1.00mol\/L醋酸钠溶液和1.00mol\/L盐酸个10.0mL混合,得溶液A。
可以看作是氯化钠和乙酸的混合物，溶液A即为氯化钠和乙酸浓度均为0.5mol\/L的混合溶液20ml，氯化钠无氢离子，不考虑在内，只要计算0.5mol\/L的乙酸中氢离子浓度。设有x mol\/L的乙酸电离，则x*x\/(0.5-x)=1.8*10^-5，解得x=多少自己计算一下.同样计算稀释后的（稀释后乙酸浓度变为0.5*...

25摄氏度时,醋酸分子的浓度加醋酸根的浓度等于0.1moll的醋酸...
题目应该是这样吧?在25℃时,浓度均为0.1mol\/L的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,Na离子浓度为a 醋酸根离子浓度为b,醋酸分子浓度为m,则醋酸的电离度?电离度=已电离的醋酸\/醋酸总浓度=（b-a）\/0.1

欲配制250ml为5的缓冲溶液,问在125ml1mol\/lnaac溶液中应加多少6mol\/l...
加入nHAc=ammol，pH=pKa+lg nAc-\/nHAc。5=4.75+lgnAc-\/nHAc， nHAc=70.3mmol，v=70.3\/6 =11.7ml，加入6molL-的醋酸11.7ml，加水250-125-11.7=113.3ml

请哪位告诉我氢氧化钠与醋酸钠混合溶液的物料守恒是什么?为什么?_百度...
比如氢氧化钠溶液1molL-，100ml，醋酸钠溶液2molL-，300ml，混合，不用管电离水解什么的，混合前nNaOH=0.1mol，nNa+=0.1mol，，，nCH3COONa=0.6mol，nNa+=0.6mol，nCH3COO-=0.6mol，混合后nNa+=0.7mol，nCH3COO-=0.6mol，关系是nNa=7\/6(CH3COO-)，而CH3COO-有水解，1CH3COO...

将10ml0.2醋酸钠溶液与10ml0.1盐酸混合后溶液呈酸性,列出离子大小并解释...
离子浓度由大到小：H+ > Cl- > CH3COO- > OH- 醋酸和盐酸都能电离出H+，所以H+溶液最大；虽然醋酸的浓度比盐酸大，但醋酸是弱电解质，只有很小一小部分电离，即给出的CH3COO-比Cl-小；因为是两种酸的混合溶液，H+较大，所以OH-最小。

一种醋酸钠溶液的PH为8.52,求1.0L此溶液中含多少无水醋酸钠。
一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠 CH₃COOH，Ka=1.8x10^-5，醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw\/Ka=5.56x10^-10 PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48 根据水解常数计算式 CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH- x-...

网友看法：

西易19255477438：怎么配制0.05mol/L,PH=5.6的 醋酸钠 缓冲液 -
淮上区封柄 ...... 根据缓冲溶液PH值的公式,计算醋酸和醋酸钠的物质的量比.PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc] lg[HAc]/[NaAc]=PKa-PH=4.75-5.6=-0.85 [HAc]/[NaAc]=0.14/1 如果配制一升溶液,那么 需要醋酸的质量为0.05*0.14/1.14*60=0.037克 需要醋酸钠的质量为0.05*1/1.14*82=3.6克 将0.037克醋酸和3.6克醋酸钠与水配制成1升溶液即可.

西易19255477438：0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值大小比较 -
淮上区封柄 ...... 醋酸为弱酸,而氢氧化钠为强碱.因此出酸钠溶液呈弱碱性.溶液随着醋酸钠的浓度增加而碱性增强.所以0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值更大;但是醋酸钠的浓度不可无限制的增加当增加到9.27mol/L时达到溶解度上限此时pH=9.86;

西易19255477438：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. -
淮上区封柄 ...... Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算

西易19255477438：醋酸钠的PH值是多少 -
淮上区封柄 ...... 醋酸钠溶液呈碱性,PH值大于7,不同浓度的醋酸钠溶液的PH值不同.

西易19255477438：怎样用0.5mol每升的hac溶液和0.5mol每升的naac溶液,配制1升ph=5.0的缓冲溶液 -
淮上区封柄 ...... PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-] 5.0=4.75-lg[HAc]/[Ac-] lg[HAc]/[Ac-]=-0.25 [HAc]/[Ac-]=0.56/1 醋酸溶液的体积为1000*0.56/1.56=359.0毫升 醋酸钠溶液的体积1000*1/1.56=641.0毫升 上述溶液混合即可得到pH=5.0的缓冲溶液.

西易19255477438：1mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠等体积混合后的ph -
淮上区封柄 ...... 反应后溶液为0.5mol/醋酸钠溶液,是强碱弱酸盐.Kb=5.5*10^-11 c/Kb>>500,Kb*c略大于20Kw.所以OH-=√(Kb*c+Kw)=5.25*10^-6 pOH=5.28 pH=8.72

西易19255477438：醋酸钠的PH值是多少?
淮上区封柄 ...... Ac- + H2O<=>HAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc) [OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2) 查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算 若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L [OH-]=7.5*10^(-6), pOH=5.1 则pH=8.9

西易19255477438：常温下,以下四种溶液pH最小的是()A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体 -
淮上区封柄 ...... A.醋酸是弱电解质,所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L;B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成0.01mol/L的醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,则氢离子浓度小于10-7 mol/L;C.0.03mol/...

西易19255477438：如何配制0.2mol/L的醋酸钠缓冲液(pH5.2) -
淮上区封柄 ...... [答案] 醋酸-醋酸钠缓冲液(0.2 mol/L pH5.2) 0.2 mol/L NaAc 7.90(mL) 0.2 mol/L HAc 2.10(mL) NaAc•3H2O分子量=136.09;0.2 mol/L溶液为27.22 g/L. 冰乙酸11.8 mL稀释至1 L(需标定).

西易19255477438：在实温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为多少?(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw/Ka(CH3COOH),则醋酸的电离常数Ka=1.75x0.00001) -
淮上区封柄 ...... [答案] CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- K=Kw/Ka 0.175 x x x^2/0.175=10^-14/(1.75*10^-5) x=10^-5mol/L pH=9