计算10mL0.2 mol•L HAc与10mL0.2 mol•L NH Cl的混合溶液的pH。
混合后的pH=1.43
NH4Cl为强电解质，完全电离为NH4+和Cl- 各0.002mol；
因为NH4Cl为强酸弱碱盐会水解显酸性；（设水解产生的H+为x mol）
NH4+和H2O（可逆符号）NH3H2O和H+
1 1
0.002-x x
解得x=0.001 mol
3. HAc是弱电解质存在电离平衡而NH4Cl水解产生的H+会抑制其电离(设电离产生的H+为y mol)
HAc(可逆符号)Ac-和H+
1 1
0.002-y 0.001+y
解得y=0.0005 mol
所以混合溶液中H+的浓度为0.0015/0.04=0.0375
pH=-lg(0.0375)=1.43
pH=7，因为醋酸根和铵根离子的电力强度一样
HAC和NH4Cl混合可以看做是醋酸铵和盐酸混合，醋酸铵是县中性，所以水中的H离子主要来自于盐酸，10mL0.2
mol•L
HAc与10mL0.2
mol•L
NH4
Cl的混合后相当于盐酸0.002mol,体积变为20ml，此时氢离子浓度为0.1mol/L,所以PH值为1.
10mL0.2mol\/L的HCl与10mlL0.5mol\/L的NaAc的混合后
如图所示
...取稀释后的溶液10ml,用0.2mol\/LNaOH溶液中和,用去NaOH溶
题目数据有错。将1ml浓硫酸稀释至1000ml，取稀释后的溶液10ml，相当于取原来溶液中硫酸物质的量的1\/100，那么原来1毫升溶液中硫酸的物质的量是100×（0.2×11.2\/1000）\/2=0.112mol 稀释前浓硫酸的物质的量浓度是1000×0.112=112mol\/L 显然这个浓度是不可能的。
现有10ml0.2mol\/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH。_百度...
pH=-lg1.34*10^-3=2.87 ②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.0 pH=pKa +lg c(Ac-)\/c(HAc)=pKa +lg n(Ac-)\/n(HAc)6.0=4.74+lg n(Ac-)\/n(HAc)lg n(Ac-)\/n(HAc)=1.26 n(Ac-)\/n(HAc)=18.2 n(NaAc*3H2O)=18.2*0.01L*0.2mol\/L=0.0364...
求10mL0.1mol\/LHCL与10mL0.2mol\/LNaOH混合,求该混合溶液的PHŀ_百度...
反应后生成0.001mol的nacl，以及剩余0.001mol的naoh，最终的溶液体积是20ml，所以此时naoh的浓度是0.05mol\/l,所以ph值为14+log0.05=12.7
10ml2mol\/l的naoh与20ml0.2mol\/l的naha混合,所得溶液的ph
10mL0.1mol\/L NaOH中的n(OH-) = 0.1*0.01 = 0.001mol 10mL0.2mol\/L Ba(OH)2中的n(OH-) = 0.2*0.01*2 = 0.004mol 混合后n(OH-) = 0.001+0.004 = 0.005mol c(OH-) = 0.005\/0.03 = 0.167mol\/L pH = 13.2 ...
从0.2mol\/l的NAOH中取出10ml,将取出的溶液稀释到100ml,稀释后的质量浓...
根据稀释后溶质不变的原理 0.2mol\/L*10mL=c*100mL 解得物质的量浓度c=0.02mol\/L 但是由物质的量浓度转化为质量浓度（?是不是溶质的质量分数）还缺一个数据,就是稀释后溶液的密度 溶质的质量分数=(0.02*40)\/(1000*密度)*100
向10ml,0.2mol\/l的NaOH溶液中加入一小片铝片,充分反应后生成氢_百度...
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3 铝片要足量，生成氢气的物质的量为：0.2*10*0.001*3\/2=0.003mol 质量为：2*0.003=0.006g
10ml0.2mol\/l的HCL溶液与10ml0.5mol\/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加...
首先，溶液中有0.1mol\/L的HAC和0.15mol\/L NaAC的混合溶液，判定出这是一种缓冲溶液。然后滴加NaOH溶液前，溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC，滴加后，有0.5mmol的HAC与NaOH反应。剩余1.5mmol的HAC和3.5mmol的NaAC 他们的溶液的摩尔浓度为， 【HAC】=1.5mmol\/21=0.071mol\/L 【NaAC...
...取稀释后的溶液10ml,用0.2mol\/LNaOH溶液中和,用去NaOH溶
题目数据有错。将1ml 浓硫酸 稀释至1000ml，取稀释后的溶液10ml，相当于取原来溶液中硫酸 物质的量 的1\/100，那么原来1毫升溶液中硫酸的物质的量是100×（0.2×11.2\/1000）\/2=0.112mol 稀释前浓硫酸的 物质的量浓度 是1000×0.112=112mol\/L 显然这个浓度是不可能的。
求10mL0.1mol\/LHCL与10mL0.2mol\/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值_百度知...
千万不要把问题弄复杂了，实际上就是10.1mol\/LHCL与0.2mol\/LNaOH等体积混合。c（OH-）=（0.2-0.1）\/2=0.05 P0H=-lg0.05=1.3 PH=14-1.3=12.7