怎样计算0.1mol\/L醋酸的pH?
在浓度为1mol\/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的，所以浓度1mol\/L的醋酸溶液的pH为2.4。应该知道醋酸的电离度或电离平衡常数才能计算出ph值。如果告诉电离度，用醋酸浓度0.1mol\/l乘以电离度就得到氢离子浓度，再取氢离子浓度的负对数就是要求的ph。

0.01mol\/l的醋酸的ph
pH值约为2.75。对于0.01mol每L的醋酸溶液，可以使用酸解离常数（Ka）和pKa的关系来计算pH值，醋酸的pKa值为4.75，根据pKa的定义，可以得到：4.75=-log（Ka），再根据pH等于-log[H+]，所以对于0.01mol\/L的醋酸溶液，pH值约为2.75。

1mol\/l的醋酸的ph约为多少
pH约为2.38 解析：pH=-lg[H⁺]，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol\/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=1mol\/L，c*Ka>20*Kw，又因为c\/Ka>500，...

0.1mol\/ L的醋酸的PH是多少?
0.1mol\/L的醋酸的PH是2.88。乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为0.1mol\/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.88，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。用途：乙酸是大...

0.1mol\/L醋酸的PH怎样计算
0.1mol\/L的醋酸的PH是2.88。乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为0.1mol\/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.88，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

计算0.01mol\/l的醋酸溶液的ph值是多少_百度问一问
答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。【摘要】计算0.01mol\/l的醋酸溶液的ph值是多少【提问】计算过程如下:已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol\/L;由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;又由于c\/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;...

0.1mol\/l醋酸的ph值是什么?
0.1mol\/L的醋酸的PH是2.88。醋酸一般指乙酸，乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸的酸性 乙酸的...

0.1mol\/L醋酸的PH怎样计算
当浓度为0.1mol\/L的醋酸（通常与家用醋相当）溶解于水中时，其pH值为2.88。这个数值表明醋酸在水溶液中表现出一元弱酸的特性，即乙酸的羧基氢原子部分电离为氢离子，导致溶液呈现出酸性。具体来说，仅有约0.4%的醋酸分子发生解离，这与其酸度系数4.8和pKa值4.75（在25℃）相吻合。醋酸在实际应用...

一醋酸溶液的PH为多少
mol\/l的醋酸的ph约为2.88。已知醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol\/L,c*Ka>20*Kw,又因为c\/Ka>500,故可采用最公式计算.所以：[H+]=√（c*Ka)=√（0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88 ...

醋酸的ph值
浓度为1mol\/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4

网友看法：

堵珠17779843864：常温下,0.1mol/L - 1 的酸溶液,其pH 为() -
江山市傅伦 ...... 选D 解析: (1)一元强酸如:HCl,c(H+)=0.1mol/L,PH=1 (2)二元强酸如:H2SO4,c(H+)=0.2mol/L,PH<1 (3)弱酸如:CH3COOH,c(H+)<0.1mol/L,PH>1 所以都有可能,只能选D 希望能帮到你

堵珠17779843864：0.1mol/L醋酸ph大于1吗? -
江山市傅伦 ...... 大于1,是弱电解质,不能完全电离 H+的浓度没有0.1

堵珠17779843864：0.1mol/L的醋酸溶液,PH大于一还是小于一?为什么? -
江山市傅伦 ...... [答案] PH大于1,因为醋酸是弱酸,0.1mol的醋酸溶解在水中,H+小于0.1mol

堵珠17779843864：某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少 -
江山市傅伦 ...... 设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得1%=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=x^2/(0.01-x) 解得x=0.00618,所以pH=2.2

堵珠17779843864：醋酸不同溶度的PH值大概是多少 -
江山市傅伦 ...... [答案] 没记错的话,标准温度下,1mol/L醋酸溶液的pH值为2. pH和温度、酸浓度都有很大关系.

堵珠17779843864：在一定的温度下,浓度为0.01摩尔/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的PH为?(具体做法) -
江山市傅伦 ...... [答案] 根据公式,一元弱酸的C(H+) == C·α(C是酸的浓度;α电离度) C(H+) == 0.01 x1% == 10∧-4mol/L PH = 4

堵珠17779843864：0.1mol/l的醋酸溶液与ph=1的醋酸溶液有什么区别? -
江山市傅伦 ...... 0.1mol/L的醋酸溶液,是醋酸的物质的量浓度.PH=1这表示的是溶液的酸碱程度,是溶液中氢离子浓度为0.1摩尔时,氢离子浓度的负对数.由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸溶液中的氢离子浓度远远大于氢离子浓度.甚至在醋酸浓度达到最大值时,氢离子浓度也不能达到0.1mol/L.所以醋酸溶液的PH值,不可能等于1.

堵珠17779843864：PH=1的醋酸溶液中,醋酸根的离子浓度多少?0.1mol/L的醋酸溶液,醋酸根离子浓度? -
江山市傅伦 ...... PH=1的醋酸溶液中,醋酸根的离子浓度0.1mol/L,0.1mol/L的醋酸溶液,醋酸根离子浓度小于0.1mol/L

堵珠17779843864：1mol/l的盐酸和醋酸pH分别为多少,等量混合和后ph变为多少 -
江山市傅伦 ...... 1mol/l的盐酸 :[H+] = 1mol/L ,pH = -lg [H+] = 01mol/l的醋酸: [H+] = (C*Ka)^1/2 = (1.75 *10^-5 )^1/2等量混合: ...

堵珠17779843864：在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()①0.1mol?L - 1的醋酸溶液的pH约为3②醋酸易溶于水 -
江山市傅伦 ...... ①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3,氢离子浓度小于醋酸浓度,说明醋酸不完全电离,存在电离平衡,所以能证明醋酸为弱电解质,故正确;②醋酸能溶于水,只能说明其溶解性强弱,但不能说明其电离程度,所以不能证明为弱电解质,故错...