初三化学计算题 要过程哦~
题一：
(1)解：设样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl
==
2NaCl+H2O+CO2（向上气体箭头省略）
106
44
X
3.52g
列式：106/44=X/3.52g
则X=8.48g
碳酸钠的质量分数=8.48g/10g=84.8%
(2)样品中钠元素的质量=8.48g*46/106+（10g-8.48g)*23/58.5
=3.68g+0.6g
=4.28g
样品中钠元素的质量分数=4.28g/10g=42.8%
题二：
150t浓缩海水中氯化镁的质量=150t*9.5%=14.25t
设需要氢氧化钙的质量为y
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
95
74
14.25t
y
列式：95/74=14.25t/y
则y=11.1t
先由20克地CO2可以得出总的CO2为0.2mol
则可以得出反应后的CO2总质量为8.8克
则相比于未反应地混合气体多出了1.6克
再想一下，CO和CO2的区别就是相差一个氧（O）
则就可以知道：CO反应后变成CO2，反应后多出地氧是1.6克
则又由于氧与CO一一对应，就可以知道CO是2.8克
36.5 56 74.5 18
10g*36.5% m(KOH溶液)*50% m(KCl) m(H2O)
列式计算
得 m(KOH溶液)＝11.2g m(KCl)= 7.45g m(H2O)=1.8g
m(水）＝ 10g*(1-36.5%) + 11.2g*(1-50%) + 1.8g=13.75g
m(KCl)/13.75g ＝ 34.2g/100g
m(KCl)＝4.7g < 7.45g
因此，KCl不能全部溶解。
反应后的溶液质量 ＝ 4.7g + 13.75g= 18.45g
由题可知：浓盐酸中HCl质量为10*36.5%=3.65g，物质的量为0.1mol.
氢氧化钾刚好与盐酸完全反应，则氢氧化钾KOH物质的量也为0.1mol,质量为5.6g,则氢氧化钾溶液质量为5.6/50%=11.2g, 总溶液质量为10+11.2=21.2g.
反应生成的氯化钾物质的量为0.1mol,质量为7.45g. 若完全溶解，则反应后溶液中氯化钾质量分数为7.45/21.2=35.14%.
而20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2g,即饱和溶液中氯化钾质量分数为34.2/(100+34.2)=25.48%,说明反应后的溶液中氯化钾过量，会部分结晶析出，所以溶液质量为饱和时溶液质量m=(21.2-7.45)/(100/134.2)=18.4525g
KOH + HCl = KCl + H2O
56 36.5 74.5 18
x 10*36.5% y z
解得 x=5.6g y=7.45g z=1.8g
氢氧化钾溶液的质量：5.6/50%=11.2g 其中水的质量：11.2-5.6=5.6g
所以反应后 水的总质量=1.8+5.6+10*（1-36.5%）=13.75
按100g水溶解34.2g，则13.75g水* 34.2/100 =4.7025g
所以最后溶液的质量=13.75+4.7025=18.5g
1.根据反应的化学方程式和已知条件计算出参加反应的纯KOH质量为5.6克、纯HCl质量为3.65克、生成的KCl和水的质量分别为7.45克和1.8克。
2.反应后所得的溶液中含溶剂水的质量为：（5.6克/50%-5.6克）+（10克-3.65克）+1.8克=13.75克
3.设20摄氏度时13.75克水中最多能溶解KCl质量为M，则
M/13.75克=34.2克/100克，解得M=4.7克<7.45克，故反应后所得溶液质量为：
4.7克+13.75克=18.45克
(1)由于Cu不与HCl反应,所以最后剩余的物质即为Cu因此黄铜样品中铜的质量为7.8g(2)再结合方程式计算参加反应的HCl的质量X:
Zn
+
2HCl
====
ZnCl2
+
H2
65
73
9.1-8.45
X结合比例式求出:X=0.73g所以所用稀盐酸中溶质的质量分数=0.73/10=7.3%
3道高中化学计算题,要有详细过程
x：y=1:3 同温同压，摩尔比也就是体积比 N2 + 3H2 = 2NH3 初始 1 3 0 转化 m 3m 2m 平衡 1-m 3-3m 2m 【28*（1-m）+2*（3-3m）+17*2m】\/（1-m+3-3m+2m）=10 m=0.3 转化率为30 平衡时氮气有1-0.3=0.7 体积分数为0.7\/（1-0...
一道初三化学计算题,计算反应物质量和生成物质量分数
过程：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g 根据方程式，得m(MgCl2)=(23.4\/58.5)\/(2\/95)=19g （2）7.1 过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g 所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4\/58.5)*40=16g m[Ma(OH)2]=(23.4\/58....
初三化学计算题(要详细过程)
题一：(1)解：设样品中碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2（向上气体箭头省略）106 44 X 3.52g 列式：106\/44=X\/3.52g 则X=8.48g 碳酸钠的质量分数=8.48g\/10g=84.8 (2)样品中钠元素的质量=8.48g*46\/106+（10g-8.48g)*23\/58.5 =3.68g+0.6g =4.28g ...
初3化学计算题,速度!谢谢!
KCL为13.8+11.1-10=14.9g 14.9g\/376g=0.0396=4.0
一道初三化学题,答案知道,要个过程
对待这样的题目，我们首先得明确：这是一个利用化学方程式的计算题。解这样的题目时，我们的一般思路是：1、先写出反应的化学方程式（草稿纸上）：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2、从问题出发，分析解决这个问题需要哪些量：（1）稀盐酸中溶质的质量分数＝溶质质量（HCl质量）÷溶液质量 （2）明确恰好...
初三化学计算题(写清步骤)
5g-19.7g=0.8g j解：参加反应的过氧化氢的质量为x 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g 68\/x=32\/0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.7g\/20×100%=8.5
初3化学计算题
方程式：2KClO3=3O2+2KCl(条件打不出来，应该是加热和加二氧化锰，生成氧气还有箭头）反应后剩下的固体为：二氧化锰，氯化钾，杂质 总质量为：0.77\/20%=3.85g 所以生成氧气质量为：5g+0.77g-3.85g=1.92g 2KClO3=3O2+2KCl 相对分子质量 245 96 实际质量 m 1.92g 解得m=4....
一道初三化学计算题,写出讲解和步骤!
求初三化学计算题的解和详细步骤 解：（1）依据质量守恒定律，A点时产生的CO2气体质量m为：36.5+6-40.3=2.2g。 (2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应，而B点时是加入了过量的HCl。故烧杯 内溶液中的溶质有：NaCl和HCl。 （3）设6g试样中Na2CO3质量为x，新生成的NaCl为y ...
初三化学计算题 要过程哦~
H2O)列式计算 得 m(KOH溶液)＝11.2g m(KCl)= 7.45g m(H2O)=1.8g m(水）＝ 10g*(1-36.5%) + 11.2g*(1-50%) + 1.8g=13.75g m(KCl)\/13.75g ＝ 34.2g\/100g m(KCl)＝4.7g < 7.45g 因此，KCl不能全部溶解。反应后的溶液质量 ＝ 4.7g + 13.75g= 18.45g ...
初三化学计算题!求详细步骤!
第一问，你算得是对的，第二问，在第一问中算出HCl和水的质量，85.6减去HCl的质量就是原来水的质量，加上生成的水的质量，是总溶剂，溶质用钠元素质量10.0除以氯化钠中钠的质量分数（23除以58.5再乘以100%）。在用溶质除以溶液（溶质加溶剂）再乘以100 ...