将4克NAOH溶解在10ML水中，再稀释成1L，从中取出10ML，这10ML溶液溶液的物质的量浓度为多少

n(NaOH) = 4/40 = 0.1mol
1L溶液中c(NaOH) = 0.1/1 = 0.1mol/L
由于10ml是由1L中取出的，物质的量浓度不变
所以这10ML溶液溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

NaCl的摩尔数不变，体积增大10倍，自然浓度就减小10倍，0.2mol/L

题目数据有错。
将1ml浓硫酸稀释至1000ml，取稀释后的溶液10ml，相当于取原来溶液中硫酸物质的量的1/100，那么原来1毫升溶液中硫酸的物质的量是100×（0.2×11.2/1000）/2=0.112mol
稀释前浓硫酸的物质的量浓度是1000×0.112=112mol/L
显然这个浓度是不可能的。

稀释前浓硫酸的物质的量浓度是1000×0.112=112mol/L

配制0.1mol\/L硫酸标准液
0.1mol\/l硫酸标准液1000ml(1升)含硫酸0.1mol 0.1*98=9.8g 9.8\/95%克95%浓硫酸（密度取1.84g\/ml）需95%浓硫酸 9.8\/95%\/1.84=5.6毫升 取好酸后加水至1000毫升 加水约1000-5.6=994.4毫升

3.06ml浓硫酸加水至1000ml,浓度是多少?
要计算浓度，需要知道浓硫酸的摩尔质量以及加入水的体积。浓硫酸的摩尔质量为98.08 g\/mol。首先需要将3.06 ml 转换为升，即0.00306 L。将这个体积与加入水的体积相加，得到总体积为1.00306 L。浓度的计算公式为：浓度 = 物质的量 ÷ 体积 物质的量可以通过浓度与体积的乘积计算得到。因为浓硫酸是...

请问大侠:1mol\/L的硫酸溶液该怎么配制那
第三种方法使用容量瓶。假设你手头的浓硫酸质量分数为98.4%，这意味着它的摩尔浓度大约是18.4mol\/L。在这种情况下，用量筒取54毫升的浓硫酸。首先按照第一种方法，在容器中加入大约300毫升的蒸馏水，然后混合均匀并冷却。接着将混合液转移至1000毫升的容量瓶中，用约20毫升的蒸馏水洗涤原来的容器3次...

1moll硫酸溶液怎么配?
2，计算体积，根据公式 C1V1=C2V2， 计算配置1000ml的1mol\/L的溶液所需浓硫酸的体积V1= （C2V2）\/C1=（1mol\/L*100ml)\/18.4mol\/L=5.4ml 3，稀释，根据计算，量筒量取50ml蒸馏水到烧杯，再用移液管吸取5.4ml的98%浓硫酸缓慢加入到50ml的水中，用少量蒸馏水清洗移液管三次，一并加入到...

稀释10倍是什么意思
用水将2.8mL浓硫酸稀释至1000mL，用时再取一定量，如10mL，用水稀释至100mL即可，这样的操作在化学试剂的配制、保存、使用过程中是经常的做法。

稀释浓硫酸的操作分为几步?
而98%的浓硫酸的密度大约为1.84g\/ml，则所需体积为300\/1.84ml2.稀释用量筒量取所需量的浓硫酸，在烧杯中稀释。(水不要太多，200多ml就可以了)稀释时应该注意将浓硫酸向装水的烧杯中添加(沿烧杯壁缓慢倾倒并用玻璃棒搅拌，因为会放出大量的热)然后冷却到室温3.定容取一只1000ml的容量瓶，检验...

用浓硫酸配制1.00摩尔每升的硫酸溶液1000ml,写出步骤
1、计算 已知浓硫酸物质的量浓度为：18 mol \/L 设取浓硫酸 V mL 18 V = 1000 *1.00 V = 55.6 (mL)2、配制 取55.6 mL浓硫酸溶解于装有一定量水的烧杯里，然后移溶液于1000 mL容量瓶中加水定容即可。

1ml药加水1000ml500ml药加多些水
1000的消毒药如果是溶液的话1ml农药上加水至1000mL;如果是粉的话1g农药上加水至1000mL.

配置硫酸溶液
先求出所需硫酸的物质的量：1Lx0.128mol\/L=0.128mol。再乘以硫酸的摩尔质量得到所需硫酸的质量，然后除以浓硫酸的质量分数得到所需浓硫酸的质量，最后除以浓硫酸的密度就可以得到需要量取的浓硫酸的体积了。

如何将1monl\/L盐酸稀释成0.2monl\/L,定容至1000ml,计算公式?
要将1 mol\/L的盐酸稀释成0.2 mol\/L，定容至1000 ml的溶液，可以使用以下计算公式：C1V1 = C2V2 其中， C1为初始溶液的浓度（1 mol\/L） V1为初始溶液的体积（待测量） C2为目标溶液的浓度（0.2 mol\/L） V2为目标溶液的体积（1000 ml）要计算V1（初始溶液的体积），可以按照以下步骤进行...