如何计算0.1摩尔每升的醋酸的ph

计算过程如下:
已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L;
由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;
又由于c/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;
鉴于此，计算该溶液中的pOH为：
pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13;
于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87;
答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。

扩展资料：
溶液PH的计算方法：
1、常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH，即pH= -lg[H+]。
2、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14，纯水中[H+]=[OH-]=10x10^7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。
3、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；
4、酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7；
5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。
参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（pH）

Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc] =约=[H+]*c(Ac-)/c(HAc) =[H+] *n(Ac-)/n(HAc) 1.75*10^-5=1.0*10^-5*(0.125L*1.0mol/L)/n(HAc) n(HAc)=0.0714mol 6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液的体积=0.0714mol/ 6.0mol/L=0.012L 即12mL 需要水的体积=250-125-12=113mL。

如图所示，可以近似计算

PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+0)=2.375

给一组醋酸标准解离常数和解离度的测定实验数据
HAC浓度 0.01007 0.02014 0.05035 0.1007 摩尔每升 PH 3.37 3.15 3.05 2.88 温度25度 我昨天刚做实验的数据

如何配制缓冲溶液PH为4?
使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液。该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)\/C(HAc)]（在此，Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方)，C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol\/L，C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）。将PH=4代入，C(HAc)=0.56mol\/L。根据所...

各50毫升0.2摩尔每升的醋酸和醋酸钠,形成的缓冲溶液的ph为多少?
等体积等浓度的HAC-NaAC缓冲溶液的PH值在4.6-4.7，如果要更精确的PH数据可以通过计算或使用经校准的PH计进行测量。

关于乙酸乙酸钠缓冲溶液PH值的问题
PH=PKa-lg[HAc]\/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式，用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比，再计算各自的质量。4.5=4.76-lg[HAc]\/[Ac-]lg[HAc]\/[Ac-]=4.76-4.5 [HAc]\/[Ac-]=1.8\/1 假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔\/升，要配制的溶液为1升，那么 需要冰醋酸的质量...

20ml0.1mol+HAc和20ml0.1NaoH混合溶液后的溶液ph具体怎么算求解...
Ka ≈ x^2 \/ 0.0975 解出x：x ≈ √(Ka * 0.0975) ≈ √(1.8 x 10^-5 * 0.0975) ≈ 0.0022 M 现在我们可以计算溶液的pH：pH = -log[H3O+] ≈ -log(0.0022) ≈ 2.66 因此，混合后溶液的pH约为2.66。请注意，由于我们做了近似处理，所以得到的pH值也是近似值。实际实验...

已知某温度下0.01摩尔每升的HAc溶液的解离度为4.2%,求此溶液的氢离子...
c(H+)=0.01*4.2%=0.00042mol\/L pH=3.38

在10毫升0.2摩尔每升的hac中加入10毫升水,求ph
没有溶液质量，密度什么的已知 就按体积不变吧，再加入10毫升水，粗略说体积增大一倍，HAc的浓度为0.1molL- 醋酸Ka=1.75×10^-5，cH+=0.0013molL- PH=2.88

将0.2摩尔每升hac和0.2摩尔每升naac等体积混合,计算此混合液ph
混合后：[HAC]=0.2\/2=0.1mol\/L，[AC-]=0.2\/2=0.1mol\/L PH=PKa+log[AC-]\/[HAC]=4.74+log0.1\/0.1=4.74

100毫升0.1摩尔每升的HAc与40毫升0.1摩尔每升的NaOH混合,计算混合后溶 ...
HAc 和 NaOH会反应，反应后各物质的浓度为：C（HAc) = （100*0.1 - 40*0.1）\/(100+40) = 6\/140 (mol\/L)C(NaAc) = 40*0.1\/(100+40) = 4 \/140 (mol\/L)HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka [HAc] \/ [Ac-] = 1.76*10^-5 pH = pKa - ...

0.6摩尔每升醋酸的ph
这样溶液中Ac-和H+的浓度都为x ，HAc浓度为0.6-x 根据电离常数的计算式 K=cAc x cH+ \/ cHAc =x^2 \/ 0.6-x =1.74x10^-5 解这个方程求x值 ，因为cHAc \/ K 的值远大于500，0.6-x近似等于0.6 这样x^2=0.6 x1.74x10^-5， 解得x=3.23x10^-3 ph= - lgcH+ =-lg3...