0.1mol\/L的醋酸溶液,PH大于一还是小于一?为什么?
PH大于1，因为醋酸是弱酸，0.1mol的醋酸溶解在水中，H+小于0.1mol

醋酸的ph是多少
0.05mol\/L的醋酸，可以用公式算 c(H+)==根号下（CKa)==根号下（0.05*1.8*10-7）=9*10-5 约为1*10-4 pH ==4

醋酸溶液ph值
Ka是CH3COOH的电离常数；因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol\/L；pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。

如何计算0.1摩尔每升的醋酸的ph
计算过程如下:已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol\/L;由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;又由于c\/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;鉴于此，计算该溶液中的pOH为：pOH=(pKb-lgc)\/2=(9.26-lg0.1)\/2=5.13;于是pH=pKw-pOH=14....

0.1mol\/L 的盐酸与醋酸的pH分别为多少(k=1.75×10-5)
0.1mol\/L 的盐酸：[H+]=0.1mol\/L=10^-1.0，pH=1.0 0.1mol\/L 的醋酸：[H+]=(K×0.1)^½=10^-2.88，pH=2.88

一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升
近似公式：pH=pKa+lg（cAc\/cHAc）醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc\/cHAc）=-0.74 由此处浓度比等于相同浓度所取体积比，故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182 则所用醋酸约8.46mL，醋酸钠约为1.54mL

0.1mol\/l的醋酸溶液与ph=1的醋酸溶液有什么区别?
0.1mol\/l的醋酸溶液是指酸的浓度为0.1mol\/l，ph=1的醋酸溶液是指溶液中氢离子的浓度为0.1mol\/l，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以ph=1的醋酸溶液酸的浓度远远大于0.1mol\/l

冰醋酸的ph是多少
分析纯的冰醋酸浓度为99.5 这个问题没什么意义,创造pH这个概念就是为了描述氢离子浓度很低(1mol\/L~10-14mol\/L)的水溶液的环境!描述一个环境,说＂在氢离子浓度为1x10-13mol\/L的水溶液中＂,不但复杂,而且容易出错,数字太小了!创造了pH这个概念,就方便多了,直接说＂在pH=13的水溶液中＂!质量...

100ml,0.1mol\/l的醋酸 和10ml,1mol\/l的醋酸谁的ph大,求解
在温度一定的情况下，醋酸的[H+]≈√（Ka*c）Ka是醋酸的解离常数，是个定值。所以醋酸浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小。即100mL，0.1mol\/L的醋酸pH比较大。注意：pH和溶液体积一点关系都没有！还有一个容易混淆的是电离程度的问题，100mL，0.1mol\/L的醋酸和10mL，1mol\/L的醋酸中醋酸的总...

浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少
［H+］=（0.1*10^-4.74）^1\/2=10^-2.87 pH=2.87 例如：ph=pka-lg[hac]\/[naac]=4.75-lg1=4.75，由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用，所以滴加0.5ml0.1mol\/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka=...

网友看法：

余瞿19762272940：某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3. -
徐闻县巩饶 ...... A因为 醋酸是弱酸 所以0.01mol/L醋酸溶液PHB 体积比为1:10为正确的 注意浓度和ph分别为3和4的时候的区别

余瞿19762272940：0.01摩尔每升乙酸溶液的PH值为? -
徐闻县巩饶 ...... 1是ph不是ph;2一般的缓冲溶液稀释后ph基本不变;3精确计算需要知道醋酸和醋酸钠的量.

余瞿19762272940：25摄氏度时1摩尔每升的醋酸溶液的PH值是多少 -
徐闻县巩饶 ...... [答案] 1.7到2

余瞿19762272940：PH=1的醋酸溶液中,醋酸根的离子浓度多少?0.1mol/L的醋酸溶液,醋酸根离子浓度? -
徐闻县巩饶 ...... PH=1的醋酸溶液中,醋酸根的离子浓度0.1mol/L,0.1mol/L的醋酸溶液,醋酸根离子浓度小于0.1mol/L

余瞿19762272940：0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质? -
徐闻县巩饶 ...... 你好 若醋酸为强电解质,1L 0.1mol/L的醋酸应电离出n(H+)=0.1mol 即c(H+)=0.1mol/L,PH=1 而此时PH=3,说明醋酸内H+并未完全电离,可以说明醋酸是弱电解质

余瞿19762272940：某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少 -
徐闻县巩饶 ...... 设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得1%=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=x^2/(0.01-x) 解得x=0.00618,所以pH=2.2

余瞿19762272940：在一定的温度下,浓度为0.01摩尔/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的PH为?(具体做法) -
徐闻县巩饶 ...... 根据公式,一元弱酸的C(H+) == C·α(C是酸的浓度;α电离度) C(H+) == 0.01 x1% == 10∧-4mol/L PH = 4

余瞿19762272940：常温下,0.1mol/L - 1 的酸溶液,其pH 为() -
徐闻县巩饶 ...... 选D 解析: (1)一元强酸如:HCl,c(H+)=0.1mol/L,PH=1 (2)二元强酸如:H2SO4,c(H+)=0.2mol/L,PH<1 (3)弱酸如:CH3COOH,c(H+)<0.1mol/L,PH>1 所以都有可能,只能选D 希望能帮到你

余瞿19762272940：常温下0.1mol/L的醋酸溶液PH约为1 哪里错了 -
徐闻县巩饶 ...... [答案] PH值是根据溶液中氢离子的浓度换算的.醋酸是弱酸,不完全电离,常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH值不可能为1.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH. 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34%...

余瞿19762272940：五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧化钠溶液相混合.计算该溶液的ph值. -
徐闻县巩饶 ...... [答案] 答:PH = PKa + log (Cb/Ca) = 4.74 + log (25x0,1/2x75/25x0,1/2x75) = 4.74