初三化学酸碱盐问题
酸碱盐：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
主要区分酸碱盐是根据他们的组成。
酸是由氢元素与酸根组成的。例如硝酸是由氢元素和硝酸根组成的 所以为HNO₃。
碱是由金属元素和氢氧根组成的，有一种比较特殊的碱为一水合氨。例如氢氧化镁是由镁元素与氢氧根组成的，所以为Mg（OH）₂。
盐是酸碱中和的产物，所以是由金属元素（或铵根）与酸根组成的。硫酸铜是由铜元素与硫酸根组成的，CuSO₄。氯化物也属于盐类，因为它们是盐酸与碱的产物，又称盐酸盐。
其中结晶水合物属于盐类。
扩展资料：
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，
但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。
说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；
弱酸性的物质（或化合根）有： （碳酸根）等；
强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等；
弱碱类的物质（或化合根）有：NH₄ （铵根）、Cu（铜）等；
强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO₃）；
强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH₄Cl，CuSO₄）；
弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na₂CO₃）。
药品：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、锌粒、CuO、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞试液、紫色石蕊试剂、CuSO4溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CO2
1）与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应的物质（5个）
锌粒，Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
NaOH溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
2）与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液都能发生反应的物质（5个）
稀盐酸稀硫酸，稀硝酸 CuSO4溶液 FeCl3溶液 CO2
3）能与NaCl反应的物质（2个）
AgNO3溶液、只有这一个。。。。
4）能与Na2CO3反应的物质（5个）
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、Ca（OH）2溶液 BaCl2溶液、CuSO4溶液、FeCl3溶液 CO2
有很多，初三的话写前五个就行
5）能与CuSO4溶液发生反应的物质（5个）
锌粒 NaOH溶液、Ca（OH）2溶液 BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（以上问题用化学方程式表示出来）
常见的碱有：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、Ca(OH)2(氢氧化钙)；碱都显碱性，PH>7;
常见的盐有：Na2CO3(碳酸钠），显碱性；NaHCO3(碳酸氢钠），显碱性；CaCO3(碳酸钙），不溶于水，所以没有其水溶液；NaCl(氯化钠)、AgNO3(硝酸银)、KNO3(硝酸钾）、KCl(氯化钾)、NaNO3(硝酸钠)，显中性
常见的酸有：H2SO4(硫酸）、HCl(盐酸）；HNO3(硝酸）都显酸性，PH<7
常见的碱有：NaOH(氢氧化钠）、Ca(OH)2(氢氧化钙）微溶于水；都显碱性，PH>7;
常见的盐有：Na2CO3(碳酸钠），显碱性；CaCO3(碳酸钙）不溶于水，所以没有其水溶液；NaCl(氯化钠），显中性 ；CaCL2(氯化钙）显中性，PH=7.
常见的酸有：H2SO4(硫酸）、HCl(盐酸）；酸都显酸性，PH<7
常见的碱有：NaOH(氢氧化钠）、Ca(OH)2(氢氧化钙）；碱都显碱性，PH>7;
常见的盐有：Na2CO3(碳酸钠），显碱性；NaHCO3(碳酸氢钠），显碱性；CaCO3(碳酸钙），不溶于水，所以没有其水溶液；NaCl(氯化钠），显中性
酸是氢元素加上酸根显酸性 如：H2SO4是氢元素加硫酸根
碱是金属元素加上氢氧根 显碱性 如：NAOH钠元素加氢氧根
盐是非金属元素加上酸根 有的显中性（NACI)有的显碱性(NA2CO3)显碱性的较少
酸：硫酸，盐酸，硝酸，碳酸
碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氯化锌，，氢氧化铁，氢氧化铜
盐：氯化钾，氯化钠，氯化钙，氯化钡，氯化镁，氯化铁，氯化亚铁，氯化铜，氯化银
初三化学酸碱盐问题
常见的酸有：H2SO4(硫酸）、HCl(盐酸）、HNO3(硝酸)；酸都显酸性，PH<7 常见的碱有：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、Ca(OH)2(氢氧化钙)；碱都显碱性，PH>7;常见的盐有：Na2CO3(碳酸钠），显碱性；NaHCO3(碳酸氢钠），显碱性；CaCO3(碳酸钙），不溶于水，所以...
初三化学酸碱盐问题
因为不确定滤渣中是1烧碱，熟石灰2烧碱，纯碱。所以加入纯碱将熟石灰完全反应。你看上面加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，意味着是恰好反应，所以只剩下氢氧化钠。我认为应该是题出错了，氢氧化钠硝酸钾溶解度随温度变化的很大，降温结晶应该更好，加热蒸发就不怎么方便，随然也可以。冷却至室温，是没...
初三化学 酸碱盐计算题
设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X) 锌产A g氢铁产Bg氢 Zn,Fe都与它反应,所以 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 12.1g-X A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X B A=(12.1g-X)*2\/65 B=2X\/56 A+B=0.4g 即(12.1g-X)*2\/65+2X\/56=0.4g 解的:X=4.98 ...
初三化学酸碱盐难度大,不太明白
给你一份完整的酸碱盐部分的总结吧,这个知识点你可以看看,多总结吧。你也可以下载一下,我上传的也有附件,希望可以帮助你。 初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢...
初三化学:酸碱盐混一起时,谁先与谁反应??还有,溶液与溶液之间怎么判断鉴 ...
发现中学生对这两个问题都有很大的迷惑。不管怎么说能问这样的问题就说明你真正的思考过这些问题。对于第一个。应该这么说，氢氧化钠会和两个化合物同时反应。但是我们看到的结果是先和硫酸反应。为什么呢，因为即使氢氧化钠先和硫酸镁反应，生成氢氧化镁，只要硫酸没有反应完，马上两者就会反应，沉淀消失...
初三化学酸碱盐,求详解!!我有标答,要的是思路或过程,谢谢! 例四_百度...
解：将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈...
如图,初三化学酸碱盐、我写的对不对?其他的怎么做。解释,最好举例子...
e.盐+(弱)酸，d.盐+碱
初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克。。急
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。6、...
化学问题 初三 酸碱盐部分 什么是共存?是不是溶于水和不反应?_百度知 ...
初三的共存即在水溶液中的离子之前不会结合形成水，气体或沉淀咯，如Ba+和SO4 2- 溶于水，和不反应。。。可以这么理解
初三化学复习酸碱盐了,里面公式太多,怎么复习呀
见酸碱 、酸碱指示剂 我知道二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液颜色变红色二氧化碳与水反应碳酸碳酸使石蕊溶液变红 哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢 实验【10-1】8试管两组每组四试管别加入少量食醋、石灰水、盐酸氢氧化钠溶液向其组试管加入紫色石蕊溶液向另试管加入色酚酞溶液（图）现象：加入紫色石蕊溶液颜色...