体积相同,浓度均为1摩尔每升的醋酸和醋酸钠溶液混合后在10度条件下ph为多少
当然有办法计算：
根据醋酸电离常数K=1.8×10-5
HAcH+
＋Ac-
K=[H+][Ac-]/[HAc]
忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少得可忽略)，[HAc]=[Ac-]=0.01mol/L
[H+]=1.8×10-5，pH=4.75
醋酸和醋酸钠的体积和浓度都相等，因此PH=PKa=4.74
由于浓度和体积都相同，PH＝PKa＝4.74体积相同,浓度均为1摩尔每升的醋酸和醋酸钠溶液混合后在10度条件下ph...
由于浓度和体积都相同，PH＝PKa＝4.74
醋酸浓度
1mol\/L的醋酸,是指1L的醋酸溶液中含有1MOL的醋酸分子.等浓度的醋酸和NAOH中和，醋酸分子,H+,NA+及OH-都各是1MOL的量,所以不需要更多体积的NAOH.加油吧,高考之前都有一阵很混沌,只要过了这关你就会觉得一切都明晰了又上了个台阶!
判断题:浓度分别为1摩尔每升和0.5摩尔每升的醋酸和醋酸钠混合溶液共1...
醋酸钠溶液中 n（CH3COONa）=0.5mol\/L*YL=0.5Ymol 混合后 n（CH3COOH）+n（CH3COONa）=（X+0.5Y）mol ={（X+Y）-0.5Y}mol=（1.5-0.5Y）mol＜1.5mol
一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升
近似公式：pH=pKa+lg（cAc\/cHAc）醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc\/cHAc）=-0.74 由此处浓度比等于相同浓度所取体积比，故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182 则所用醋酸约8.46mL，醋酸钠约为1.54mL
1摩尔每升乙酸怎么配
如果配制500毫升1摩尔\/升的乙酸溶液 乙酸摩尔质量是60克\/摩尔 乙酸密度是1.05克\/毫升 1、计算500毫升需要的乙酸体积，500÷1000×1×60÷1.05=28.57（毫升）2、用量筒精确量取28.57毫升乙酸，倒入烧杯里，加水稀释（稀释后总体积不得超过500毫升）。3、把稀释好的溶液全部转移到500毫升容量瓶里，...
等体积相同ph的盐酸和醋酸中醋酸物质的量浓度大概是盐酸的几倍啊
醋酸的电离常数为K=1.74x10^-5，一般醋酸浓度不是很低的话 说都是1升 醋酸的量的浓度为1molL-，设电离出的H+浓度为x HAc=H++Ac- x x x 这样溶液中剩余HAc浓度为1-x，因为x很小1-x≈1， H+和Ac-浓度相同为x 根据电离常数计算式X^2\/1-x=1.74x10^-5 x^2=1.74x10...
CH3COOH溶液与 NaOH溶液体积相同,NaOH溶液的物质的量浓度为1mol\/L
答：【1】计算式 ： 7.00 = pKa +log （1\/Ca）= 4.76 + pCa = pKa +log （1\/Ca） pCa=7.00 - 4.76 = 2.24 【2】当CH3COOH溶液的物质的量浓度为 5.75 x10^-3 mol\/L 时，混合液为中性。
...浓度都为0.1摩尔每升的醋酸和盐酸在相同体积下谁的
如果两种溶液的浓度都是0.1摩尔\/升，且体积相同，那么它们含有相同的物质的量。尽管盐酸完全电离，释放出更多的氢离子，使得其pH值较低；而醋酸部分电离，其pH值较高。因此，尽管两种溶液的pH相同，由于醋酸的弱酸性质和部分电离特性，相同体积下的醋酸浓度高于盐酸。盐酸因为完全电离，氢离子的浓度更高，...
1.体积相同,浓度均为0.2MOL\/L的盐酸和醋酸溶液。分别加水稀释10倍,溶液...
M>N 盐酸是HCL，醋酸是CH3COOH，都是一元酸，但是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸完全电离，醋酸只能部分电离，pH要相同说明H+浓度相同 所以稀释后盐酸浓度低于醋酸浓度。也就是 稀释盐酸要的水更多，醋酸的水少。
1摩尔每升的醋酸醋酸钠缓冲溶液为1摩尔每升吗?
应该是醋酸和醋酸钠浓度均为1摩尔每升，严格来说应该二者都要明确浓度