hac的PH值为多少?
0.1mol\/L HAc的PH值为2.88；0.1mol\/L HAc的酸性比0.1mol\/L的HCL的酸性弱。分许过程如下：一、0.1mol\/L HAc的PH值计算如下：对于HAc溶液有：Ka＝1.76×10^-5；则：Ka=c(H+)*c(CH3COO-)\/c(CH3COOH)=1.76×10^-5；c(CH3COOH)=0.1mol\/L；c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√...

1molhac的ph值是多少
是3。0.100mol\/1hac的溶液的ph为3，溶液0.100mol\/1hac与1molhac浓度相同，ph也就相同。PH是用来表示皮肤健康酸碱度的一个参数。正常皮肤表面PH值约为5.0至7.0，最低可到4.0，最高可到9.6，皮肤的PH平均值约5.8，PH值指的是机体的酸碱度。ph值称为氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活动的...

计算HAc的PH值
0.1mol\/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C\/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1\/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1\/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol\/L的HCL的PH=1 因此0.1mol\/L的HCl酸性强 2)计算下列溶液的PH值 0.001mol\/...

1l含有1mol每升hac和1mon每升naac的混合溶液,加入一升水 求ph值
【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”.混合后的HAc的浓度：Ca = 0.1\/2=0.05 mol\/l ；NaAc的浓度：Cb = 0.05mol\/l 【2】混合溶液（缓冲溶液）的PH计算,可以按照其最简式 计算：pH = pKa + log(Cb\/ Ca ) = 4.75 + log(0.05\/ 0.05 )= 4.75 ...

浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少
pH=2.87 例如：ph=pka-lg[hac]\/[naac]=4.75-lg1=4.75，由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用，所以滴加0.5ml0.1mol\/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] \/ (0.1-[H+]) ...

HAc溶液的pH值为几?
0.10mol\/L HAc溶液的pH值为2.88，解题步骤如下：因为Ka=c(H⁺)×c(HAc⁻)\/c(HAc)，同时c(H⁺)=c(HAc⁻)则Ka=c(H⁺)²\/c(HAc)=c(H⁺)²\/0.1=1.75×10⁻⁵解得c(H⁺)≈1.33×10^-3mol\/L pH=-lg(c(...

0.1mol\/L的HAC和NH3.H2O溶液的PH和溶解度
（1)计算0.1mol\/L HAc的PH值，并与0.1mol\/L的HCL比较酸性的强弱 0.1mol\/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C\/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1\/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1\/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol\/L的HCL...

浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少
浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少 ［H+］=（0.1*10^-4.74）^1\/2=10^-2.87 pH=2.87

求HAc的解离度和HAC溶液PH请问求解离
76×10^-5，或PKa=4.75.如果要计算溶液的PH值，那么可以采用公式：PH=(PKa+Pc)\/2 假设醋酸溶液的浓度为0.1mol\/L,则Pc=-lg0.1=1 PH=(4.75+1)\/2=2.875 解离度，一般称为电离度α=c(H+)\/c.本题的c(H+)=10^-2.875，那么 α=10^-2.875\/0.1=1.33 ...

化学ph值计算
Ka = 10^（-pKa）= 10^（-4.74）= 1.82 × 10^（-5）此时可认为 c（<Ac>-）≈ 0.05 mol\/L，c（HAc）≈ 0.05 mol\/L 则c（<H3O>+）= Ka × c（HAc）\/ c（<Ac>-）= 1.82 × 10^（-5）× 0.05 \/ 0.05 = 1.82 × 10^（-5）此时溶液pH = - lg[ c（<H3O...

网友看法：

能克13140799074：已知HAc的Ka=1.8*10 - 5,则含有0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc的缓...
托克逊县刘和 ...... [答案] HAc=H+AC,Ka=c(H)*c(AC)/c(HAc) 因为c(H)*c(AC), 所以,Ka=c(H)^2/c(HAc) 所以c(H)=0.69mol/L PH=-log(/c(HAc))=0.16

能克13140799074：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? -
托克逊县刘和 ...... 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...

能克13140799074：0.10mol*L^ - 1HAc溶液的理论PH值是多少 -
托克逊县刘和 ...... (1)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论[H+]: [H+]==(1.78*10^-5*0.1)^1/2 == 0.00133mol/L(2)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论PH值: PH == -Lg0.00133 == 2.87

能克13140799074：1:计算0.1mol/LHAc的pH值 2:计算0.05mol/LNaAc的pH值 3:计算HAc - NaAc缓冲溶液的pH值 [Ac]:[HAc]= 99.9 :0.1 HAc:Ka = 1.76*10 - 5 -
托克逊县刘和 ...... [答案] 0.1mol/lHAc:[H+]=(0.1*1.76*10-5)^0.5=1.33*10^-3PH=2.870.05mol/LNaAc:[OH-]=(0.05*10^-14/1.76*10-5)^0.5=5.33*10^-6POH=5.27PH=14-10.55=8.73HAc-NaAc缓冲溶液:[H+]=1.76*10-5 *0.1/999=1.76*10^-8PH=7.75...

能克13140799074：计算0.10mol.L - 1 NaAc溶液的 pH值.求回答!计算0.10mol.L - 1 NaAc溶液的 pH值.(已知HAc的K=1.8x10 - 5 )求详细过程或者把公式给我列举下也成! -
托克逊县刘和 ...... [答案] Ac- +H2OHAc +OH- Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.8x10-5 =5.6*10^-10 由于Kh*c=5.6*10^-10*0.1=5.6*10^-11 >20Kw 而且c/Kh>500 因此可用最简单公式计算 [OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-11 )^1/2=7.5*10^-6 pOH=5.13 pH=8.87