计算0.01mol\/l的醋酸溶液的ph值是多少
常温下c（H＋）＝√（Ka·c＋Kw）＝√（1．75×10＾－5×0．0001＋10＾－14）＝4．18×10＾－5PH＝－lg4．18×10＾－5＝4．38。醋酸存在电离CH3COOH CH3COO－＋H＋但是无法求出c（H＋），因为不同温度下，电离常数是不同的。随着温度的升高，电离程度越强，pH值越小。

醋酸的ph值
浓度为1mol\/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4

0.1摩醋酸的溶液的pH怎么算
弱酸溶液[H+]=√(cKa)，PH=-lg[H+]=(pKa-lgc)\/2 所以0.1mol\/L醋酸ph=(4.75-lg0.1）\/2=2.875

0.1mol\/L醋酸的PH怎样计算
根据氢离子浓度可以计算出溶液的pH值：ph=-lg(1.32*10^-3)=2.88。需要明确的是，pH值的大小反映了溶液酸性的强弱，并不能直接说明酸本身的酸性强弱。实际上，弱酸的浓溶液pH值可能小于强酸的稀溶液。例如，即使醋酸是一种弱酸，但在0.1mol\/l的浓度下，它的pH值为2.88，这表明在这种浓度下，...

0.1mol\/L醋酸的PH怎样计算?
要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=0.1mol\/L，（c*Ka>20*Kw，又因为c\/Ka>500，故可采用最公式计算）高中不要求。所以：[H+]=√（c*Ka) =√（0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88 还有pH大小说明溶液酸性强弱，和酸的酸性强弱...

0.01 0.02 0.05 0.1mol\/L醋酸的ph值和ka值?
醋酸Ka=1.76*10^-5 当c=0.01 0.02 0.05 0.1mol\/L时，有cKa>>20Kw(Kw为水的离子积）,c\/Ka>500,可用最简式[H+]=(cKa)^0.5 c=0.01 [H+]=4.2*10^-4,pH=3.38 c=0.02 [H+]=5.9*10^-4,pH=3.23 c=0.05 [H+]=9.4*10^-4,pH=3.03 c=0.1 [H+]=1....

1mol\/L的醋酸ph值
[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3 PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

判定醋酸是弱酸 方法是测定0.1mol\/L的醋酸溶液的pH值,而C(H+)=0.1mo...
因为醋酸是弱电解质所以只能部分电离。电离出的H+浓度小于0.1mol\/L 所以 取log的倒数 肯定是大于1的！

如何计算0.1摩尔每升的醋酸的ph
由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;又由于c\/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;鉴于此，计算该溶液中的pOH为：pOH=(pKb-lgc)\/2=(9.26-lg0.1)\/2=5.13;于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87;答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87...

计算浓度为0.0001mol\/l的醋酸溶液的ph值
常温下.c（H+）=√（Ka·c+Kw）=√(1.75×10^-5×0.0001+10^-14)=4.18×10^-5 PH=-lg4.18×10^-5=4.38

网友看法：

令蓝15261524207：0.01mol/L的醋酸稀释100倍后,PH取值范围 -
天河区嵇秋 ...... [答案] 0.01mol/L的醋酸稀释100倍后,浓度为0.0001mol/L. 浓度为0.0001mol/L的盐酸PH值为4, 因为醋酸为弱酸,所以PH值范围是 4

令蓝15261524207：将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化 -
天河区嵇秋 ...... 在一开始,由于醋酸是弱酸,不完全电离,PH>1,随着稀释,虽然醋酸电离程度增加但是PH仍然在增加,无限接近于7,无法达到7,就是因为原有的醋酸电离导致水的PH达不到7.

令蓝15261524207：0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质? -
天河区嵇秋 ...... 你好 若醋酸为强电解质,1L 0.1mol/L的醋酸应电离出n(H+)=0.1mol 即c(H+)=0.1mol/L,PH=1 而此时PH=3,说明醋酸内H+并未完全电离,可以说明醋酸是弱电解质

令蓝15261524207：298k时,0.1mol/l醋酸的ph -
天河区嵇秋 ...... 25℃时,在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的,所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH约为3.

令蓝15261524207：醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值 -
天河区嵇秋 ...... 没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7

令蓝15261524207：0.01摩尔每升乙酸溶液的PH值为? -
天河区嵇秋 ...... 1是ph不是ph;2一般的缓冲溶液稀释后ph基本不变;3精确计算需要知道醋酸和醋酸钠的量.

令蓝15261524207：0.1mol/L 的盐酸与醋酸的pH分别为多少(k=1.75*10 - 5) -
天河区嵇秋 ...... [答案] 0.1mol/L 的盐酸:[H+]=0.1mol/L=10^-1.0,pH=1.0 0.1mol/L 的醋酸:[H+]=(K*0.1)^½=10^-2.88,pH=2.88

令蓝15261524207：0.1mol/L的醋酸溶液,PH大于一还是小于一?为什么? -
天河区嵇秋 ...... [答案] PH大于1,因为醋酸是弱酸,0.1mol的醋酸溶解在水中,H+小于0.1mol

令蓝15261524207：估计一下醋酸pH值有0.1mol/l的醋酸,分别取2.5ml;5ml;25ml.都加入水,稀释到50ml.分别估计一下醋酸的pH值 -
天河区嵇秋 ...... [答案] 1) 2.5/50*0.1=0.005 pH=-log0.005≈2.3 2) 5/50*0.1=0.01 pH=-log0.01=2 3) 25/50*0.1=0.05 pH=-log0.05≈1.3

令蓝15261524207：在一定的温度下,浓度为0.01摩尔/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的PH为?(具体做法) -
天河区嵇秋 ...... [答案] 根据公式,一元弱酸的C(H+) == C·α(C是酸的浓度;α电离度) C(H+) == 0.01 x1% == 10∧-4mol/L PH = 4