急!!怎么配制0.05mol\/L、PH=5醋酸-醋酸钠缓冲液?求达人详解
你说的是醋酸还是醋酸钠浓度呀？给你给通用方法，自己计算一下就ok啦：假设要配pH为5.5的溶液：用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)\/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将...

PH=5.5的乙酸乙酸钠缓冲溶液如何配制?
这里，C(HAc)代表醋酸的浓度，C(NaAc)代表醋酸钠的浓度，而Ka是醋酸的解离常数，为1.8×10^-5，因此PKa等于-1.8×10^-5的对数，即4.75。若设定pH值为5，代入公式计算后可得C(NaAc)\/C(HAc)的比值约为5.6。在实际配制过程中，通常我们会选取C(HAc)的浓度为0.1mol\/L或0.2mol\/L。比如...

0.25m ph5.0的醋酸钠溶液如何配制
HAc = H(+) + Ac(-)电离常数K = [H+]*[Ac-]\/[HAc] = 1*10^(-5)pH =5.0>>>[H+] = 1*10^(-5)因此[Ac-]=[HAc]又溶液浓度是0.25mol\/L,因此[Ac-]+[HAc] =0.25 所以[Ac-]=[HAc] =0.125 mol\/L 答案：要配制1升0.25M，pH5.0 的醋酸钠溶液，可以在1升0.125M...

如何配制0.05mol\/L醋酸盐缓冲液(pH5.0) ?
一般是用醋酸HAc和醋酸钠NaAc制备。 根据要求，有：（1）[HAc] + [Ac-] = 0.05 mol\/L (2) pH = pKa + log([Ac]\/[HAc]) = 4.7 + log([Ac]\/[HAc]) = 5.0 解此方程组，得出所需[Ac]和[HAc]。然后根据要配的体积，求出所需醋酸HAc和醋酸钠NaAc的量来。

如图,0.1mol\/L醋酸钠pH怎么算
PH = 8.87 具体计算过程如下：所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw\/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5...

0.04mol\/L醋酸钠缓冲液 pH4.5怎么配置,求原理
缓冲溶液可由强酸强碱或弱酸及其共轭碱配制。在此用到醋酸钠，显然应该使用醋酸-醋酸钠配制缓冲溶液。弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的pH值的简便计算公式是PH=PKa+lg[C(碱)\/C(酸)]，在此应为PH=PKa+lg[C(NaAc)\/C(HAc)]（在此，Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘...

如何配置1L PH5.0 的醋酸-醋酸钠缓冲溶液?
配置1L PH5.0的醋酸-醋酸钠缓冲溶液的过程需要遵循特定的化学原理。根据公式PH=PKa+lg(c醋酸钠\/c醋酸)，已知醋酸的PKa值为4.74，通过计算得出c醋酸钠\/c醋酸的比值为1.82，即x\/y=1.82。进一步根据x+y=0.2的条件，可以解得x=0.129，y=0.071。这意味着，需要0.129mol\/L的醋酸和0.071mol...

100mL+0.01mol\/L的醋酸钠溶液,其+pH+值是多少?
要计算醋酸钠溶液的pH值，我们需要考虑醋酸钠的离解和酸碱性质。醋酸钠（CH3COONa）是一个盐，其在水中会分解成醋酸根离子（CH3COO^-）和钠离子（Na+），而醋酸根离子是一个碱性物质。首先，我们需要确定溶液中醋酸根离子的浓度。浓度 = 摩尔数 \/ 体积 = 0.01 mol\/L × 0.1 L (将100 mL...

怎么配制0.05mol\/L,PH=5.6的 醋酸钠 缓冲液
根据缓冲溶液PH值的公式，计算醋酸和醋酸钠的物质的量比。PH=PKa-lg[HAc]\/[NaAc]lg[HAc]\/[NaAc]=PKa-PH=4.75-5.6=-0.85 [HAc]\/[NaAc]=0.14\/1 如果配制一升溶液，那么 需要醋酸的质量为0.05*0.14\/1.14*60=0.037克 需要醋酸钠的质量为0.05*1\/1.14*82=3.6克 将0.037克醋酸...

