPO4〃12H2O 2.9g KCI 0.2g 将上列试剂按次序加入定量容器中，加适量蒸馏水溶解后，再定容至1000mL，调pH值至7.4, 高压消毒灭菌112Kpa20...
酸碱度ph值对照表
酸碱度ph值对照表色卡如下：酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol\/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
...0.1mol\/L时PH=4.56,0.5mol\/L时PH=5.38;1mol\/L时PH=7.57
不知道你这是怎么测的？是NaCl溶液吗？什么温度测的呀？原来是酸性的，后来浓度变了会变成碱性？应该是你问的问题有问题。如果是盐溶液且水解，PH会变化，浓度越高水解产生的H+或OH-浓度比较高，显示的酸性或碱性比较高。如Na2CO3浓溶液PH应该较高，浓度非常低就接近中性的PH=7了。
雌激素简介
(1)0.1mol\/L pH7磷酸氯化钠缓冲液(PBS)。 (2)1g\/L明胶磷酸缓冲液(1g\/L GPS)。 (3)5g\/L明胶磷酸缓冲液(5g\/L GBS)。 (4)2.5g\/L DCC溶液。 (5)[6,73H]雌酮:SA=148×1010Bq\/mol,工作液用重蒸无水乙醇配成28000dpm\/100μl,贮4℃保存。 (6)雌酮抗体:由雌酮C3半琥珀酸BSA抗原免疫家兔而得,...
ph如何换算成浓度
pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。对于强酸，H＋全部电离，所以H＋可以直接根据酸的浓度计算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋浓度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液，H＋浓度是0.2mol／L，pH＝0.7。对于弱酸，H＋不是全部电离，H＋浓度与酸的浓度和电离...