向10ml，0.2mol/l的NaOH溶液中加入一小片铝片，充分反应后生成氢
这是一个过量问题，当NaoH不足时，0.78g沉淀即0.01molAl﹙OH﹚3，需NaoH0.03mol，则浓度为
0.03mol／0.03L=1mol／L。
当NaoH过量时，共需NaoH0.15mol，则浓度为0.15mol／0.03L=5mol／L。
0.06L
0.14L
Al(OH)3 为0.78/78=0.01mol AlCl3 为0.01*2=0.02mol
第1种情况
AlCl3-----Al(OH)3-----3NaOH
1 1 3
0.01 X=0.03mol C=0.03/0.5=0.06L
第2种情况
AlCl3-------- 3NaOH------Al(OH)3
1 3 1
0.02 Y=0.06 Z=0.02
Al(OH)3----NaOH
1 1
0.02-0.01 A=0.01 所以共用去NaOH为0.06+0.01=0.07mol C=0.07/0.5=0.14L
2 3
铝片要足量，
生成氢气的物质的量为：0.2*10*0.001*3/2=0.003mol
质量为：2*0.003=0.006g
??
常温下10ml0.2mol\/l的氨水氢离子浓度是多少?
【】氨水，属于弱碱，已知pKb = 4.74， c = 0.2mol\/l， pC = 0.70 【】[OH-] =( Kb·C)^0.5 ，即 pOH = 0.5pKb +0.5pC = 2.86 + 0.30 = 3.16 【】 pH = 14.0 - pOH = 14.0 - 3.16 = 10.84 【】即 : 氢离子 浓度 [H+] = 10^- 10.84 （mol...
请问。吸取10ml 浓度为0.2mol\/L的钙标准溶液,定容到100ml容量瓶。定容...
吸取10ml 浓度为0.2mol\/L的钙标准溶液，定容到100ml容量瓶。定容后溶液的浓度是0.02mol\/L 以钙离子计，换算后浓度为：0.8mg\/L 望采纳~O(∩_∩)O~
0.2摩尔每升10毫升含多少摩尔
0.2摩尔每升的意思是。1升体积的溶液中含有0.2mol的溶质 那10ml溶液中含0.2x10\/1000=0.002mol溶质
0.2摩尔每升10毫升含多少摩尔
0.2摩尔每升的意思是。1升体积的溶液中含有0.2mol的溶质 那10ml溶液中含0.2x10\/1000=0.002mol溶质
10ml 0.2摩尔毎升的氢氧化钠溶液稀释至1L 求钠离子浓度和数目_百度知 ...
n(Na+)=0.2mol\/L*0.01L=0.002mol 稀释至1L,C(Na+)=0.002mol\/1L=0.002mol\/L
计算10ml 0.2mol\/L HAc 与10ml 0.2mol\/L NH4Cl 的混合溶液的pH_百度...
NH4+和H2O（可逆符号）NH3H2O和H+ 1 1 0.002-x x 解得x=0.001 mol 3. HAc是弱电解质存在电离平衡而NH4Cl水解产生的H+会抑制其电离(设电离产生的H+为y mol)HAc(可逆符号)Ac-和H+ 1 1 0.002-y 0.001+y 解得y=0.0005 ...
10ml0.2mol\/l醋酸与10ml0.2mol\/l氯化氨的混合溶液的ph
0.2mol\/l氯化氨的cH+对于0.2mol\/l醋酸的ph影响很小，相当与稀释，近似计算 就按醋酸的电离常数计算式来计算cH+ ,混合后浓度减小为0.1molL- cH+=（K醋酸 x C醋酸）^0.5=(1.74x10^-5 x 0.1)^0.5=1.32x10^-3 PH=2.88
现有10ml0.2mol\/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH。_百度...
m(NaAc*3H2O)=0.0364mol*136.1g\/mol=4.95g ③若在往其中加入20ml0.1mol\/lNaoH溶液,此时溶液是NaAc和HAc的混合溶液,显然是缓冲溶液 而且n(Ac-)=n(HAc)pH=pKa +lg c(Ac-)\/c(HAc)=pKa +lg n(Ac-)\/n(HAc)=4.74+lg1=4.74 ④若将与②等量的NaAc*3H2O加入到20ml1.0mol\/lHcl...
向10ml,0.2mol\/l的NaOH溶液中加入一小片铝片,充分反应后生成氢_百度...
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3 铝片要足量，生成氢气的物质的量为：0.2*10*0.001*3\/2=0.003mol 质量为：2*0.003=0.006g
在10ml,0.2mol\/L的NaCl和0.2mol\/L的HAc组成的缓冲溶液体系中加入1ml...
加入了0.0001mol的NaOH 变成了0.0019mol的HAc和0.0001mol的NaAc pH=pKa+lg([Ac-]\/[HAc])pH=4.76+lg(0.0001\/0.0019)pH=3.5 pH变化了1.1 2、如果你错了，是0.2M的NaAc和0.2M的HAc组成的缓冲溶液，加入了1mL 0.1M的NaOH 原缓冲溶液pH=pKa=4.76 加入了0.0001mol的NaOH 变成了0....