碳酸钠和碳酸氢钠的pH大约是多少?
让我们一起来探索碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）这两种常见化合物的pH值，看看它们各自的特点。首先，碳酸钠的酸碱性质是由其两性离子决定的。其二度解离常数pKa2约为10.25，而pKb1则为14减去pKa2，即3.75。当浓度为0.1mol\/L时，碳酸钠的pH可以通过公式计算得出：pH = 14 - 0.5 × (...

碳酸钠的ph值是多少
二氧化碳饱和溶液的PH值约为4.0，0.1mol\/L的碳酸钠溶液的PH值是11.63，因此，随着溶液PH值得变化，碳酸钠溶液中二氧化碳、碳酸氢钠和碳酸钠的存在形式如下：1）PH小于4.0时，溶液中主要成分是二氧化碳；2）PH在4.0—11.63范围内，溶液中主要成分是碳酸氢钠；3）PH大于11.63，溶液中主要成分是碳...

计算0.1mol.l na2co3溶液的ph值 .已知ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11...
总之，0.1mol\/L Na2CO3溶液的pH值约为11.65，这一结果对于理解碳酸盐水解过程及其在不同领域的应用具有重要意义。

关于碳酸钠的碱性
CO3 2-+H2O===HCO3 - + OH- 碳酸根水解常数是10^-3.75,也就是说1mol\/L的碳酸钠水溶液,PH值大约是9.5~10.5(因为还有2级水解),应该来说,算是弱碱.希望对你有帮助~也希望你能采纳我的答案..呵呵

0.1mol\/L2CO3溶液的PH值 小于 0.1mol\/LNa2CO3溶液的PH 为什么
因为Li2CO3是弱酸弱碱盐,溶液的 PH值接近7显中性 而0.1mol\/LNa2CO3溶液是强碱弱酸盐,溶液显碱性PH值远大于7是11.6左右 所以0.1mol\/Li2CO3溶液的PH值 小于 0.1mol\/LNa2CO3溶液的PH Li2CO3是很弱的碱性。

0.1mol-L-1Na2CO3(Kb1=1.8x10-4Kb2=2.4x10-8)溶液的pH值?
Kb1 = x(x) \/ (CO32--x)由于[CO32-]的初始浓度为0.1 mol\/L，因此CO32-的终浓度为0.1 mol\/L - x。由于x比0.1 mol\/L小得多，因此可以假定0.1 mol\/L ≈ 0.1 mol\/L - x，从而简化计算。现在我们需要找到x的值，以便计算pH。为此，我们需要写出第二个平衡反应式：HCO3- + H2O...

碳酸钠溶液的PH值
1、碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。2、相同条件下碳酸根离子的水解能力大于碳酸氢根离子，原因是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子水解生成碳酸，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子。碳酸氢钠（俗名：小苏打）如图...

0.1mol\/L(NH4)2CO3溶液的PH值 小于 0.1mol\/LNa2CO3溶液的PH 为什么?
是的，因为(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，溶液的 PH值接近7显中性 而0.1mol\/LNa2CO3溶液是强碱弱酸盐，溶液显碱性PH值远大于7是11.4 所以0.1mol\/L(NH4)2CO3溶液的PH值 小于 0.1mol\/LNa2CO3溶液的PH (NH4)2CO3是显中性

0.1mol\/L Na2CO3水溶液的PH=() c(H2CO3)=() c((CO3)^2-)=()
mol\/L，近似等于2.05×10-4 mol\/L。pOH值为-lgc(OH-) = -lg(2.05×10-4) = 3.7。因此，pH值为14 - 3.7 = 10.3。碳酸（H2CO3）的浓度c(H2CO3)为1.07×10-7 mol\/L。碳酸根离子（CO32-）的浓度c(CO32-)为0.1 - 2.05×10-4 mol\/L，近似等于0.1 mol\/L。

碳酸钠的ph值
化学式为Na2CO3，摩尔质量为105.988g\/mol，ph值为11.6，是一种白色吸湿性粉末，无味无臭，易溶于水，还溶于甘油，不溶于乙醇、乙醚。碳酸钠水溶液呈强碱性，易与酸发生中和反应，放出二氧化碳，在潮湿的空气里会吸潮结块，部分变为碳酸氢钠，当温度高于35.4℃时，它可以从饱和溶液中析出结晶。

网友看法：

席菡13783151882：已知:在常温下,浓度均为0.1mol•L - 1的下列六种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1)复分解... -
甘州区昌梁 ...... [答案] (1)A、C6H5ONa溶液的pH=11.3CH3COONa溶液的pH=8.8,所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立,故不符...

席菡13783151882：下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是 - 上学吧普法考试
甘州区昌梁 ...... 肯定小于啊.看看方程式 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 1 : 1 : 1 : 1 假设各有1L0.1mol/L的两种溶液,融合后生成的是0.1mol的Na2CO3啊,但是溶液体积变成2L了,浓度岂不是变为0.05mol/L了,肯定比0.1mol/L的碳酸钠溶液ph小啊 楼上那个推荐答案简直扯淡,楼下所说水分增多完全不是主要因素,这道题应该从大的方面来讨论,水增多可以忽略,要是每道题都这么考虑完全,那就没有提有标准答案和解析了

席菡13783151882：0.2mol的弱一元酸ph是3求电离常数? -
甘州区昌梁 ...... pH=3 c(H+)=0.001mol/L Ka = c(H+)^2/=0.2=2x10^-5 注:^是次方.

席菡13783151882：下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A.0.1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3__
甘州区昌梁 ...... A.0.1 mol/LNa2CO3溶液中,由物料守恒可知,c(Na+)=2(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-),故A错误;B.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合,醋酸为弱酸,反应后为醋酸和醋酸钠的混合物,则溶液的pHC.将0.2mol/LNaA溶液和...

席菡13783151882：下列溶液中离子浓度的关系正确的是()A.0.1mol?L - 1NaHA溶液,其pH等于4:c(HA - )>c(A2 - )>c(H -
甘州区昌梁 ...... A.0.1mol?L-1NaHA溶液,其pH等于4,说明HA-的电离程度大于水解程度,但水解和电离都较微弱,所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A正确;B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B错误;C.混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,由水电离出的c(OH-)前者小于后者,故D错误;故选A.

席菡13783151882：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol?L - 1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c -
甘州区昌梁 ...... A.碳酸氢钠溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度,所以c(H2CO3)>c(CO32-),故A错误;B.根据溶液中质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)正确,故B正确;C.向0.2 mol/...

席菡13783151882：CH3COOHNA和CH3COOH混合液(PH=7,c(NA=0.1molL - 1)各微粒浓度大小 -
甘州区昌梁 ...... 根据电荷守恒:CH3COO- + OH- = Na+ + H+,现在PH=7所以:CH3COO- = Na+ =0.1molL-1, OH- = H+ = 1*10^-7mol/L

席菡13783151882：比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):①0.1mol•L-1Na2CO3溶液___0.1mol•L-1NaHCO3溶液②0.1mol•L-1NH4Cl溶液___0.01mol•L-1NH4Cl溶液. -
甘州区昌梁 ...... [答案] ①Na2CO3、NaHCO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子、碳酸氢根离子水解溶液显碱性,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,溶液中氢氧根离子浓度越大,溶液PH0.1mol•L-1Na2CO3溶液>0.1mol•L-1NaHCO3溶液,故答案为:>; ②氯化铵溶液...