各位化学好的大神来帮我解答一下，详解哦
甲的废水为碱性则有OH- 然后看哪个元素可以和OH-共存 有K+ NO3- Cl- 可是两个厂子的废水都没有沉淀所以甲厂的离子为 OH- Cl- K+ （因为银和氯离子会产生氯化银沉淀）
1 在已厂的废水中加铁粉，可发生置换反应，离子方程式为Fe+ 3Ag+=3Ag+Fe3+，并且能回收期中的金属银；2可以使期中的离子沉淀，方程式为Ag+ +Cl-=AgCl↓，Fe3+ + OH-=FeOH3↓
主要含有KNO3，可以用来灌溉
有问题可以继续提问
这其实就是一个生成配位键的反应，氢离子与氮原子生成配位键。因为氮原子的2p轨道上又一对孤电子对，而氢离子有一个空的1s轨道，氮氢原子间形成一个类似于普通共价键的化学键，只不过供用电子对全由氮原子提供而不是双方各提供一个而已。这个反应嘛，你可以类比氨分子和氢离子的反应来理解，其实本质上是一回事。你把氨分子中的氢原子替换成PVP中氮原子连接的部分，其实是一样的。不知道我这么说，你能理解不？
根据图像我们可以知道，MA是一种强酸弱碱盐，因为碱溶液的浓度比酸溶液溶度高，但是在加了51ml时pH才使pH达到7，因此在加入50ml碱溶液时，是生成的MA水解使溶液偏酸性。所以MA稀溶液水解为酸性，第一空为小于，第二空为水解的离子方程式，M++H2O=MOH+H+。第三空我们知道在该稀溶液中水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度应该是相同的，而pH=a，我们知道水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L，因此水电离出的氢氧根浓度也为10^-amol/L。第四小问中，因为碱溶液已经完全加入到酸溶液中，那么所有的M或者MOH中的M元素都是由MOH提供，我们用不标准的说法可以说在加入的100ml碱溶液中M元素含有0.002mol，所有的A都是由HA提供，MA为强酸弱碱盐，A不会水解，因此所有的A元素含量为0.001mol，所以第一空应该为等于。若pH=10，那么我们知道c(OH-)*c(H+)=10^-14mol/l，所以c(OH-)=10^-4mol/L，此时溶液中氢氧根含量为10^-4mol/L*200ml=2*10^-5mol而我们也知道，在与酸完全反应后，我们继续加入的碱溶液为50ml，也就是加入了氢氧根离子0.02mol/L*0.05L=1*10^-3mol，加入的减去最后剩下的就是与水解出的氢离子反应掉的，1*10^-3mol-2*10^-5mol=9.8*10^-4mol，而通过离子方程式M++H2O=MOH+H+可知，反应掉的氢氧根应该与水解生成的氢离子摩尔量相等，与生成的MOH摩尔量也相等，因此生成的MOH就应该为9.8*10^-4mol，其浓度为9.8*10^-4mol/200ml=4.9*10^-3mol/L，因此c(MOH)＋c(OH－)＝4.9*10^-3mol/L+c(OH-)=10^-4mol/L=5*10^-3mol/L=0.005mol/L。
有不明白的地方再问我就可以~
答案及详解见图片
各位化学好的大神来帮我解答一下,详解哦
根据图像我们可以知道，MA是一种强酸弱碱盐，因为碱溶液的浓度比酸溶液溶度高，但是在加了51ml时pH才使pH达到7，因此在加入50ml碱溶液时，是生成的MA水解使溶液偏酸性。所以MA稀溶液水解为酸性，第一空为小于，第二空为水解的离子方程式，M++H2O=MOH+H+。第三空我们知道在该稀溶液中水电离出的氢...
求化学大神给个详细的解答过程
回答：k稳=c(Ag(NH3)2+)\/c(Ag+)c(NH3)=1.1x10∧7=0.1\/c(Ag)x2.8→Ag=2.55x10∧-8(我算的),Qsp=c(Ag)xc(Br)=2.55x10∧-9大于ksp,所以会沉淀 (Ag(NH3)2+分解产生的NH3和消耗的Ag(NH3)2+与溶液中本身存在的离子差几个数量级,可忽略不计)
化学大神或者化学老师帮忙解答一下这个疑惑!
至于那种原子之间更容易组合，相对来说在元素周期表隔得远的、原子性质相差大的、电负性相差大的等更容易结合。下个问题，化学反应的原理：分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程。原子种类和数量并没有变化，原子种类是由原子核内质子数量决定，要使原子种类变化，要让原子核内质子数变化，即...
请有机化学的大神帮忙解一下……最好有详细解说...
因为正碳离子的稳定性顺序是叔＞仲＞伯，所以的到⑴的结论；因为形成共轭体系的碳正离子比不形成共轭体系的碳正离子稳定，所以得⑵的结论；共轭体系越大碳正离子越稳定，所以得⑶的结论。
求化学大神解答一下
从元素周期表中的一个小方格子可以获得的信息有：左上角的数字是原子序数。根据这个数字可以确定这种元素的核电荷数、质子数和核外电子数。右上角是元素符号。中间的汉字是元素名称。下面的数字是相对原子质量。平时认真听课，多努力，这些题目大份自己就可以做上来，不会的问题再来问。
哪位大神帮忙解一下这个化学题,要详细过程,谢谢啦。。
铜0.1mol。产生SO2 0.1mol （2）SO2全部在溶解后溢出，应当这样理解。收集到的是H2 H2SO4(稀）+Zn===ZnSO4+H2↑氢气0.1mol剩余硫酸0.1mol 之前铜反应掉0.2mol硫酸。现在，硫酸一共有0.3mol，原先是16.6毫升，这里请你自己算算 （3)zn相对原子质量65我记得，0.1mol锌，6.5g ...
急求化学高手来解答!!!大神帮帮忙啊。
X为CuSO4溶液，Y为Cu(OH)2沉淀，Z为CuCl2溶液，试剂甲为BaCl2溶液，试剂乙为AgNO3溶液。Y→Z的方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
各位化学大神帮一下忙?
炔烃：只含有碳氢两种元素且至少存在一个炔键（C≡C）。这里没有炔烃。芳香烃：只含有碳氢两种元素且至少存在一个苯环（或萘等多环）。3、15 卤代烃：只含有碳氢和卤族元素，且卤族元素是取代烃中的氢原子直接与碳原子连接。（需要注意：卤代烃不属于烃）8、10 醇：含有-C-O-H结构，且该碳原子上...
化学大神们 帮我解答一下这个题 谢谢啦
Qc=C^2(Ag^+)混*C(CrO4)混=[2*10^-3mol\/L]^2*[2*10^-3mol\/L]=8*10^-9mol(mol\/L)^3>Ksp(Ag2CrO4)=1.1*10^-12(mol\/L)^3,溶液过饱和，体系有沉淀生成。参考资料：http:\/\/zhidao.baidu.com\/question\/503669163.html ...
高一化学,求大神教,详细一点
POH=-lgcOH-，cH+*cOH-=10^-14，于是PH+POH=14。cH+是溶质在溶液中电离出的H+的浓度。3，0.05molL-的硫酸，说硫酸完全电离，H2SO4，1molH2SO4电离出2mol的H+，这样说0.05molL-的硫酸cH+=2cH2SO4=2x0.05=0.1molL-，PH=1，，4，0.4克NaOH物质的量为0.4\/40=0.01mol，溶质0...