初三化学计算题!!急!!
前3次剩余固体的质量都在减少，而第4次剩余固体的质量不再减少，说明到了第4次时已经没有能与盐酸反应的碳酸钙了。所以碳酸钙的质量为4-1=3g，碳酸钙的质量分数为：3/4*100%=75%
前2次的剩余固体包括碳酸钙和不与盐酸反应且不溶于水的杂质。而第3、4次的剩余固体为：不与盐酸反应且不溶于水的杂质。
分析
由实验数据 可得出 第三份 第四份 硫酸钠已经完全反应 氯化钡可能有剩余
而第一份，第二份 氯化钡已经完全反应 硫酸钠肯定有剩余
所以
根据此 可以求出氯化钡溶液的质量
以第一份来计算，15克中生成 1.4克BaSO4沉淀 （因为此中氯化钡已经完全反应）
所以
设消耗的BaCl2 溶质质量为X
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
208----------------------233
X--------------------------1.4
则
208 / X = 233 /1.4
得
X=1.25 克
所以
1.
未知氯化钡溶液的质量分数为：1.25 / 15 *100% = 8.33%
2.
因为第三份与第四份 硫酸钠已经完全反应
所以 设硫酸钠质量为Y
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
--------------142-------------233
----------------Y--------------2.33
则
142 / Y = 233 / 2.33
得
X=1.42 克
所以
一份 硫酸钠质量为 1.42 克
所以原混合物中硫酸钠的质量为 1.42 * 4 =5.68 克
所以
原混合物中硫酸钠的质量分数是：（5.68 / 20） * 100% = 28.4%
不明白HI
(1)m=ρν=1.4g/ml×200ml=280g
280g×50%=m×20%；m=700g 可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液700克。
(2) 85.5g ×20%=17.1g
Na2CO3+Ba(OH)2====2NaOH+BaCO3↓
106 171 80 197
x=10.6g 17.1g y=8g z=19.7g \
混合物中NaOH ：14.6g-10.6g=4g
①火碱中参加反应的物质Na2CO3的质量是10.6克。
②该火碱的纯度是：(4g/14.6g )×100%=27.4%
NaOH的总质量为：4g+8g=12g；溶液的质量为：14.6g+39.6g+85.5g-19.7g=120g
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是：(12g/120g)×100%=×10%
第二题：看不清图。
设可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液x克。
则:200*1.4*50%=20%*x
x=700克
A必是碱，可推出A为Ba（OH）2
85.5g*20%=17.1g
所以NaCO3的质量=10.6
4/14.6=
生成的NaOH=8g
8g/(14.6g+85.5g+39.6g-19.7g)=
1)m=ρν=1.4g/ml×200ml=280g
280g×50%=m×20%；m=700g 可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液700克。
(2) 85.5g ×20%=17.1g
Na2CO3+Ba(OH)2====2NaOH+BaCO3↓
106 171 80 197
x=10.6g 17.1g y=8g z=19.7g \
混合物中NaOH ：14.6g-10.6g=4g
①火碱中参加反应的物质Na2CO3的质量是10.6克。
②该火碱的纯度是：(4g/14.6g )×100%=27.4%
NaOH的总质量为：4g+8g=12g；溶液的质量为：14.6g+39.6g+85.5g-19.7g=120g
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是：(12g/120g)×100%=×10%
第二题：看不清图。
设可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液x克。
则:200*1.4*50%=20%*x
x=700克
A必是碱，可推出A为Ba（OH）2
85.5g*20%=17.1g
所以NaCO3的质量=10.6
4/14.6=
生成的NaOH=8g
8g/(14.6g+85.5g+39.6g-19.7g)=
2. 把图写出来
设配制溶质质量分数为20%稀溶液x克。
则:200*1.4*50%=20%*x x=700克
A碱，推出A为Ba（OH）2
85.5g*20%=17.1g
mNaCO3的质量=10.6
4/14.6= 生成的NaOH=8g
8g/(14.6g+85.5g+39.6g-19.7g)=
(1)m=ρν=1.4g/ml×200ml=280g
280g×50%=m×20%；m=700g 可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液700克。
(2) 85.5g ×20%=17.1g
Na2CO3+Ba(OH)2====2NaOH+BaCO3↓
106 171 80 197
x=10.6g 17.1g y=8g z=19.7g \
混合物中NaOH ：14.6g-10.6g=4g
溶液的质量为：14.6g+39.6g+85.5g-19.7g=120g
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是：(12g/120g)×100%=×10%
问几道初三化学计算题(要具体过程)?
