初三化学的一个疑问（酸碱盐方面）
1.活泼金属的金属氧化物（钾钙钠钡）
2.可溶于酸：碳酸盐沉淀，不溶性碱
不可溶于酸：BaSO4，AgCl
3.是离子鉴别吧。
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）
3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）
2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）
2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）
3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）
6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）
7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色
2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色
9.铜离子:1）溶液中呈蓝色
2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）
10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）
11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）
——注以上检验均在溶液中进行
——有不懂的可以再问我哦！
酸碱盐：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
主要区分酸碱盐是根据他们的组成。
酸是由氢元素与酸根组成的。例如硝酸是由氢元素和硝酸根组成的 所以为HNO₃。
碱是由金属元素和氢氧根组成的，有一种比较特殊的碱为一水合氨。例如氢氧化镁是由镁元素与氢氧根组成的，所以为Mg（OH）₂。
盐是酸碱中和的产物，所以是由金属元素（或铵根）与酸根组成的。硫酸铜是由铜元素与硫酸根组成的，CuSO₄。氯化物也属于盐类，因为它们是盐酸与碱的产物，又称盐酸盐。
其中结晶水合物属于盐类。
扩展资料：
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，
但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。
说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；
弱酸性的物质（或化合根）有： （碳酸根）等；
强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等；
弱碱类的物质（或化合根）有：NH₄ （铵根）、Cu（铜）等；
强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO₃）；
强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH₄Cl，CuSO₄）；
弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na₂CO₃）。
还有你说的那个“生成水的 好多人认为是中性的是不正确的”，上面是一个原因。其次反应本来就发生在溶液中，也就是说溶液中本来就有水，所以不能根据生成的水来说溶液的酸碱性。
下面看你的选择题：我觉得楼上说的太麻烦，我反正是懒得看下去。首先A无法控制量，多了就会显碱性。B溶于水生成氢氧化钙，显碱性，可以和盐酸反应，但是也没法控制量。D碳酸钠会和氯化钙反应（除杂首要原则：不能和主要物质反应的前提下再除去杂质）。
不明白，继续问。。。。莫忘记悬赏分嘿嘿。。谢了。。
"只剩下Z和水，大多数人认为溶液因为有水显中性，那么Z是否会影响溶液的酸碱性（当Z为碱性盐或酸性盐）对溶液的PH值（酸碱性有何影响）？"
的确会影响，但是要看不同情况，不同情况下pH值不同。很多题目坑就坑在这里。
举个例子。氢氧化钠和稀盐酸，反应生成氯化钠和水，呈中性。
但是如果加的酸是过量的，那即使生成物都呈中性，溶液整体也是呈酸性的
题目里说的是加石灰石，是碳酸钙
碳酸钙和盐酸中和生成的是氯化钙，呈中性；即使加多了也是沉淀，所以不存在加过量影响溶液pH值情况。原溶液中的氯化钙呈中性，所以反应后溶液整体就是呈中性
都是手打的，= = 求采纳
影响，因为酸式盐的水溶液险碱性，碱式盐的水溶液险酸性
那些加入的物质都不和氯化钙反应的
初三化学的一个疑问(酸碱盐方面)
SO3(-2)+H2O=HSO3(-1)+OH(-1) 会是溶液显碱性。又如生成的盐Al2(SO3)3中 AL + 3H2O+AL(HO)3+ 3H(+) 会使溶液显酸性。主要是看生成的盐是酸式盐还是碱式盐。如果是正盐 不发生水解，就一定会是中性的。还有你说的那个“生成水的 好多人认为是中性的是不正确的”，上面是一个原因。
化学酸碱盐的一个口决疑问
酸类易溶除硅酸 酸除了硅酸都可溶 碱溶钾钠钡和铵 碱 这四个可溶 钾钠铵硝溶 这些盐都可溶 盐酸除银和亚汞 硫酸难溶钡和铅 碳酸溶钠钾和铵 分别介绍了这几种算能溶解什么不能溶解什么 希望对你有帮助 不懂可以继续追问
初三化学酸碱盐问题
3. 碳酸钠（Na2CO3）表现出碱性；碳酸氢钠（NaHCO3）也表现出碱性；碳酸钙（CaCO3）不溶于水，因此没有其水溶液。4. 氯化钠（NaCl）、硝酸银（AgNO3）、硝酸钾（KNO3）、氯化钾（KCl）、硝酸钠（NaNO3）等是常见的盐，它们的水溶液显中性。
酸碱盐的疑问
不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。⒉ 氯化氢溶于水可电离产生，...
初三化学 关于酸碱盐问题 帮帮忙啊
第三题：离子能共存表示【离子所在的物质不发生化学反应，能够同时存在于一种物质中】，例如第二题中的氯化钠和盐酸，它们不反应，就可以共存。在复分解反应中，能生成水或气体或沉淀，就表示能反应，既然能反应，当然不能共存！第四题：看楼主提的问题其实很简单，想必楼主酸碱盐学的并不很好，这样子...
化学:酸碱盐问题,急!!!
1、碱+非金属氧化物→盐+水例:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例:Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓三、酸和碱的反应(中和反应):酸+碱→盐+水例:NaOH+HCl===NaCl+H2O四、盐的化学性质:1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例:Fe+CuSO4===Cu+FeSO42、盐+盐→两种新...
初三化学酸碱盐问题
意味着是恰好反应，所以只剩下氢氧化钠。我认为应该是题出错了，氢氧化钠硝酸钾溶解度随温度变化的很大，降温结晶应该更好，加热蒸发就不怎么方便，随然也可以。冷却至室温，是没种蒸发结晶所必须的，就像食盐蒸发结晶一样。蒸发到有少量晶体析出，是因为此时余热就已经足以析出氢氧化钠晶体。
孩子在化学酸碱盐部分搞不清楚,有没有好的方法?
化学上酸碱盐这部分内容比较多，综合性比较强，难度有些大。有些同学开始没有搞清楚酸碱盐的基本概念，连哪些物质是酸碱盐都区分不清楚，后面的学习就无法进行了。酸碱盐的学习首先结合具体物质分清楚哪些物质是酸碱盐。再联系常见典型物质的性质，归纳总结出酸碱盐的通性。在理解的基础上加强记忆。最后...
关于化学酸碱盐的问题
例如(NH4)2CO3(碳酸铵)，由弱碱氨水和弱酸碳酸发生反应生成，该盐在水中会发生电离，弱碱根离子与弱酸根离子都会发生水解反应，由于水解程度无法测量，所以溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。以上只是个人的一些浅见，希望对你的学习有所帮助，祝您学习进步！
初三化学酸碱盐难度大,不太明白
给你一份完整的酸碱盐部分的总结吧,这个知识点你可以看看,多总结吧。你也可以下载一下,我上传的也有附件,希望可以帮助你。 初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢...