初三化学酸碱盐问题
酸碱盐测试题
一、选择题(下列各题只有一个答案，请将正确选项填在后面括号里)(20分)
1.下列叙述不正确的是( )
A.组成中含有氢元素的化合物不一定是酸
B.氧化物中一定含氧元素
C.酸、碱、盐的溶液能导电，但不显电性， 是因为其中的阴离子个数 与阳离子个数相等
D.食盐是盐中的一种，所以不能说盐就是食盐
2.以下物质能电离出氢离子但不属于酸类的是( )
A.H2S B.KHSO4 C.NH4Cl D.HNO3
3.下列电离方程式正确的是( )
A.H2SO4＝H2+＋SO42- B.CaCl2＝Ca2+＋Cl2-
C.Cu(NO3)2＝Cu+＋2NO3- D.Na2CO3＝2Na+＋CO32-
4.酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是( )
①都能溶于水 ②它们的水溶液都能导电
③都含有金属离子 ④都是化合物
A.①② B.②④ C.②③ D.②
5.Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有( )
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
6.某物质5克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数( )
A.等于5％ B.大于5％ C.小于5％ D.以上都有可能
7.稀硫酸和下列物质即能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( )
A.Mg(OH)2 B.BaCl2 C.K2CO3 D.Ba(OH)2
8.即不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是( )
A.BaCl2 B.MgO C.Cu D.Zn
9.下列各组金属中，金属活动顺序排列正确的是( )
①将甲投入稀H2SO4中，有气泡冒出
②将乙投入含甲的盐溶液中有甲析出
③将丙投入稀硫酸中，无现象
A.甲〉乙〉丙 B.乙〉甲〉丙 C.甲〉丙〉乙 D.乙〉丙〉甲
10.测定溶液酸碱度反应选用( )
A.无色酚酞 B.紫色石蕊 C.PH试纸 D.石蕊试纸
11.能溶于水，其溶液的PH小于7的是( )
MnO2 Mg H2O
A.KClO3———→O2—→MgO——→Mg(OH)2
△
高温 H2O Na2CO3
B.CaCO3——→CaO——→Ca(OH)2————→NaOH溶液
O2 Ca(OH)2 NaOH H2SO4
C.C—→CO2————→CaCO3———→Na2CO3——→Na2SO4溶液
稀H2SO4 NaOH △
D.Cu—————→CuSO4———→Cu(OH)2—→CuO
12.向下列溶液中分别插入一锌片，过一段时间取出烘干， 锌片质量增加的是( )
A.HCl B.CuCl2 C.Na2SO4 D.AgNO3
13.用PH试纸测定溶液PH值的正确操作是( )
A.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的PH试纸上,观察颜色变化
B.将PH试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，把试纸与比色卡对比
D.用胶头滴管吸取待测液滴到PH试纸上， 3分钟后将试纸与比色卡 对比
14.下列各组物质不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钙和盐酸 B.硝酸钾溶液和氯化纳溶液
C.氯化钡溶液和稀硫酸 D.硝酸银溶液和盐酸
15.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )
A.CuO—→Cu(OH)2 B.Ca(OH)2—→NaOH
C.SO2—→CaSO3 D.MgCl2—→Mg(NO3)2
16.试用一种试剂将Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种溶液分开，该试剂可选用( )
A.盐酸 B.硝酸 C.氢氧化钠 D.硝酸钠
17.下列各组物质中，加入适量的盐酸后过滤， 不能将混有的杂质除净的是( )
A.Na2SO4中混有少量CaCO3 B.铜粉中混有少量铁粉
C.NaCl中混有少量Na2CO3 D.炭粉中混有少量镁粉
18.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到m克氢气，则消耗铝和铁的质量比为( )
A.1：1 B.27：28 C.9：28 D.3：2
19.下列氮肥与碱性物质混合，不易失效的是( )
A.氯化铵 B.硫酸铵 C.尿素 D.硝酸铵
20.下列氮肥中肥效(N％)最高的是( )
A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4
C.NH4NO3 D.CO(NH2)2
二、双项选择题(10分)
21.下列气体中，即能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.H2
22.能使石蕊、酚酞二种试液都变色的是( )
A.盐酸 B.烧碱 C.三氧化硫 D.氧化钙
23.下列物质都能溶于水的一组是( )
A.CuO CO2 MnO2 CO
B.Na3PO4 CuSO4 BaCl2 AgNO3
C.(NH4)3PO4 C2H5OH Ca(H2PO4)2 Ba(OH)2
D.CH4 NH3 HCl H2
24.a、b、c、d、e五种物质，它们的溶液相互反应时的关系如下：
①a＋b—→c＋H2O ②c＋H2SO4—→d↓＋a
③e＋AgNO3－AgCl↓＋c 由此判断( )
A.a是HNO3，e是BaCl2 B.a是KNO3，e是Ba(NO3)2
C.a是HNO3，b是Ba(OH)2 D.a是盐酸，b是NaOH
25.久置空气中易变质的物质是( )
A.木炭 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.硫酸
三、填空题(28分)
1.将固体烧碱放在空气中露置一会儿，可看到表面出现______________，这是因为它易_________________________________________________。 久置后又会变为白色固体，往该固体中滴加盐，可看到__________________现象。所发生反应的化学方程式有①________________________________________；②____________________________________________________。
2.将几颗蓝矾晶体放入盛有浓硫酸的试管中，片刻后可观察到蓝矾晶体变，这说明浓硫酸具有__________性，能使蓝矾______________________。
3.有氢、氧、碳、钠四种元素，请写出由上述四种元素组成的化合物的化学式
氧化物_________________ ________________ _______________
碱_____________________ 酸______________ 正盐_____________
酸式盐_________________________
4.在下列空白处，填写与之对应的物质名称化学式或物质的分类(单质、 氧化物、酸盐)(每两个空1分)
5.现有A、B两组物质，如下所示，要求只准利用A组一种物质与B组一种物质起反应，每种物质都只准用一次，且满足题意要求，写出有关的化学方程式。
A组：水、盐酸、纯碱、氯化钡溶液、胆矾溶液
B组：锌、生石灰、硫酸、烧碱溶液、硝酸银溶液
(1)化合反应：_____________________________________________
(2)置换反应：_____________________________________________
(3)中和反应：_____________________________________________
(4)复分解反应：___________________________________________
(5)生成物中有CO2：______________________________________
四、简答题(13分)
1.如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反应的化学方程式(6分)
①____________________ ②____________________ ③____________
2.在置换反应A＋B—→C＋D中 (7分)
①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足什么条件 ___________ ②若D为Cu，化合物B的物质类别可能为__________(选填：氧化物、酸、碱、盐)
③某此非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生下列反应，
Cl2＋2NaBr＝2CaCl＋Br，Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2，则在I2、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是______，活动性最弱的是______。
五、实验题(9分，2小题每项2分，其余1分。)
A、B两物质的溶液(B是一种钠盐)具有下列的性质和转化关系。
溶液 加稀
┌——→ ——→
│ HNO3
加适量BaCl2溶液 │ 溶 液 加稀
———————→│ ┌——→ ——→
过 滤 │ 加适量 │ HNO3
│ AgNO3 │
└—→ ———→│
溶液过滤│
│ 加稀NaOH
└——→ ————→
溶 液 溶 液
1.写出下列物质的化学式
A________________ B________________ C______________
D________________ E________________
2.写出下列化学方程式
A＋AgNO3————→
E＋NaOH ————→
六、计算题
1.一块生了锈的铁片(铁锈为Fe2O3)， 质量为3克加入足量盐酸反应完全后，放出0.1克氢气。试计算这铁片上铁锈的质量是多少克？ 没有生锈时这铁片重多少克？(8分)
2.13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应。求(12分)
(1)生成的气体在标准状况下体积约为多少升(ρH2＝0.09克／升)
(2)原稀硫酸的质量分数是多少？
(3)反应后所得溶液质量分数是多少？
酸的通性：
1.酸溶液跟指示剂反应：酸溶液能使紫色石磊变红色，不能使无色酚酞变色
2.酸＋金属——盐＋氢气
3.酸+金属氧化物——盐+水
4.酸+碱——盐+水
5.酸+盐——新盐+新酸
碱的通性
1.碱溶液跟指示剂反应：碱溶液能使紫色石磊变蓝色，使无色酚酞变红色
2.碱+非金属氧化物——盐+水
3.碱+酸——盐+水
4.碱+盐——新碱+新盐
盐的通性
1.盐+金属——新盐+新金属
2.盐+酸——新盐+新酸
3.盐+碱——新盐+新碱
4.盐+盐——两种新盐
如果刚才没懂，可以看看下面。
来自http://zhidao.baidu.com/question/53992668.html?fr=qrl&cid=985&index=5
我个人认为，自己根据上面写几个方程式练练就可以了。
毕竟中考不会考最基本的知识点。
酸、碱、盐通性的讲解
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别
酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性
与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：
3．盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质 实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。
四、几个常见离子的检验
Cl－、 、 的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的
酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
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中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
我认为应该是题出错了，氢氧化钠硝酸钾溶解度随温度变化的很大，降温结晶应该更好，加热蒸发就不怎么方便，随然也可以。
冷却至室温，是没种蒸发结晶所必须的，就像食盐蒸发结晶一样。蒸发到有少量晶体析出，是因为此时余热就已经足以析出氢氧化钠晶体。
因为氢氧化钠的水溶液的溶解度随着温度的升高而减小，所以升温会使其溶解度降低，就能析出晶体。冷却至室温，就可以过滤出氢氧化钠晶体。
“滤液加热蒸发到有少量晶体析出”，这一步得到高温下的饱和氢氧化钠溶液；“冷却至室温”，随着溶解度的降低，自然析出氢氧化钠晶体，最后再过滤不就完成了么
（1）（1）①碳酸钙、氢氧化钙②氯化钠、氢氧化钙（2）饱和石灰水的浓度很小。（3）将烧碱粗产品加水充分溶解，加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，将滤液加热蒸发到有少量晶体析出，冷却至室温，过滤出氢氧化钠晶体。（或将烧碱粗产品加水充分溶解，加热蒸发到有少量晶体析出，趁热过滤，将滤液冷却至室温，过滤出氢氧化钠晶体。蒸发出的是NaCl
有少量晶体时停止加热，用余热继续使晶体析出，是为了防止过度加热使仪器受损。
初三化学酸碱盐问题
常见的酸有：H2SO4(硫酸）、HCl(盐酸）、HNO3(硝酸)；酸都显酸性，PH<7 常见的碱有：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、Ca(OH)2(氢氧化钙)；碱都显碱性，PH>7;常见的盐有：Na2CO3(碳酸钠），显碱性；NaHCO3(碳酸氢钠），显碱性；CaCO3(碳酸钙），不溶于水，所以...
初三化学酸碱盐问题
因为不确定滤渣中是1烧碱，熟石灰2烧碱，纯碱。所以加入纯碱将熟石灰完全反应。你看上面加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，意味着是恰好反应，所以只剩下氢氧化钠。我认为应该是题出错了，氢氧化钠硝酸钾溶解度随温度变化的很大，降温结晶应该更好，加热蒸发就不怎么方便，随然也可以。冷却至室温，是没...
初三化学 酸碱盐计算题
设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X) 锌产A g氢铁产Bg氢 Zn,Fe都与它反应,所以 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 12.1g-X A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X B A=(12.1g-X)*2\/65 B=2X\/56 A+B=0.4g 即(12.1g-X)*2\/65+2X\/56=0.4g 解的:X=4.98 ...
初三化学酸碱盐难度大,不太明白
给你一份完整的酸碱盐部分的总结吧,这个知识点你可以看看,多总结吧。你也可以下载一下,我上传的也有附件,希望可以帮助你。 初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢...
初三化学:酸碱盐混一起时,谁先与谁反应??还有,溶液与溶液之间怎么判断鉴 ...
发现中学生对这两个问题都有很大的迷惑。不管怎么说能问这样的问题就说明你真正的思考过这些问题。对于第一个。应该这么说，氢氧化钠会和两个化合物同时反应。但是我们看到的结果是先和硫酸反应。为什么呢，因为即使氢氧化钠先和硫酸镁反应，生成氢氧化镁，只要硫酸没有反应完，马上两者就会反应，沉淀消失...
初三化学酸碱盐,求详解!!我有标答,要的是思路或过程,谢谢! 例四_百度...
解：将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈...
如图,初三化学酸碱盐、我写的对不对?其他的怎么做。解释,最好举例子...
e.盐+(弱)酸，d.盐+碱
初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克。。急
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。6、...
化学问题 初三 酸碱盐部分 什么是共存?是不是溶于水和不反应?_百度知 ...
初三的共存即在水溶液中的离子之前不会结合形成水，气体或沉淀咯，如Ba+和SO4 2- 溶于水，和不反应。。。可以这么理解
初三化学复习酸碱盐了,里面公式太多,怎么复习呀
见酸碱 、酸碱指示剂 我知道二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液颜色变红色二氧化碳与水反应碳酸碳酸使石蕊溶液变红 哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢 实验【10-1】8试管两组每组四试管别加入少量食醋、石灰水、盐酸氢氧化钠溶液向其组试管加入紫色石蕊溶液向另试管加入色酚酞溶液（图）现象：加入紫色石蕊溶液颜色...