mH2O=1.8 HCl%=7.3\/106.4*(1-11%)-1.8=7.9 反应后溶液中溶质中溶质的质量为11.7g,反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.9%.,1,问几道初三化学计算题（要具体过程）1.把10克铁和铜的混合物放到盛有足量稀盐酸的烧杯中,充份反应后,烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2克,求原混合物...
几道初三化学计算题,急!!!今晚十点截止!
1 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，从方程可以看出来，反应后，只有CO2是气体，脱离了反应体系。所以，CO2的质量就是：22.2+126-139.4=8.8g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100g 44g m 8.8g 列式可以求出m=20g，就是碳酸钙的质量，其他的是杂质。2. 二氧化碳的质量为：5.6...
初三化学计算题!!急!!
第一题：(1)m=ρν=1.4g\/ml×200ml=280g 280g×50%=m×20%；m=700g 可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液700克。(2) 85.5g ×20%=17.1g Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓ 106 171 80 197 x=10.6g 17.1g y=8g z=19.7g \\ 混合物中NaOH ：14.6g...
急急!一道初三化学计算题
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 142 44 x y 106+24.5-128.3=2.2g 106:44=x:2.2 x=5.3 142:44=y:2.2 y=7.1 完全反应后，溶液中只有硫酸钠一种物质，质量=7.1+(6-5.3)=7.8g 由题意烧杯=106-6=100g，溶液质量=128.3-100=28.3g 硫酸钠的质量分数...
问几道初三化学计算题?
第一题：溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液30克，含有过氧化氢质量为30*20%=6g 则可以配置质量分数为3%的过氧化氢溶液质量为6\/0.03=200g 可以配置质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为6\/0.05=120g 第二题：设加入溶质质量分数为90%的浓硫酸xkg (100*0.1+x*0.9)\/(x+100)=0.2 x≈14.28...
初三化学计算题。急!!!
加入的反应物质量一共是12+100=112g 剩余107.6g 根据质量守恒定律 质量减少的部分就是生成的气体质量 是112-107.6=4.4g 生成4.4g需要的碳酸钙质量为44\/100=4.4\/x x=10g 参加反应的碳酸钙的质量是10g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10\/12*100%=83.3 ...
初三化学 物质的量 计算题两道。急急急 可加悬赏
第一题：CuxOy 64x:16y=8:1 x:y=2:1 分子式为Cu2O 第二题：酒精也就是乙醇C2H6O CO2 8.8克，H2O 5.4克 也就是0.2mol CO2和0.3mol H2O （1）所以生成物中含0.2mol C 和0.7mol O，也就是2.4g C 和11.2g O （2）原子个数比就是0.2：0.7，也就是2：7 ...
初三化学计算题 紧急!!
1.生成H2质量=7+100-106.8=0.2克 设生成ZnCl2质量是x Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 136 7 x 7\/65=x\/136 x=14.65 即质量分数=14.65\/106.8=13.7
一道初三化学计算题,急!……
即 5.5+25=28.3+二氧化碳的质量 所以 二氧化碳的质量=5.5+25-28.3=2.2g （2）设碳酸钠的质量是X NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2（向上箭头）106 44 X 2.2g 106\/X=44\/2.2g 所以X=5.3g 答：………
初三化学计算题(要详细过程)
题一：(1)解：设样品中碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2（向上气体箭头省略）106 44 X 3.52g 列式：106\/44=X\/3.52g 则X=8.48g 碳酸钠的质量分数=8.48g\/10g=84.8 (2)样品中钠元素的质量=8.48g*46\/106+（10g-8.48g)*23\/58.5 =3.68g+0.6g =4.28g ...