如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
根据元素周期表知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，（1）稀有气体元素最外层达到稳定结构，所以其性质最不活泼，在这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，g故答案为：Ar；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在这几种元素中，非金属性最强的是Cl元素，金属性最强的是K元素，所以酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：，故答案为：HClO4；；（3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al元素，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；（4）钠和硫发生氧化还原反应生成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：；离子；（5）非金属元素之间易形成共价键，碳和氯元素形成共价化合物，其电子式为，不同非金属元素之间形成极性键，故答案为：；极性；（6）⑥为S所以，其原子核外有16个电子，其原子结构示意图为，故答案为：．
由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为Cl、⑦为Ar，（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，故其化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）上述元素中Cl的非金属性最强，其最高价氧化物的水化物的HClO4酸性最强；Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，其电子式为：，故答案为：HClO4；；（3）非金属性O＞N＞C＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；（4）①与③形成的三原子分子为CO2，属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，形成分子晶体；⑥与④形成化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为，属于离子化合物，故答案为：非电解质；O=C=O；分子晶体；；离子晶体；（5）④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③，为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，起还原剂作用O元素化合价由-1价升高为0，转移电子数目=22.4L22.4L/mol×2×[0-（-1]×NAmol-1=2NA，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2NA．
| 根据周期表中短周期元素的分布知识，可知：①为C②为N③为O④为Na⑤为Al⑥为S⑦为Cl⑧为Ar． （1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，所以最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是Cl，最不活泼的元素是Ne，故答案为：Na；Cl；Ne； （2）周期表中，同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族，从下到上，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO 4 ，碱性最强的是NaOH，是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为： ，氢氧化铝具有两性，故答案为：HClO 4 ； ；Al； （3）氨气中的氢原子和氧原子间是共价键，属于共价化合物，故答案为：NH 3 ；共价； （4）根据原子结构示意图，硫原子核内质子数为16，核外电子数是16，结构示意图为： ，故答案为：S； ； （5）碳和氯形成的化合物四氯化碳是含有共价键的极性分子，碳和氯均达到了8电子稳定结构．电子式为： ，故答案为： ． |
如表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 主...
根据周期表中短周期元素的分布知识，可知：①为C②为N③为O④为Na⑤为Al⑥为S⑦为Cl⑧为Ar．（1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，所以最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是Cl，最不活泼的元素是Ne，...
如表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 主...
根据元素在周期表中的分布，①～⑨元素分别是：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．（1）稀有气体的性质稳定，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；（2）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物应是HClO4，元...
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元...
如表是元素周期表的一部分,针对表中所列①～⑩元素,填写下列空白. 族...
由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核内有21个中子，该核素的质量数=18+21=39，故该核素符号为3918Ar，故答案为：3918Ar；（2）非金属性最强的元素为F...
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧中元素,用元素符号或...
Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，（1）Si单质属于原子晶体，硬度最大，故答案为：Si；（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3具有两性，故答案为：Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而...
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 主...
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素为Ar，故答案为：Ar；（2）在最高价氧化物的水化物中，非金属性越强的元素其最高价氧化物是水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化...
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 主...
根据元素周期表知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，（1）稀有气体元素最外层达到稳定结构，所以其性质最不活泼，在这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，g故答案为：Ar；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越...
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:周期\\...
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，（1）在这些元素中，化稀有气体元素的原子最外层达到8电子稳定结构，所以既不容易失去电子也不容易得电子，所以化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；（2）这几种元素中，非金属性最强的是Cl元素，...
下表是元素周期表的一部分,针对表中的 ①～⑩中元素,用元素符号或化学式...
得电子能力强则元素的非金属性就强，故答案为：K；F；（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：，故答案为：；（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐...
表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回...
根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。根据同周期元素金属性递变规律，金属性最强的应该是Na，即还原性最强的单质是Na。其中H、C、N、P、F、Cl是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律，非金属性最强的应该是F，...