希望化学大神帮忙解答
A
8、欲配制250ml、PH＝5的缓冲液，计算需在125ml. 1mol.L-1醋酸钠溶液中加入6摩尔/升醋酸溶液多少毫升？
解：HAC的离解平衡常数为Ka=1.75*10^-5
即[H+][AC-]/[HAC]＝1.75*10^-5
PH=5则溶液中离解出来的[H+]＝10^-5
[AC-]＝1.75*10^-5 *[HAC]/[H+]
＝1.75*[HAC]
设加入X毫升，
则[AC-]＝（125*1+6*X）/（125+X）
[HAC]＝X/（125+X）
代入则有：（125*1+6*X）/（125+X）＝1.75*（X/（125+X））
125+6X＝1.75X
X＝125/7.75＝16.13（毫升）
9、某一元酸100毫升，浓度为1
（3）加入0.1摩尔浓度氢氧化钠100毫升（体积为原来的2倍）
其[HA]＝（1-0.1）/2＝0.45
设] [H+]＝X
则有X*（X+0.1/2）/.0.45＝10^-5
由此可解X，从而求出PH和离解度
其实这题是关于离解平衡的题，只要掌握了PK＝[H+]*[A-]＝[HA]式，及把氢氧化钠理解成完全中和了部分H离子就成了。
根据2，加入HCl
阴离子种类不变，一定含有Cl-，有H+就没有OH-
有气体生成，如果是CO32- 那阳离子一定没有 Mg2+ Fe2+ Al3+
这样阳离子只有Na+ 题目已知各离子都有1mol，
这样只有1molNa+阳离子溶液不是电中性一定不对
那什么加酸生成气体，注意到NO3-和Fe2+
加入盐酸等于加入H+。H+与NO3-等于HNO3，硝酸与Fe2+这一还原剂反应生成NO气体
再根据电荷守恒
这样判断阴离子Cl- NO3- SO42- 阳离子Mg2+ Fe2+
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO气体
加入氢氧化钠，根据元素守恒，沉淀灼烧最后形成MgO 1mol 和Fe2O3 0.5mol
和起来40+80=120克
希望化学大神帮忙解答
根据1，KSCN无色，说明没有Fe3+ 根据2，加入HCl 阴离子种类不变，一定含有Cl-，有H+就没有OH- 有气体生成，如果是CO32- 那阳离子一定没有 Mg2+ Fe2+ Al3+ 这样阳离子只有Na+ 题目已知各离子都有1mol，这样只有1molNa+阳离子溶液不是电中性一定不对 那什么加酸生成气体，注意到NO3-和Fe...
化学大神或者化学老师帮忙解答一下这个疑惑!
另外重新组合时原子之间的比例如果越大，可能成键就越多有可能需要更多能量，可能。。。至于那种原子之间更容易组合，相对来说在元素周期表隔得远的、原子性质相差大的、电负性相差大的等更容易结合。下个问题，化学反应的原理：分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程。原子种类和数量并没有变化...
跪求化学大神帮忙解答化学题,感激不尽
(1) NO 有气体冒出，且气体很快变为红棕色 （2）1:2 （3）Ksp=[Ce4+][OH-]4 PH在6以上 （4）其他条件相同时（温度相同时），S随硝酸的浓度增大而减小。其他条件相同时，温度越低，硝酸浓度越大时，S随硝酸浓度更大时候的影响变化不大。（自己做的，不知对不对，仅供参考）
急求化学高手来解答!!!大神帮帮忙啊。
Y→Z的方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
初中化学求大神解答
XCO3+2HCl===XCl2+H2O+CO2 x 44 10g 4g 得x=110 CaCO3---100 K2CO3---138 MgCO3---84 CaCO3分子量为100，而碳酸盐平均分子量为110，则粉末样品中必有分子量大于110的K2CO3，但不一定有小于110的MgCO3。C错误：至少有3种阳离子，有Ca2+，K+，H+，可能还有Mg2+。水自己本身有...
求化学大神解答第二问
即装配成简易的启普发生器，启普发生器的条件是适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体。但要注意若块状固体在反应中很快溶解、或变成粉末时，不能用启普发生器，因为无法控制反应。而块状纯碱加水后很快就会溶解，所以不能用块状纯碱和稀硫酸来制备。希望对你有帮助，还有有疑问欢迎追问。
求化学大神解答
1.NH4+(水解常数)*kNH3.H2O=10^-14 kNH3.H2O=1.8*10^-5 NH4+(水解常数)=5.56*10^-10 设H+浓度为xmol\/L x^2\/(0.1-x)=5.56*10^-10 x=7.46*10^-6mol\/L PH=-lgcH+=5.13 2.CN-水解常数*kHCN=10^-14 kHCN=6.2*10^-10 CN-水解常数=1.61*10^-5 设CN-为xmol...
求化学大神解答一下
从元素周期表中的一个小方格子可以获得的信息有：左上角的数字是原子序数。根据这个数字可以确定这种元素的核电荷数、质子数和核外电子数。右上角是元素符号。中间的汉字是元素名称。下面的数字是相对原子质量。平时认真听课，多努力，这些题目大份自己就可以做上来，不会的问题再来问。
求化学大神帮帮忙。。。
第二问，由质量守恒定律可知，加入稀硫酸的质量等于烧杯内物质增加的质量和生成的氢气质量之和，由此可知氢气的质量，继而推知铁的质量和质量分数。第三问，除铁之外的渣子质量为20g减铁的质量。所以过滤后溶液质量为439.2减去渣子质量，溶质是硫酸亚铁，第二问可算其质量，继而可求知质量分数。
化学初学者求解化学问题.跪求大神相助!
这种中性的分子可以在低压放电管中制备。这种分子只能以激发态存在。激发态的寿命为700纳秒。如果分子失去能量并回到低能级，它将迅速自动分解能量最低的介稳态，能量为-3.777 eV，比H3+和e-状态低，但是只能存在大约1皮秒。最稳定的状态可能是三氢阳离子获得一个离域电子。[5]至于离子化学性质是否相似...