醋酸电离时,加入醋酸溶液电离平衡为什么不移动?
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 加入同浓度的醋酸溶液，醋酸，CH3COO-和H+（~PH值）的浓度都没有改变，平衡不移动，就像一烧杯1molL-的醋酸，倒出100ml到另一烧杯，然后再倒入200ml。醋酸溶液的浓度还是1molL-。电离出的cH+和cAc-依旧。 当然同浓度的醋酸溶液多了电离出的H+的数量（mol数）就相应...

百分之一醋酸溶液的的ph是多少
1%乙醇密度0.9996，可以说等于1，这样1%乙醇的物质的量浓度c=1000x1%x1\/60=1\/6molL-，醋酸ka=1.76x10^-5，cH+=（c*ka）^0.5=(1\/6*Ka)^0.5=2.95x10^-6，ph=5.5

常温下0.03moll的ba(0h)2溶液中,ph值如何求,抛p(oh)+ph=14是咋意思?
在0.03mol\/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol\/L pOH=-lg0.06=1.22 因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH= 12.78 pOH+pH=14的意思是：常温下的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10^-14.两边取负对数后即得,其中的p是指取常用负对数的运算.

硫酸镁是否溶于2mol\/l的醋酸
是的，硫酸镁可以溶于2moll的醋酸。这是因为硫酸镁是一种弱酸，它可以与醋酸发生双水解反应，释放出离子H+，使醋酸的酸性增强。根据分子式，硫酸镁的分子量为120.366 g\/mol，而醋酸的分子量为64.06g\/mol。根据醋酸的摩尔浓度，我们可以计算出醋酸的质量浓度为128.12 g\/L。根据上面的数据，我们可以...

0.1moll.的naco3溶液的ph值是多少 0.1moll.的naco3溶液的ph值是多少
5.6x10^-11 CO32-的水解常数K水解=Kw\/K2=10^-14\/5.6x10^-11=1.78x10^-4 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 设水解出OH-为xmolL- x x x 溶液中剩余CO32-为0.1-x molL- 根据K水解的计算式 x^2 \/0.1-x=1.78x10^-4,0.1-x≈0.1 x=4.22x10^-3 POH=2.37 PH=11.63 ...

...和c=0.1mol\/l的NaAC溶液等体积混合后,溶液的PH=4,8,若将此混合溶液...
这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,缓冲溶液PH计算公式如下:PH=PKa+lgc(NaAc)\/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol\/L,所以lgc(NaAc)\/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol\/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8...

0.1moll.的naco3溶液的ph值是多少
5.6x10^-11 CO32-的水解常数K水解=Kw\/K2=10^-14\/5.6x10^-11=1.78x10^-4 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 设水解出OH-为xmolL- x x x 溶液中剩余CO32-为0.1-x molL- 根据K水解的计算式 x^2 \/0.1-x=1.78x10^-4,0.1-x≈0.1 x=4.22x10^-3 POH=2.37 PH=11.63 ...

以1L 0.1molL-1 的硫酸溶液 与 1L 0.4molL-1 的氨水溶液反应,反应后溶 ...
混合后，[NH4+]=0.1mol\/L,[NH3.H2O]=0.1mol\/L ∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈9.25

计算1.10X10-7molL-1HNO3溶液的pH值?
根据分解的平衡方程式：HNO3 + H2O NO3- + H3O+，我们可以得出：[H+] = [HNO3]。根据步骤 1 中的假设，我们得到：[H+] = [HNO3] = 1.10×10^-7 mol\/L。根据 pH 值的定义，我们可以得出：pH = -log[H+] = -log(1.10×10^-7) = 6.95。因此，1.10×10^-7 mol\/L 的 ...

0.5ml浓磷酸(85%磷酸浓度15moll\/L,分子量98,密度1.69).加入600ml水中pH...
磷酸溶液的浓度为7.5*10^-3\/0.6005 = 0.012490 mol\/L 只计第一步电离，氢离子浓度[H+] ≈ 根号（6.9*10^-3 * 0.012490） = 8.6181*10^-5 mol\/L 上式中的6.9*10^-3是磷酸的第一步电离常数。pH = -lg[H+] = 4.06 磷酸的分析浓度只有0.01mol\/L多一点，pH不会达到二点...

网友看法：

阮垄13377842364：0.1mol/L醋酸的PH怎样计算?我计算的是1到2之间,对不?但ph值这么小,还是弱酸么? -
禹会区娄蚂 ...... [答案] 要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,(c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求.所以:[H+]=√(c*Ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88还有pH大小说...

阮垄13377842364：0.1mol/l的醋酸溶液与ph=1的醋酸溶液有什么区别? -
禹会区娄蚂 ...... 0.1mol/L的醋酸溶液,是醋酸的物质的量浓度.PH=1这表示的是溶液的酸碱程度,是溶液中氢离子浓度为0.1摩尔时,氢离子浓度的负对数.由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸溶液中的氢离子浓度远远大于氢离子浓度.甚至在醋酸浓度达到最大值时,氢离子浓度也不能达到0.1mol/L.所以醋酸溶液的PH值,不可能等于1.

阮垄13377842364：将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化 -
禹会区娄蚂 ...... 在一开始,由于醋酸是弱酸,不完全电离,PH>1,随着稀释,虽然醋酸电离程度增加但是PH仍然在增加,无限接近于7,无法达到7,就是因为原有的醋酸电离导致水的PH达不到7.

阮垄13377842364：常温下有pH=12的氢氧化钠溶液100毫升,若将其pH变为11,若用0.01mol每L的醋酸,则醋酸体积的取值范围是多少 -
禹会区娄蚂 ...... 你说的情况,最终的结果应当是醋酸加入具体的某一个体积后pH恰好到达11,而不是一个范围.在强碱条件下,醋酸几乎全部以醋酸根的形式存在,同时也不具有缓冲能力,直接按照酸碱中和反应计算即可. HAc+ NaOH ======= NaAc + H2O已知醋酸pKa=1.8*10^-5假设加入x L的 0.01mol/L的醋酸溶液,那么:【[0.01*100/10^3]-x*0.01】/ 【[100/10^3]+x】=0.001解得:x=0.0818也就是说,当加入了0.01mol/L的醋酸溶液81.8ml时,pH恰好变为11满意请采纳,谢谢^_^

阮垄13377842364：醋酸的ph是多少0.05mol/L醋酸和1mol/L醋酸PH值多少?嗯,准确点的,25℃时的值 -
禹会区娄蚂 ...... [答案] 一般3~4左右.实验时好像说过

阮垄13377842364：酸调节ph值计算公式(ph值计算公式)
禹会区娄蚂 ...... 1、pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= ...

阮垄13377842364：常温下0.1mol/L的醋酸溶液PH约为1 哪里错了 -
禹会区娄蚂 ...... [答案] PH值是根据溶液中氢离子的浓度换算的.醋酸是弱酸,不完全电离,常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH值不可能为1.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH. 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34%...

阮垄13377842364：零点一摩尔每升醋酸氨的ph值 -
禹会区娄蚂 ...... [答案] 醋酸铵溶液显中性,常温时,PH=7

阮垄13377842364：某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少 -
禹会区娄蚂 ...... 设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的...

阮垄13377842364：25摄氏度时1摩尔每升的醋酸溶液的PH值是多少 -
禹会区娄蚂 ...... [答案] 1.7到2