将5mL0.4mol/L AgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是？？？

V1=0.005L V2=0.01Ln(AgNO3)=c(AgNO3)*V1=0.4mol/L*5*10^-3L=0.002moln(BaCl2)=c(BaCl2)*V2=0.3mol/L*0.01L=0.003mol反应方程式2AgNO3+BaCl2=AgCl↓+Ba(NO3)2 正常情况下2mol的AgNO3和1mol的BaCl2恰好完全反应完，题目中AgNO3和BaCl2的量不是2：1，AgNO3比BaCl2少，那么把AgNO3反应完后，肯定有BaCL2剩余。求出参加反应的BaCl2的量，用原来的减去，求出剩下的BaCl2，由2AgNO3+BaCl2=AgCl↓+Ba(NO3)2可知，溶液中还有Ba（NO3)2，所以溶液最后有BaCl2，Ba（NO3）2，Ba2+，NO3-离子浓度不变，Cl-一部分变成AgCl沉淀了，所以求出剩余的BaCl2，就能求出Cl-的溶度∵n(AgNO3)=c(AgNO3)*V1=0.4mol/L*5*10^-3L=0.002mol n(BaCl2)=c(BaCl2)*V2=0.3mol/L*0.01L=0.003mol∴n（NO3-）=0.002mol n(Ba2+)=0.003mol 设混合后体积为V Lc（NO3-）=n（NO3-)/V=0.002/V mol/L c（Ba2+）=n（Ba+2）/V=0.003/V mol/L根据2AgNO3+BaCl2=AgCl↓+Ba(NO3)2 2mol 1mol 0.002mol XX=0.001mol，反映掉0.001mol的BaCl2，剩下0.003mol-0.001mol=0.002mol的BaCl2n（Cl-）=0.002mol*2=0.004mol c（Cl-）=n(Cl-)/V=0.004/V mol/L∴ c（Cl-）=n(Cl-)/V=0.004/V mol/L c（NO3-）=n（NO3-)/V=0.002/V mol/L c（Ba2+）=n（Ba+2）/V=0.003/V mol/L 注：液体混合，体积不能乱加，比如1L的水和1L的酒精混合，混合后体积不是2L，所以这题体积不一定是15mL，所以这题要设个混合后体积V，这是科学的严密，严谨性.且混合后离子都在体积为V的溶液中，所以能用c（Cl-）=n(Cl-)/V=0.004/V mol/L c（NO3-）=n（NO3-)/V=0.002/V mol/L c（Ba2+）=n（Ba+2）/V=0.003/V mol/L 氯离子最大其次钡离子，硝酸根离子最小

n（AgNO3）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（CaCl2）=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，二者反应方程式为2AgNO3 +CaCl2═Ca（NO3）2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（CaCl2）为0.001mol，所以溶液中的溶质是硝酸钙和氯化钙，n（Ca（NO3）2）=0.004mol，氯化钙和硝酸钙都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3- ）=0.006mol，n（Cl-）=0.002mol，Ag+完全参加反应，n（Ca2+）=0.004mol，所以离子浓度大小顺序是c（NO3- ）＞c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c（Ag+），故选A．

因为
 Ag⁺+Cl^-══AgCl↓
1mol                   1mol
10×10^-3L×0.2mol/L    10×10^-3L×2×0.3mol?L^-1
由于10×10^-3L×2×0.3mol?L^-1＞10×10^-3L×0.2mol/L，所以氯离子过量，
过量的氯离子的量为：n（Cl^-）=10×10^-3L×2×0.3mol?L^-1-10×10^-3L×0.2mol/L=4×10^-3mol，
所以反应后溶液中Cl^-的浓度是

4×10?3mol

(10mL+10mL)×10?3 L mL

=.2mol?L^-1，
故选B．

10ml0.2mol·l-1啥意思
2*0.1*37.5物质量浓度乘体积乘摩尔质量＝质量

...A.10mL 0.2 mol?L-1的氨水与10mL 0.1mol?L-1的盐酸充分
A．二者混合后，溶液体积增大一倍，溶液中的溶质是物质的量浓度都是0.05mol\/L的NH3．H2O、NH4Cl，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）=0.1mol?L-1，故A正确；B．酸性HF＞CH3COOH，酸根离子水解程度越大F-＜CH3COO-，则其强碱盐溶液中酸根离子浓度大小为c（F-）＞c（CH3COO-...

向10mL0.1mol?L -1 NaOH溶液中加入10mL0.2mol?L -1 CH 3 COOH溶液后...
故A正确；B．n（NaOH）=0.01L×0.1moL\/L=0.001mol，n（CH 3 COOH）=0.01L×0.2moL\/L=0.002mol，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则有n（CH 3 COO - ）＞n（Na + ）＞n（H + ）＞n（OH - ），

将10ml 0.1mol•L-1氨水与10ml 0.2mol•L-1盐酸混合后,溶液中各种...
两种溶液混合后为：0.001mol NH4cl 和0.001molHcl溶液 而 NH4cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子 cl离子全部溶解水中，溶液显酸性，即c（Cl-）＞c（H+）电离大于水解，即c（NH4+）＞c（OH-）即c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）A 如有疑问请追加 ...

现用10mol?L -1 的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L -1 的稀硫酸,可供选择的...
故答案为：500；（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×10mol\/L=500mL×0.2mol\/L，解得：x=10.0，所以选择10mL量筒，故答案为：10.0mL；①；（4）稀释浓硫酸需要玻璃棒搅拌，向容量瓶移液，需要玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；（5）...

10ml 0.2摩尔毎升的氢氧化钠溶液稀释至1L 求钠离子浓度和数目_百度知 ...
n(Na+)=0.2mol\/L*0.01L=0.002mol 稀释至1L,C(Na+)=0.002mol\/1L=0.002mol\/L

...3的浓硫酸来配制496mL、0.2mol?L-1的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻...
（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol\/L=18.4mol\/L，令需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.4 mol\/L×VmL=0.2mol\/L×500mL，解得V=5.4mL，选用量筒的规格为10mL，故答案为：5.4mL；①；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用...

在10mL0.01mol?l -1 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05mol...
l -1 ×0.0024L=1.2×10 -4 mol，n（Na 2 CO 3 ）：n（HCl）=1：1.2，所以发生的反应是第三种情况，设碳酸钠完全转化为碳酸氢钠需要的盐酸的物质的量是xmol，生成碳酸氢钠的物质的量是ymol，剩余盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的物质的量是zmol．Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+NaHCO 3 1...

...A.10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸溶
则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl-），一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；C．二者混合后溶液中的溶质是CH3COOH、NaCl、HCl，溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），再结合物料守恒得c...

...在水溶液中的电离方程式为:HF?H++F-.25℃下,向20mL0.2mol?L-1...
电离是吸热的，温度升高，K增大．故答案为：ad；a；（2）由图象可知0.2mol?L-1的氢氟酸的pH=2，则c（H+）=0.01mol\/L，可知电离的c（HF）=0.01mol\/L，则α=0.01mol\/L0.2mol\/L=5%，K=c(F?)?c(H+)c(HF)=0.01×0.010.2?0.01≈5×10-4，故答案为：5×10-4； 5；...