A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性为HmD＞HmC，则C为S；Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E的质子数为18-1=17，所以E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为Na，（1）A与C形成的化合物为Na2S，电子式为，故答案为：； （2）（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S2-＞Cl-，可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明，故答案为：S2-；Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；（3）Al（OH）3具有两性，与NaOH反应生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（4）Al与四氧化三铁高温下反应生成氧化铝和铁，反应为8Al+3Fe3O4 高温 . 4Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O4 高温 . 4Al2O3+9Fe；（5）弱酸对应的强碱弱酸盐能水解显碱性，如Na2SO3中水解反应为SO32-+H2O HSO3-+OH-，NaClO中水解反应为ClO-+H2O HClO+OH-，弱碱对应的强酸弱碱盐水解显酸性，如Al2（SO4）3中水解反应为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故答案为：Na2SO3；碱；SO32-+H2O HSO3-+OH-．
A H
B O
C Na
D Cl
| A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性为HmD＞HmC，则C为S；C m- 、E （m-1）- 具有相同的电子层结构，则E的质子数为18-1=17，所以E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为 Na， （1）A与C形成的化合物为Na 2 S，电子式为 ，故答案为： ； （2）（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl 2 ＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S 2- ＞Cl - ，可通过反应Cl 2 +S 2- =2Cl - +S↓证明， 故答案为：S 2- ；Cl - ；Cl 2 +S 2- =2Cl - +S↓； （3）Al（OH） 3 具有两性，与NaOH反应生成AlO 2 - 和H 2 O，反应的离子方程式为Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O， 故答案为：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O； （4）Al与四氧化三铁高温下反应生成氧化铝和铁，反应为8Al+3Fe 3 O 4
故答案为：8Al+3Fe 3 O 4
（5）弱酸对应的强碱弱酸盐能水解显碱性，如Na 2 SO 3 中水解反应为SO 3 2- +H 2 O HSO 3 - +OH - ， NaClO中水解反应为ClO - +H 2 O HClO+OH - ， 弱碱对应的强酸弱碱盐水解显酸性，如Al 2 （SO 4 ） 3 中水解反应为Al 3+ +3H 2 O Al（OH） 3 +3H + ， 故答案为：Na 2 SO 3 ；碱；SO 3 2- +H 2 O HSO 3 - +OH - ． |
某核素可鉴定文物年代
答：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A的某种核素可用于考古上鉴定文物的年代，则A为C，E是地壳中含量最高的金属元素，...
abc d都是短周期元素a是相对分子质量最小的氢气
答：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的，则A为氢元素，B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为钠元素，C为氟元素，D在C的下一周期，可与B形成BD型离子...
现有A、B、C、D、E五种元素,属于短周期元素.有关信息如表所示: 原子或...
答：A、B、C、D、E五种短周期元素．A的气态氢化物空间结构成三角锥形，处于ⅤA族，最高价氧化物的水化物在水中完全电离，属于强酸，则A为氮元素；B原子的最外层电子数等于电子层数的13，则B处于第三周期，最外层电子数为1...
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D...
答：乙是过氧化钠，含义离子键、共价键。其中电子式是 ，所以阴离子与阳离子的个数比为1:2。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的...
A、B、C、D、E 都是短周期元素, 原子序数依次增大, A、B 处于同一周期...
答：C、D、E 同处另一周期，前面是钠元素，后面是铝元素，所以中间的镁元素。故答案为 A---N 、 B---O 、 C---Na、 D---Mg、 E---Al （1）第三周期ⅡA族、Na2O2 （2）Na>Mg>Al>N>O （3）2Al+2...
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素...
答：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，则B为N；由C原子的第三...
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半径D>C>A>E>B,其中A、B处在同一...
答：为O元素；E原子半径介于A、B之间，且为短周期元素，所以E为N元素，（1）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O＞N＞C＞Si，所以在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序...
高一化学题 A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于...
答：E 是地壳中含量最高的金属元素，所以E为铝【这个初中有学过的】因为CDE原子序数依次增大，C是呐E是铝，所以D就是镁【通过元素周期表能查出来】，最后，五个都出来了啊：A氮B氧C呐D镁E铝，后面的题就全都能做出来...
A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次递增.其中B元素形成化合物种 ...
答：A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增，B元素形成化合物种类最多，则B为C元素；A、E同主族，A与E的质子数之和是B质子数的2倍，B质子数的2倍是12，根据原子序数相对大小知A是H元素、C是Na元素；E与D...
...其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素
答：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B...