ph值怎么换算
0.1mol\/L的醋酸和0.1mol\/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的ph值是8.72 0.1mol\/L的醋酸和0.1mol\/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，反应生成醋酸钠和水，醋酸钠浓度为0.05mol\/L。查相关资料，0.05mol\/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5)，又kb*ka=kw，kw=1.0*10^-14 [OH-]=（Kb*c）^...

如何运用公式来求ph值
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34％×0.1 =1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 答 该溶液的pH为2.87。例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。解 NaOH为强电解质在水中全部电离 [OH-]=0.1mol·L-1 pH= -lg[H+]=...

0.1mol\/l的氢氧化钠溶液的ph值为多少、怎么计算
kw=c(H+)c(OH-)=10^-14,所以c(H+)=10^-13mol\/L，PH=-lgc(H+)=13

0.1mol\/l的氢氧化钠溶液的ph值为多少、怎么计算
c（OH—）=0.1mol\/L 即POH=1 PH=14-1=13

配制缓冲溶液常用什么方法?
巴比妥-氯化钠缓冲液(pH7.8)：取巴比妥钠5.05g，加入氯化钠3.7g及适量水溶解，另取明胶0.5g，加适量水加热溶解后并入上述溶液中，然后用0.2mol\/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml。甲酸钠缓冲液(pH3.3)：取2mol\/L甲酸溶液25ml，加入酚酞指示液1滴，用2mol\/L氢氧化钠溶液中和，再...

缓冲溶液中的ph值是如何计算的?
75 不知道你那1滴的体积是多少，按常规体积1d=0.05ml计算：1.1由于缓冲溶液有一定的抗酸碱能力，在编号1的碱性缓冲液中加入0.1ml0.1mol\/L的盐酸，溶液PH值几乎不变，仍然约为9.25；1.2同理在编号1的酸性缓冲液中加入0.2ml0.1mol\/L的氢氧化钠，溶液PH值几乎不变，仍然约为4.75。

怎样计算滴定反应化学计量点的ph
以一元强酸滴定一元强碱为例，计算滴定反应化学计量点的pH步骤如下：1. 滴定前：若以氢氧化钠溶液为例，初始氢离子浓度C(H+)为0.1mol\/L，因此pH值为-lgC(H+)=1。故初始pH=1.00。2. 化学计量点前盐酸过量时，计算氢离子浓度C(H+)：C(H+)=[C(HCl)V(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]\/V(HCl)+...

如何计算碱液的pH?
计算碱液的pH值，需要知道碱液的浓度。以氢氧化钠溶液为例，因为它是强碱溶液，所以其浓度即是溶液中氢氧根的浓度。然后根据公式pH=14-POH，可以计算出溶液的pH值。请注意，pH值在0~14之间。如果氢氧化钠溶液的物质的量浓度大于1mol\/L，那么计算出的pH值可能不在这个范围内。以上是一般性的计算方法，...

氢氧化钠滴定1mol\/L的盐酸化学计量点前后0.1%的ph怎么算
计算方法如下：（1）滴定前：以氢氧化钠来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00。（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]\/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)\/20+V(NaOH) 按公式zhi：PH=-lgC(H+)（3）化学计量点时：因为...

1ml氢氧化钠溶液相当于0.98ml的盐酸是什么意思
每1ml氢氧化钠滴定液（1mol\/L）相当于36.46mg的HCl。稀盐酸即质量分数低于百分之二十的盐酸，溶质的化学式为HCI。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

网友看法：

亢曼15960981323：求0.001mol/L氢氧化钠稀释100倍后的ph值 -
珲春市翟邢 ...... PH为 9解析: 0.001mol/L 氢氧化钠稀释100倍后 溶液的物质的量浓度为: 0.001/ 100 = 0.00001mol/L 所以 POH = -lg(OH-) = -lg(0.00001) = 5因为 25摄氏度的水溶液中,pOH与pH值关系: pH+pOH=14.0所以 PH = 14 - POH = 14 - 5 = 9希望对你有帮助

亢曼15960981323：计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? -
珲春市翟邢 ...... [答案] 0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下:1.c(OH-)=c(NaOH)=10^-3mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L∴pH=-lgc(H+)=112.c(H+)=10^-2mol/L∴pH=-lgc(H+)=2

亢曼15960981323：请计算0.01mol/l氢氧化钠的ph值为多少 -
珲春市翟邢 ...... 11.7

亢曼15960981323：计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? -
珲春市翟邢 ...... 0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下: 1.c(OH-)=c(NaOH)=10^-3mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L ∴pH=-lgc(H+)=11 2.c(H+)=10^-2mol/L ∴pH=-lgc(H+)=2

亢曼15960981323：求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少? -
珲春市翟邢 ...... [答案] C(H+)=0.01 PH=2(硫酸) C(OH-)=0.01 PH=12(氢氧化钠) PH计算公式PH=14+lgC(OH-) PH=-lgC(H+)

亢曼15960981323：将0.01mol/L氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH值为? -
珲春市翟邢 ...... [答案] nNaOH=0.01+0.0001=0.0101mol cNaOH=0.0101/2=0.00505mol/L pH=14-(-log0.00505)=11.7

亢曼15960981323：10摩尔每升的氢氧化钠溶液的PH值 -
珲春市翟邢 ...... 计算过程如下: c(OH-)=10 c(H+)=10^-14/10=10^-15 PH=-log10^-15=15 也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!

亢曼15960981323：计算下列溶液的PH值:0.001mol/LNaOH溶液?0.00001mol/LHCl溶液计算下列溶液的PH值:0.001mol/LNaOH溶液?0.00001mol/LHCl溶液? -
珲春市翟邢 ...... [答案] 0.001mol/L的NaOH溶液中,OH-离子浓度为10^-3mol/L,H+离子浓度为10^-11mol/L,pH=11 0.00001mol/L的HCl溶液中,H+离子浓度为10^-5mol/L,pH=5

亢曼15960981323：4%氢氧化钠溶液的PH值是多少 -
珲春市翟邢 ...... [答案] 经查4%氢氧化钠的密度为1.043g/ml,那么它的浓度为 c=1000*1.043*4%/40=1.043mol/L 氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度大于1mol/,那么溶液的PH值已经超出PH范围,即POH是负数,那么PH大于14. 计算如下: PH=14-POH=14+lg1.043==14.02