如图,0.1mol\/L醋酸钠pH怎么算?
所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略，又由于c\/Kb大于100，故因醋shu酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略。鉴于此，计算该溶液中的pOH为：pOH=(pKb-lgc)\/2=(9.26-lg0.1)\/2=5.13，于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87 答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。

网友看法：

柏孔15344723700：(1)求0.05mol/L醋酸+0.05mol/L醋酸钠的pH值 (2)0.1mol/L醋酸钠pH -
吴桥县曾盛 ...... 醋酸的ka = 1.75*10^-5 (pka = 4.76)作为已知 (1)用缓冲溶液pH公式pH = pka + lg([醋酸钠] / [醋酸]) = 4.76 + lg (0.05 / 0.05) =4.76 (2)利用弱酸、弱碱[H+]/[OH-]公式计算 [OH-] = 根号(c*kb) = 根号(c * kw / ka) = 根号(0.1 * 5.714*10^-10) = 7.56*10^-6 mol/L [H+] = kw / [OH-] = 1.32*10^-9 mol/L pH = 8.88

柏孔15344723700：怎么配制0.05mol/L,PH=5.6的 醋酸钠 缓冲液 -
吴桥县曾盛 ...... 根据缓冲溶液PH值的公式,计算醋酸和醋酸钠的物质的量比.PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc] lg[HAc]/[NaAc]=PKa-PH=4.75-5.6=-0.85 [HAc]/[NaAc]=0.14/1 如果配制一升溶液,那么 需要醋酸的质量为0.05*0.14/1.14*60=0.037克 需要醋酸钠的质量为0.05*1/1.14*82=3.6克 将0.037克醋酸和3.6克醋酸钠与水配制成1升溶液即可.

柏孔15344723700：0.15摩尔每升的醋酸钠溶液的PH是多少 -
吴桥县曾盛 ...... Ac- + H2O == HAc + OH- 看做是一元弱碱的解离,平衡常数Kb=Kw/Ka c(OH-)=[c(Ac-)*Kb]^0.5 再求H+浓度和pH即可

柏孔15344723700：分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值 -
吴桥县曾盛 ...... [答案] HAc <---> Ac- + H+因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88

柏孔15344723700：0.00025mol/l的醋酸钠的ph值是多少? -
吴桥县曾盛 ...... [答案] 醋酸电离常数K=1.74x10^-5 设电离出H+的浓度为x HAc=可逆=H++Ac- x x x 溶液中cH+=cAc-=x c HAc =1-x 根据电离平衡常数计算式 K=x^2 / 1-x=1.74x10^-5 精确的解这个方程求x 粗略说1-x≈1 x=0.00417 PH=2.38

柏孔15344723700：醋酸钠溶液水解pH计算0.1M的醋酸钠溶液,已知醋酸电离pka=4.76.醋酸钠溶液暴露空气中接触了二氧化碳,因而溶液中有HCO3 - .已知溶液[{HCO3 - ]*[H+]的... -
吴桥县曾盛 ...... [答案] 要先知道两种物质的浓度,按醋酸电离常数算出电离生成的氢离子浓度(注意醋酸钠是完全电离),再算醋酸根离子水解生成的氢氧根离子浓度

柏孔15344723700：ph=pka - lg中的pka是什么(以醋酸和醋酸钠为例) -
吴桥县曾盛 ...... pKa是指对弱酸的电离平衡常数做负对数运算,pKa=-lgKa. 醋酸电离常数Ka=1.8x10^-5; PKa=-lg1.8x10^-5=4.74(和PH计算意思一样,取负对数); 如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性; PH=pka-lgc酸/c盐; 缓冲溶液判断为碱性; POH=...

柏孔15344723700：缓冲溶液计算pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液? -
吴桥县曾盛 ...... [答案] 加入HCl,部分醋酸钠发生反应:CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl,溶液变为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液,其PH值计算如下: PH=PKa+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],代入数值得 5=4.75+lg[CH3COONa]/[CH3COOH], 所以[CH3COONa]/[CH3...

柏孔15344723700：缓冲溶液PH的计算方法比如在1L,0.1mol/l的醋酸醋酸钠混合溶液中通入0.1mol的HCL,PH变化了多少,这种类型的题目怎么算? -
吴桥县曾盛 ...... [答案] 这种情况就把最终的状态写出来.题目原意是不是通HCl前c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L?如果是这样的话,那么通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求...

柏孔15344723700：计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值. -
吴桥县曾盛 ...... [答案] 假设体积相等,均为V,由于醋是弱酸,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此两者混合后,醋酸浓度与醋酸钠等(PKa=4.75) PH=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.05