二、计算题 1、求一元弱酸 HAc和一元弱碱NH3·H2O溶液的pH值:
因为醋酸的Ka等于氨水的Kb,所以当两者的浓度相同时，醋酸的PH值=氨水的POH值。或者氨水的PH=14-醋酸的PH值。例如，0.1mol\/L醋酸的PH=1\/2(PKa+Pc)=1\/2(4.74+1)=2.87，那么0.1mol\/L氨水的PH=14-2.87=11.13

酸碱问题,求pH值?
这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)\/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5，PKa=4.8 开始时，c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol\/L，所以lgc(NaAc)\/c(HAc)=lg1=0，PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和，醋酸和醋酸钠浓度依然相同，均变为0.05mol\/L...

计算0.10mol\/L的HAc溶液的PH值?已知K拜托各位大神
HAc=(H+)+(Ac-) K=[H+]*[Ac-]\/[HAc] ① 设：[HAc]=x 因为水电离的H+为10^-7数量级，在醋酸电离的情况下，水电离的[H+]为小量可以忽略， 则：[H+]=[Ac-]=0.1-x 代回①方程：解得：0.1-x=√(k^2+0.4*k)\/2 所以PH=-lg(=√(k^2+0.4*k)\/2)求采纳 ...

无机化学 PH的计算(详细的计算步骤)
Ka 值对吗？--- 设 HAc的初始浓度＝X mol\/L pH=3 ===> [H+] = [Ac-] =10^-3 mol\/L,HAc的平衡浓度 [HAc] = X-10^-3 Ka=1.8x10^-5=[H+][Ac-]\/[HAc]=10^-6\/X X=0.1 mol\/L 若将此溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合后,溶液中的HAc完全被转变成Ac-.[Ac-]=0.05...

1l 1mol\/L HAc ph增加一倍 需加多少固体NaOH (Ka=1.75✖️10^-5
1mol\/L HAc ph=2.38，增加一倍为4.76 HAc-NaAc的缓冲溶液 PH=PKa+lgcNaAc\/cHAc 4.76=4.76+lgcNaAc\/cHAc cNaAc=cHAc 等于有0.5mol的HAc与0.5mol的NaOH反应生成0.5mol的NaAc，0.5molNaOH质量为20克

用1mol\/L HAc和1mol\/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明...
ka=1.75*10＾-5 根据PH=lgKa-lgc1\/c2 lgc1\/c2=0.757 c1\/c2=5.7那么 需要HAc的体积是10×5.7\/（1＋5.7）=8.5ml 需要NaAc的体积是10×1\/6.57=1.5ml

关于乙酸乙酸钠缓冲溶液PH值的问题
PH=PKa-lg[HAc]\/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式，用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比，再计算各自的质量。4.5=4.76-lg[HAc]\/[Ac-]lg[HAc]\/[Ac-]=4.76-4.5 [HAc]\/[Ac-]=1.8\/1 假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔\/升，要配制的溶液为1升，那么 需要冰醋酸的质量...

HAc-NaAc缓冲液PH值计算问题
0.1mol\/l的hac和0.1mol\/l的naac配ph4.95为缓冲液100ml计算两溶液体积 形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为 ph=pka-lgc（hac）\/c（ac-）由于c（hac）=c（ac-）所以lgc（hac）\/c（ac-）=0 那么ph=pka=-lg1.75×10^-5=4.76

1mol\/L的NaAc和0.5mol\/L的HAc的PH,在线等
pH = pKa - lg C(HAc)\/C(Ac-) = 4.77- lg 0.5\/1 = 5.07

醋酸缓冲液的PH怎么测量?
用醋酸和醋酸钠配制的的PH=PKa+lg[C(NaAc)\/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5代入，可得C(NaAc)\/C(HAc)=5.6。通常配制时会使C(HAc)=0.1mol\/L，或是C(HAc)=0.2mol\/L...

网友看法：

却璐15853432523：0.1mol/L的HAC和NH3.H2O溶液的PH和溶解度 -
安庆市经王 ...... [答案] (1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱 0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol/L的HCL...

却璐15853432523：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? -
安庆市经王 ...... 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...

却璐15853432523：在一升混合溶液中含有0.10HAC 和0.10NaAc加入0.01molHCL 求ph值 -
安庆市经王 ...... 这是HAc-NaAc的酸性缓冲溶液,缓冲组分比[HAc]/[NaAc]=0.1/0.1=1,由酸性缓冲溶液PH计算公式可得PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]=4.75-lg1=4.75,因加入的HCl和NaOH只有0.01mol,而缓冲溶液有一定的抵抗酸、碱和稀释的作用,所以溶液PH值仍然约为4.75.

却璐15853432523：1:计算0.1mol/LHAc的pH值 2:计算0.05mol/LNaAc的pH值 3:计算HAc - NaAc缓冲溶液的pH值 [Ac]:[HAc]= 99.9 :0.1 HAc:Ka = 1.76*10 - 5 -
安庆市经王 ...... [答案] 0.1mol/lHAc:[H+]=(0.1*1.76*10-5)^0.5=1.33*10^-3PH=2.870.05mol/LNaAc:[OH-]=(0.05*10^-14/1.76*10-5)^0.5=5.33*10^-6POH=5.27PH=14-10.55=8.73HAc-NaAc缓冲溶液:[H+]=1.76*10-5 *0.1/999=1.76*10^-8PH=7.75...

却璐15853432523：计算0.100mol/1hac 的溶液的ph -
安庆市经王 ...... [答案] 0.100mol/1hac 的溶液的ph为3. 正常来讲题目中的信息是不全的,因为HAc是弱电解质,不能完全电离,所以,想知道氢离子浓度需要知道他的电离度的.氢离子浓度等于0.100X电离度,然后再求其负对数

却璐15853432523：化学题目中长出现这样的话“计算0.1MOL每升的HAC溶液中H离子的浓度和PH值?”“这里的0.1MOL 是什么的浓度?让求的H离子的浓度又是什么2个的区... -
安庆市经王 ...... [答案] 0.1MOL 是溶质浓度,H离子的浓度是电离的H浓度 醋酸是不完全电离的,所以两个不一样,当然如硫酸电离的H浓度就是溶质浓度的2倍,也不一样;盐酸就是一样(数值) 即前面的是溶质浓度,后面的是电离出H的浓度

却璐15853432523：(1)计算100ml 0.1mol/L HAc和0.1mol/L NaAc混合溶液的pH值(2)若向此混合溶液中加入1.0ml 0.1mol/L的盐酸后溶液的pH值(已知醋酸的电离常数K=1.75*... -
安庆市经王 ...... [答案] (1)根据 [H+][Ac-] / [HAc] = K ,得 [H+] = K [HAc] / [Ac-] = K = 1.75*10^(-5) ;pH = 4.76 (HAc 和 NaAc 混合溶液中 HAc 电离度极小,[HAc] / [Ac-] = 1) (2)加入的氢离子基本上都与醋酸根生成了醋酸分子,故有 [H+] = K [HAc] / [Ac-] = K *(0.1+0.01)/(0.1- 0....

却璐15853432523：已知HAc的Ka=1.8*10 - 5,则含有0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc的缓...
安庆市经王 ...... [答案] Ac- +H2OHAc +OH- Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.8x10-5 =5.6*10^-10 由于Kh*c=5.6*10^-10*0.1=5.6*10^-11 >20Kw 而且c/Kh>500 因此可用最简单公式计算 [OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-11 )^1/2=7.5*10^-6 pOH=5.13 pH=8.87