0.1mol\/l碳酸钠的ph值是什么?
对于强酸弱碱盐溶液来说（溶液为酸性），升温的结果也是导致其pH变小。因为，在该溶液中不再有水的离子积变化的干扰，而升温对水解平衡常数、及离子活度系数的影响，都有利于使溶液中氢离子的增大。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol\/L水分(=15%)。由于碳酸根...

0.1mol╱L的碳酸钠的pH小于13,为什么???请详细说明
它们都是弱酸强碱盐,弱酸根离子水解碱性,而水解程度与弱酸的相对强度有关,因为碳酸比醋酸弱,所以,碳酸钠的水解程度比醋酸钠水,碱性比醋酸钠大,ph大.

常温下0.1mol\/L碳酸钠的PH值
可按一元碱计算。pOH＝1\/2(PKb1＋pc)＝1\/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34 pH＝14.00－2.34＝11.66

碳酸钠PH值计算
需要知道碳酸的解离常数,主要是第二步.这个主要考虑CO3+H2O---HCO3- + OH- 主要考虑第一步水解 其水解常数Kb=Kw\/Ka2

0.1mol碳酸钠和0.01mol碳酸钠谁的pH大?
它们的溶液才有pH，固体不能说pH，如果它们溶液体积相同，0.1摩尔碳酸钠溶液浓度更大，水解产生氢氧根浓度更大，溶液pH更大

0.1mol\/L碳酸钠溶液的pH是多少
11.62 计算的话，知道HCO₃⁻粒子的电离常数就行了。碳酸根和水结合得到HCO₃⁻，生成OH⁻。如果假设生成x mol的HCO₃⁻，就有xmol的 OH⁻，碳酸根的浓度就是0.1。电离常数是K=4.7*10 -11次方，K=[CO₃²⁻][H⁺...

0.1mol\/L碳酸钠溶液的pH是多少
碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH- 如果假设生成x mol的HCO3-,就有xmol的 OH-,碳酸根的浓度就是0.1 电离常数是K=4.7*10 -11次方,K=[CO32-][H+]\/[HCO3-],[H+]=10-14次方\/[OH-]就是[0.1*（10-14次方\/x）]\/x =4.7*10 -11次方 碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99...

1mol\/L碳酸钠溶液的PH是多少
假若pH为8，这样反应结果也不是7，因为碳酸根水解呈碱性，pH会大于7。碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 ，化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰，一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

0.5mol\/l碳酸钠的ph值怎么算
已知碳酸钠在常温下电离常数K1等于4.3乘以10的负7次方，K2等于5.6乘以10的负11次方。即碳酸钠在常温下的水解程度约是百分之五十，水解产生的氢氧根离子的浓度大约是0.01mol每l碳酸钠，所以得ph等于60左右。

0.1mol\/L碳酸钠溶液的pH是多少?
11.62。计算的话,知道HCO3-粒子的电离常数就行了，碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH-，如果假设生成x mol的HCO3-,就有xmol的 OH-,碳酸根的浓度就是0.1，电离常数是K=4.7*10 -11次方,K=[CO32-][H+]\/[HCO3-],[H+]=10-14次方\/[OH-]，就是[0.1*（10-14次方\/x）]\/x =4.7*10...

网友看法：

梁霭19760526195：20毫升001摩尔每升koh溶液的ph是多少 -
花垣县迟该 ...... pH=14-lgc(OH-)=14-lg10^⑵=14⑵=12,酸碱性和溶液中的H+或OH-有关,和溶液的体积无关!

梁霭19760526195：pH从6调到9,一方水需要加多少碳酸钠? -
花垣县迟该 ...... [答案] 参考:0.01mol/L碳酸钠PH=11.1,PH计算公式lg-(H+) (H+)表示氢离子浓度

梁霭19760526195：0.1mol碳酸钠和0.01mol碳酸钠谁的pH大? -
花垣县迟该 ...... 如果都是一升的溶液,是0.1mol碳酸钠的pH值大.

梁霭19760526195：0.5摩尔每升碳酸钠溶液的ph值为多少 -
花垣县迟该 ...... 因为Kb1远大于Kb2,所以用Kb1计算溶液的PH值.POH=1/2(pKb1+Pc)1/2(P(2.12*10^-4+P0.5))=1/2(3.67+0.301)=1.99 pH=14-1.99=12.01

梁霭19760526195：为什么1mol/l的碳酸钠的ph比0.1mol/l的大 -
花垣县迟该 ...... 它们都是弱酸强碱盐,弱酸根离子水解碱性,而水解程度与弱酸的相对强度有关,因为碳酸比醋酸弱,所以,碳酸钠的水解程度比醋酸钠水,碱性比醋酸钠大,PH大.

梁霭19760526195：1mol/L 碳酸氢钠 碳酸钠 pHRt,1mol/L 的 两种溶液,pH分别为多少呢?(大体范围也可~) -
花垣县迟该 ...... [答案] PH=PKa-POH=14-(-Lg[OH-])1mol/L碳酸钠:[OH-]=√(Kw÷Ka2*c)=√((1*10^-14)÷(5.61*10^-11)*1)=1.34*10^-2所以:PH=14-(-Lg(1.34*10^-2))=14-1.03=12.971mol/L碳酸氢钠:[OH-]=√(Kw÷Ka1*c)=√((1*10...

梁霭19760526195：已知0.1摩尔每升HCI溶液与0.1摩尔每升碳酸钠溶液等体积混合求PH -
花垣县迟该 ...... 答: 【1】混合后的产物是0.05摩尔每升的碳酸钠溶液. 【2】不考虑二级离解 【3】[OH-] = (cKb)^1/2 =( 0.05x10^-9.26)^1/2 = 10^-5.28 【4】PH = 14 - 5.28 = 8.72

梁霭19760526195：1mol/L 的碳酸钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液PH 那个大?原因 -
花垣县迟该 ...... 1mol/L 的碳酸钠溶液 ,从平衡移动角度分析:水解平衡 CO3 2- + H2O = HCO3 - +OH- 增加CO3 2- 离子浓度,平衡向右移动,OH-离子浓度增加,PH值增大

梁霭19760526195：10、用0.1mol/L HCl溶液滴定0.1mol/L NaOH溶液时的pH突跃范围是4....
花垣县迟该 ...... [答案] Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05mol Na2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g