怎么用1mol\/L的醋酸和1mol\/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊?
由于构成缓冲溶液l。我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比，由此我们有：10负4次方\/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62；若配置1000mL缓冲溶液，设1mol\/L醋酸需要amL，则1mol\/L醋酸钠需(1000-a)mL，有：1mol\/L醋酸需要：a\/(1000-a)=...

100mL+0.01mol\/L的醋酸钠溶液,其+pH+值是多少?
CH3COOH + OH^- 由于氢氧根离子是碱性物质，我们可以将其浓度转换为pOH值：pOH = -log [OH^-]= -log (0.001 mol\/L)≈ 3 知道了pOH值为3，我们可以计算pH值，因为pH + pOH = 14：pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 因此，100 mL 0.01 mol\/L 的醋酸钠溶液的pH值约为11。

如何配制缓冲溶液PH为4?
使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液。该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)\/C(HAc)]（在此，Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方)，C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol\/L，C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）。将PH=4代入，C(HAc)=0.56mol\/L。根据所...

醋酸钠的PH值是多少?
Ac- + H2O<=>HAc + OH- Kh=Kw \/Ka(HAc)[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1\/2)查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算 若醋酸钠溶液浓度为0.10mol\/L [OH-]=7.5*10^(-6), pOH=5.1 则pH=8.9

酸碱问题,求pH值?
这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)\/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5，PKa=4.8 开始时，c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol\/L，所以lgc(NaAc)\/c(HAc)=lg1=0，PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和，醋酸和醋酸钠浓度依然相同，均变为0.05mol\/L...

10ml1mol\/L醋酸溶液和10ml1mol\/L醋酸钠溶液混合,求此时pH值。
回答：答: 【1】混合溶液为缓冲溶液:当醋酸和醋酸钠的浓度相等时, PH = PKa = 4.74

盐酸和醋酸钠中和,求pH值
反应之後剩馀等量的HAc和NaAc,参与pH影响的就是这两种物质 你们老师给的公式是求缓冲溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4这种,互为共轭酸碱溶液的pH pKa是酸度系数,lg(A-\/HA)是共轭碱浓度除以共轭酸浓度再取对数 例如HAc-NaAc缓冲溶液中,假设[HAc]=1mol\/L,[NaAc]=0.1mol\/L那...

如何用醋酸和醋酸钠配置缓冲溶液?
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ 醋酸和醋酸钠的摩尔浓度比应该为1:1，以保持溶液的中性。然后，我们需要计算所需的醋酸和醋酸钠的摩尔浓度。由于溶液体积为10ml，所以溶液中醋酸的摩尔数等于溶液中醋酸钠的摩尔数。设醋酸和醋酸钠的摩尔浓度均为x mol\/L，则有：x * 10ml = 0.1 * 10ml 解得 ...

计算0.1mol每升的醋酸钠的ph值
POH=1\/2(PKb+Pc)1\/2(9.25+1)=5.125 PH=8.875

怎么用1mol\/L的醋酸和1mol\/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊?
由于构成缓冲溶液l。我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有: 10负4次方\/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置1000mL缓冲溶液,设1mol\/L醋酸需要amL,则1mol\/L醋酸钠需(1000-a)mL,有:1mol\/L醋酸需要:a\/(1000-a)=5.62,解得a=849mL1...

网友看法：

冯泻13312869469：0.05mol/L醋酸钠溶液pH值.求解 -
天水市容肢 ...... POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(9.25+1.30)=5.3 PH=14-5.3=8.7

冯泻13312869469：计算0.1mol/LNaOH的pH值 -
天水市容肢 ...... [答案] 0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度 = 0.1mol/L 根据c(H+) * c(OH-) = 10^(-14) 所以c(H+) = 10^(-14)/0.1 = 10^(-13)mol/L 所以pH = -lgc(H+) = -lg[10^(-13)] = 13

冯泻13312869469：.计算 0.10mol·L - 1醋酸钠(NaAc)溶液的pH值,已知 HAc Ka=1.8*10 - 5 pKa=4.74 -
天水市容肢 ...... HAc 的Ka = 1.8 * 10^(-5), 则Ac-的 Kb = Kw / Ka = 1 * 10^(-14) ÷ [1.8 * 10^(-5)] = 5.56 *10^(-10) 根据最简式 [OH-] = √ (cKb) = √[0.1 * 5.56 *10^(-10)] = 7.45 *10^(-6) pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 8.87

冯泻13312869469：(1)求出含有0.1mol/L的醋酸和1.0mol/L的醋酸钠水溶液的pH值. -
天水市容肢 ...... (1),PH=PKa=4.75 (2)在这个缓冲溶液中加入的次氯酸的量很小,次氯酸又是弱酸,所以对溶液的PH影响甚小,可以忽略不计.溶液的氢离子浓度为,c(H+)=ka=1.78*10^-5mpl/L

冯泻13312869469：计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值. -
天水市容肢 ...... [答案] 假设体积相等,均为V,由于醋是弱酸,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此两者混合后,醋酸浓度与醋酸钠等(PKa=4.75) PH=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.05

冯泻13312869469：计算下列溶液PH值? (1)0.01mol/L NaOH (2)0.1mol/LHCl 尽量要过程喔,急用 -
天水市容肢 ...... pH=-lgC(H+)=120;L的NaOH的C(OH-)=10-2 C(H+)=10-14/10-2=10-12 则.01mol/,0在此时计算pH的时候忽略水的电离

冯泻13312869469：1升混合溶液中有0.01mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸钠 -
天水市容肢 ...... 因为醋酸是弱酸,虽然和醋酸钠组成缓冲溶液,但缓冲能力太弱,所以当在1升溶液中加入0.1mol盐酸后溶液中氢离子浓度就等于盐酸的浓度.pH=-lg[H+] = -lg0.1=1 同理:加入0.1mol氢氧化钠后,溶液的pH=14-pOH=14-{-lg[OH-]}=14+lg0.1=13

冯泻13312869469：1摩尔每升的醋酸钠和1摩尔的醋酸溶液组成的缓冲溶液用纯水稀释10倍ph改变了多 -
天水市容肢 ...... [答案] 根据缓冲溶液PH值的计算公式: PH=PKa+lg[AC-]/[HAC] 当缓冲溶液用蒸馏水稀释10倍时,溶液中乙酸钠和乙酸的浓度都变成0.1mol/L,但浓度比值没变,缓冲溶液PH值不变,等于PKa.稀释后缓冲溶液的缓冲容量降低,抵抗溶液PH值变化的能力降...

冯泻13312869469：0.05摩尔每升的醋酸钠溶液的PH值为多少 -
天水市容肢 ...... [答案] 0.05 mol/L的醋酸钠溶液. [OH-] = √Kw / Ka * c =√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05 =5.3*10^-6 (mol/L) PH = 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72

冯泻13312869469：(1)计算100ml 0.1mol/L HAc和0.1mol/L NaAc混合溶液的pH值(2)若向此混合溶液中加入1.0ml 0.1mol/L的盐酸后溶液的pH值(已知醋酸的电离常数K=1.75*... -
天水市容肢 ...... [答案] (1)根据 [H+][Ac-] / [HAc] = K ,得 [H+] = K [HAc] / [Ac-] = K = 1.75*10^(-5) ;pH = 4.76 (HAc 和 NaAc 混合溶液中 HAc 电离度极小,[HAc] / [Ac-] = 1) (2)加入的氢离子基本上都与醋酸根生成了醋酸分子,故有 [H+] = K [HAc] / [Ac-] = K *(0.1+0.01)/(0.1- 0....