用1mol/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液
配置100mL1mol每L的氯化钠溶液的步骤
氯化钠的物质的量为n=1.0×0.1mol=0.1mol
质量为：58.5×0.1g=5.85g；
需要水的质量为m=100×1g=100g
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
2.量取。用量筒量取1mol/L的氯化钠溶液20.0mL
3.溶解稀释并冷却至室温。将20.0mL的1mol/L的氯化钠溶液倒入烧杯中，向里面加入约30mL的蒸馏水，混合均匀，冷却至室温
4.转移。将上述溶液转移至100mL的容量瓶中（要用玻璃棒引流）
5.洗涤。洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转入100mL的容量瓶中
6.振荡。使溶液混合均匀
7.定容。向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加至与刻度线凹液面相切
8.摇匀。盖上玻璃塞。上下颠转摇匀。
取1mol/L的氯化钠溶液20毫升
ddddd
计算1mol\/L的NaCl溶液的pH
设溶液的体积为VmL,10%的氯化钠的质量为：10%*Vg,氯化钠的摩尔质量为58.5g\/mol,10%*V\/58.5\/V*10^-3=100\/58.5=1.71mol\/L
用1mol\/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol\/L的氯化钠溶液
1.计算。利用公式C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）计算出需要1mol\/L的氯化钠溶液的体积为20.0mL 2.量取。用量筒量取1mol\/L的氯化钠溶液20.0mL 3.溶解稀释并冷却至室温。将20.0mL的1mol\/L的氯化钠溶液倒入烧杯中，向里面加入约30mL的蒸馏水，混合均匀，冷却至室温 4.转移。将上述溶液转移...
配置100ml 1mol\/L的NaCl溶液实验具体操作
（1）配制100ml 1mol\/l氯化钠溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以使用的仪器为：①②④⑥⑦，故答案为：①②④⑥⑦；（2）100ml 1mol\/l氯化钠中含有溶质氯化钠的物质的量为：n（nacl）=1mol\/l×0.1l=0.1mol，需要氯化钠固体的质量为：58....
要配制100ml,1mol\/L的NaCl溶液,需要氯化钠的质量为多少?
100ml=0.1L，100ml 1mol\/L的NaCl溶液中含NaCl为：0.1L*1mol\/L=0.1mol 物质的量为0.1mol的NaCl质量为：0.1mol*58.5g\/mol=5.85g 所以需要氯化钠的质量为5.85g
配置制100毫升1摩尔摩尔每升氯化钠溶液的具体步骤
100ml*1mol\/L=0.1mol 0.1mol*58.44g\/mol=5.844g 所以先称量5.844g氯化钠固体，倒入100ml的容量瓶中，之后加入水，当水快到容量瓶刻度时用胶头滴管加至刻度即可。
1.请写出氯化钠,氢氧化钠和盐酸的摩尔质量浓度是什么?
摩尔质量浓度的定语是：mol\/L.配制1mol\/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol\/L的氯化钠溶液。氢氧化钠的分子量是40，1mol\/L是40gNaOH定容至1000ml的水中.浓盐酸本身是溶液， 其摩尔浓度是12， 即：12mol\/L.用浓盐酸配置...
配置100ml 1mol\/L的NaCl溶液实验具体操作
1.计算需要称量的氯化钠的质量：V*C=m\/M m=5.85g 2.称量:托盘天平的感量为0.1克,只能称量5.9克 3.溶解 注意事项：应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解.因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响.而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因热胀...
怎么配制0.1mol\/ L氯化钠溶液?
如果要配制1升0.1mol\/L的氯化钠溶液，则 氯化钠的质量＝1L×0.1mol\/L×58.5g\/mol＝5.85g 称取5.85克氯化钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液移入1升的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗液一并移入容量瓶，加蒸馏水定容至刻度，摇匀，贴上标签。
要配制100ml,1mol\/L的NaCl溶液,需要氯化钠的质量为多少?
100ml=0.1L，100ml 1mol\/L的NaCl溶液中含NaCl为：0.1L*1mol\/L=0.1mol 物质的量为0.1mol的NaCl质量为：0.1mol*58.5g\/mol=5.85g 所以需要氯化钠的质量为5.85g
氯化钠的摩尔浓度怎么算?
配制配制0.1mol\/L氯化钠需要氯化钠5.85g，并加入1000ml的水进行溶解即可配成。解：已知氯化钠的摩尔质量为58.5g\/mol，那么当溶液体积为VL时，氯化钠的摩尔浓度为0.1mol\/L时，可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol\/L*VL*58.5g\/mol=5.85Vg。因此配置1L摩尔浓度为0.1mol\/L的氯化钠溶液时，所...