005molL醋酸溶液如何配置
首先应该确定配制溶液的体积，假设是1000毫升，其次应该知道所用的是无水醋酸钠还是三水醋酸钠，如果用的是无水醋酸钠，那么需要无水醋酸钠的质量是四点一克，加水配制成1000毫升溶液即可。如果用的是三水醋酸钠，那么需要三水醋酸钠的质量是六点八克，加水配制成1000毫升溶液即可。

一种醋酸钠溶液的PH为8.52,求1.0L此溶液中含多少无水醋酸钠。
一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠 CH₃COOH，Ka=1.8x10^-5，醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw\/Ka=5.56x10^-10 PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48 根据水解常数计算式 CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH- x-1...

0.1mol\/l醋酸和0.1mol\/l醋酸钠为什么成酸性
CH3COO-的水解常数Kh=Kw\/Ka=5.55x10^-10，水解出的cOH-=7.45x10^-6molL- 显然醋酸的电离远大于醋酸根的水解，cH+》cOH- 所以混合为酸性

现在有醋酸和醋酸钠各0.1moll然后欲配置250ml ph为5的缓冲溶液,需将12...
pH=PKa+lg n(AC-)\/n(HAc)5=4.76 +lg n(AC-)\/n(HAc)n(AC-)\/n(HAc)=1.74 n(HAc)=125mL*0.1mol\/L \/1.74=7.2mmol 需要加入HAc的体积=7.2mmol \/6.0mol\/L=1.2mL

欲使0.0100mol\/lhac100ml的ph=5.00,需加naoh多少摩尔
就是醋酸-醋酸钠的缓冲溶液 醋酸pKa=4.75 根据缓冲溶液pH = pKa - lg cHAc \/ cAc- 设NaOH为xmolL- 因为pH=5，H+和OH-浓度非常低忽略，cNa+=cAc- HAc = H+ + Ac- 0.01-x x 4.75 - lg (0.01-x) \/ x=5 解得x= 0.0064molL- 其物质的量为0.0064x0.1=...

将20ml0.1mol l hac溶液与10ml0.10mol lnaoh溶液混合后,溶液的h+浓度...
反应形成0.001mol的NaAc和剩余0.001mol的HAc 形成醋酸-醋酸钠缓冲溶液 PH=PKa+lgn醋酸钠\/n醋酸=4.75+lg1=4.75 cH+=10^-4.75=1.78x10^-5molL-

怎样配置浓度为0.1M,ph=4.75的醋酸钠和醋酸的缓冲液,具体算法
PH=PKa+lgc盐\/c酸 醋酸的Ka=1.75x10^-5，PKa=4.76 4.75=4.76+lgc盐\/c酸 c盐\/c酸=1.023 那样就是0.2molL-的HAc与0.2046molL-的NaAc等体积混合 粗略说就是02molL-的醋酸和醋酸钠等体积混合

如何配置1L PH5.0 的醋酸-醋酸钠缓冲溶液?
PH=PKa+lgc醋酸钠\/c醋酸，醋酸PKa=4.74，c醋酸钠\/c醋酸=1.82，x\/y=1.82，x+y=0.2，解得y=0.071，x=0.129，0.071x2=0.142molL-的醋酸和0.129x2=0.258moL-的醋酸钠各500ml混合。

要配制2LpH=9.40的NaAc溶液,需称取NaAc·3H2O多少克
^^PH=9.40 POH=4.60 [OH-]=10^-4.6 c(Ac-)=[OH-]^2\/Kb=[10^-4.6]^2\/（5.71×10^-10）=1.1mol\/L 应该称取三水醋酸钠2×1.1×（82+54）=299.2克 例如：Kh=[HAc][OH-]\/[Ac-][Ac-]=1.14mol\/L n(NaAc)=2.3mol ...

...溶液的PH=4,8,若将此混合溶液再与水等体积混
PH=PKa+lgc(NaAc)\/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol\/L,所以lgc(NaAc)\/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol\/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起...

网友看法：

政唯17244154883：如何配制0.2mol/L的醋酸钠缓冲液(pH5.2) -
江口县乜牵 ...... [答案] 醋酸-醋酸钠缓冲液(0.2 mol/L pH5.2) 0.2 mol/L NaAc 7.90(mL) 0.2 mol/L HAc 2.10(mL) NaAc•3H2O分子量=136.09;0.2 mol/L溶液为27.22 g/L. 冰乙酸11.8 mL稀释至1 L(需标定).

政唯17244154883：0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算 -
江口县乜牵 ...... [答案] 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb), 其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8*10^(-5), 所以 Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) [OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L pH = 14-pOH = 14-5.13 ...

政唯17244154883：0.01mol/L醋酸钠缓冲液(PH=3.3)怎么配制? -
江口县乜牵 ...... [答案] 配制缓冲溶液的一个重要原则是PH=PKa±1,即PH值必须在PKa+1和PKa-1之间.醋酸的Ka=1.75*10^-5 PKa=4.76 PH=3.3 不符合PH=PKa±1的原则. 所以不能配制.

政唯17244154883：如何配置1L PH5.0 的醋酸 - 醋酸钠缓冲溶液? -
江口县乜牵 ...... PH=PKa+lgc醋酸钠/c醋酸,醋酸PKa=4.74,c醋酸钠/c醋酸=1.82,x/y=1.82,x+y=0.2,解得y=0.071,x=0.129,0.071x2=0.142molL-的醋酸和0.129x2=0.258moL-的醋酸钠各500ml混合.

政唯17244154883：分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值 -
江口县乜牵 ...... [答案] HAc <---> Ac- + H+因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88

政唯17244154883：你好:我想请教0.2mol/l,PH=5的醋酸钠缓冲溶液怎么配置呀 -
江口县乜牵 ...... PH=5的醋酸钠缓冲溶液的配置:NaAc·3H2O 50g,溶于适量水中,加6Mol/LHAc34mL,稀释至500mL即可.

政唯17244154883：在烧杯中盛放50ml 0.2mol/l醋酸钠溶液,再加入同浓度同体积的盐酸,求ph是什 -
江口县乜牵 ...... [答案] 烧杯中盛放50ml 0.2mol/l醋酸钠溶液,再加入同浓度同体积的盐酸 所得溶液是醋酸溶液 c(HAc)=0.1mol/L 由于Ka*c >20Kw 而且c/ka>500 因此可用最简公式来计算 [H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.1)^1/2=1.32*10^-3 pH=2.87

政唯17244154883：0.1mol*L^( - 1)CH3COONa(一摩尔每升醋酸钠)溶液的PH=8,求(1)c(Na+) - c(CH3COO - )=__________mol*L^( - 1).(2)c(OH - ) - c(CH3COOH)=__________... -
江口县乜牵 ...... [答案] 在pH=8的醋酸钠溶液中,氢氧根离子完全由水提供. 即c(OH-)=1*10^(-6),则水电离出的c(H+)=1*10^(-6). 因为溶液中实际存在的氢离子浓度c(H+)=1*10^(-8) 故醋酸根结合的氢离子浓度c(H+)=1*10^(-6)-1*10^(-8)≈1*10^(-6).(注) 即结合成醋酸所消耗的...

政唯17244154883：计算c(NaAc)=0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
江口县乜牵 ...... [答案] Ka*Kb=Kw Kw=1.0*10^-14 Ka=1.8*10^-5-->Kb=5.56*10^-10 a=0.1mol/L a/Kb>500 [OH-]/cθ=√a*Kb=√0.1*5.56*10^-10=7.45*10^-6 [H3o+]/cθ=1.34*10^-9 pH=-lg{[H3o+]/cθ}=8.87