酸碱问题,求pH值?
这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)\/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5，PKa=4.8 开始时，c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol\/L，所以lgc(NaAc)\/c(HAc)=lg1=0，PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和，醋酸和醋酸钠浓度依然相同，均变为0.05mol\/L...

1.0摩尔每升的HAC的PH值
如图所示，可以近似计算

二、计算题 1、求一元弱酸 HAc和一元弱碱NH3·H2O溶液的pH值:
因为醋酸的Ka等于氨水的Kb,所以当两者的浓度相同时，醋酸的PH值=氨水的POH值。或者氨水的PH=14-醋酸的PH值。例如，0.1mol\/L醋酸的PH=1\/2(PKa+Pc)=1\/2(4.74+1)=2.87，那么0.1mol\/L氨水的PH=14-2.87=11.13

化学ph值计算
Ka = 10^（-pKa）= 10^（-4.74）= 1.82 × 10^（-5）此时可认为 c（<Ac>-）≈ 0.05 mol\/L，c（HAc）≈ 0.05 mol\/L 则c（<H3O>+）= Ka × c（HAc）\/ c（<Ac>-）= 1.82 × 10^（-5）× 0.05 \/ 0.05 = 1.82 × 10^（-5）此时溶液pH = - lg[ c（<H3O...

列举一些证明HAc是弱电解质的方法
配制0.1mol\/L的醋酸溶液,测其pH,(pH>1说明是弱电解质)将醋酸钠溶解在水中,测其pH(pH>7说明醋酸是弱电解质)将pH=3的醋酸稀释10倍(pH<4说明醋酸是弱电解质)将pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合(pH<7说明醋酸是弱电解质)

已知0.1mol\/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka
1. 根据定义，酸的离子化常数Ka与氢离子浓度[H+]有关，对于0.1mol\/L的HAc溶液，可表示为[H+]=(Ka×0.1)^1\/2。2. 氢离子浓度[H+]也可以通过pH的值来计算，即pH=-\\lg[H+]。3. 使用上述两个公式，我们试图计算出题目给定的pH值与Ka的关系，但发现结果与题目所给的pH=5不符。这表明...

0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数，就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.

1摩尔每升的醋酸和醋酸钠各5毫升,混合在一起求ph
答案是pKa，因为两者等量。计算方法这样，因为我手头没数据，不细算了：HAc=H+ + Ac- c0 c1 初始浓度 [H]*（c1+[H])\/(c0-[H])=Ka 因为H+浓度很小，当做小量忽略，[H]= Ka*c0\/c1 接下来代入pH定义我就不说了。

0. 1 mol\/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了～_百 ...
大学分析化学里有关于这一章的详细分析，我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol\/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前，计算HAc PH=2.89 进行滴定，（只能用酚酞，原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内）在化学计量点时候，一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K（Ac-)=5.6*10^...

浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少
所以滴加0.5ml0.1mol\/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] \/ (0.1-[H+]) = [H+]^2 \/ (0.1-[H+])[H+]=0.00133 mol\/L pH= -lg[H+]= 2.88 ...

网友看法：

闾砌17191844791：0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ -
叙永县台祝 ...... 大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73求好评 求采纳

闾砌17191844791：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. -
叙永县台祝 ...... Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算

闾砌17191844791：0.10mol*L^ - 1HAc溶液的理论PH值是多少 -
叙永县台祝 ...... [答案] (1)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论[H+]: [H+]==(1.78*10^-5*0.1)^1/2 == 0.00133mol/L (2)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论PH值: PH == -Lg0.00133 == 2.87

闾砌17191844791：计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5) 急要! -
叙永县台祝 ...... [答案] c(H+)^2/c(HAc)=Ka 所以c(H+)≈1.33*10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88

闾砌17191844791：0.1摩尔每升盐酸稀释后的溶液ph值 -
叙永县台祝 ...... N(OH-)= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol 混合溶液的体积0.2LOH-浓度0.0002/0.2 = 0.001mol / LPOH =-LG0 .001 = 3pH值= 14-3 = 11

闾砌17191844791：计算0.001摩尔每升盐酸溶液的PH值? -
叙永县台祝 ...... 因为盐酸是强酸,氢离子可以视作完全电离,所以0.001摩尔每升盐酸溶液中,氢离子的浓度也是0.001mol/L,也就是1*10^-3mol/L,所以pH=-log10^-3=3

闾砌17191844791：在250毫升0.1摩尔每升HAC溶液中加入2.05gNaAC,求HAC解离度和HAC溶液PH. -
叙永县台祝 ...... 2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025mol c(NaAc)=0.025mol / 0.250L=0.1mol/L HAc <===> H+ + Ac- 0.1 0 0.1 0.1-x x 0.1+x Ka=(0.1+x)*x / (0.1-x) =1.75*10^-5 可以直接解一元二次方程也进行近似计算,由于加入NaAc,HAc的电离程度减小...

闾砌17191844791：当溶液浓度为0.01mol/l时,NaHSO4和HAc的PH值排序为? -
叙永县台祝 ...... 中学化学中把前者看作是强酸强碱盐,完全正确电离,0.01mol/l的N aHSO4能电离出的氢离子浓度也是0.01mol/l,而且者是弱酸,电离的氢离子浓度要小,故氢离子浓度越小,PH值越大.前者小于后者.

闾砌17191844791：浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 -
叙永县台祝 ...... 氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.

闾砌17191844791：0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc各50mml混合时的pH值 -
叙永县台祝 ...... [答案] 老师说,当成PH