1.0摩尔每升的HAC的PH值
如图所示，可以近似计算

1mol的NaAc5ml与1mol的HAc5ml缓冲液的PH值是多少?
缓冲比为1，PH值=PKa，大约4.75

浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少
盐酸完全电离，氢离子浓度为0.1mol\/L，酸度pH=1 醋酸部分电离，电离平衡常数ka=1.75*10^-5，可以用近似公式计算cH+=根号下（1.75*10^-5*0.1）=1.32*10^-3mol\/L,pH=2.88

已知0.1mol\/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka
1. 根据定义，酸的离子化常数Ka与氢离子浓度[H+]有关，对于0.1mol\/L的HAc溶液，可表示为[H+]=(Ka×0.1)^1\/2。2. 氢离子浓度[H+]也可以通过pH的值来计算，即pH=-\\lg[H+]。3. 使用上述两个公式，我们试图计算出题目给定的pH值与Ka的关系，但发现结果与题目所给的pH=5不符。这表明...

lNH3H2O溶液等体积混合后的PH为多少?
在常温下，0.10mol\/L的NaOH溶液与0.10mol\/L的HAc溶液等体积混合，通过计算可以得到c（OH-）为5.33×10^-6，进而得出pH值为8.73。同样，在常温下，0.1mol氨水与0.1molHAc溶液等体积混合。由于生成的醋酸铵的酸式水解与碱式水解程度相同，故溶液的pH值为7。这两种溶液等体积混合后，最终的pH...

求HAc的解离度和HAC溶液PH请问求解离
这种问题首先要知道醋酸的Ka=1.76×10^-5，或PKa=4.75.如果要计算溶液的PH值，那么可以采用公式：PH=(PKa+Pc)\/2 假设醋酸溶液的浓度为0.1mol\/L,则Pc=-lg0.1=1 PH=(4.75+1)\/2=2.875 解离度，一般称为电离度α=c(H+)\/c.本题的c(H+)=10^-2.875，那么 α=10^-2.875\/0.1...

化学ph值计算
Ka = 10^（-pKa）= 10^（-4.74）= 1.82 × 10^（-5）此时可认为 c（<Ac>-）≈ 0.05 mol\/L，c（HAc）≈ 0.05 mol\/L 则c（<H3O>+）= Ka × c（HAc）\/ c（<Ac>-）= 1.82 × 10^（-5）× 0.05 \/ 0.05 = 1.82 × 10^（-5）此时溶液pH = - lg[ c（<H3O...

一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升
近似公式：pH=pKa+lg（cAc\/cHAc）醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc\/cHAc）=-0.74 由此处浓度比等于相同浓度所取体积比，故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182 则所用醋酸约8.46mL，醋酸钠约为1.54mL

实验室能否配制0.1mol\/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?为什么?
不能，HAc是弱酸，它的PH值达不到这么低，每一种弱酸都有它的最低 PH值，PH=1酸度比较低，一般的弱酸就算是饱和的也达不到，这和酸的水解没有什么必然的关系，和酸的自身性质有关。

氢离子浓度指标ph为多少?
PH为8.87。计算过程如下：Ac-+H2O=HAc+OH-，其中[HAc]=[OH-]；K=[HAc]*[OH-]\/[Ac-]，上下同时乘以[H+]；Ac-的水解常数为Kh=[HAc]*[OH-][H+]\/[Ac-][H+]=Kw\/Ka；因为，HAc的Ka=1.8x10^-5，所以，Kh=Kw\/Ka=5.56x10^-10；c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(0.10×Kw\/Ka...

网友看法：

晁邰17227241779：0.10mol*L^ - 1HAc溶液的理论PH值是多少 -
海淀区越贡 ...... [答案] (1)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论[H+]: [H+]==(1.78*10^-5*0.1)^1/2 == 0.00133mol/L (2)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论PH值: PH == -Lg0.00133 == 2.87

晁邰17227241779：1:计算0.1mol/LHAc的pH值 2:计算0.05mol/LNaAc的pH值 3:计算HAc - NaAc缓冲溶液的pH值 [Ac]:[HAc]= 99.9 :0.1 HAc:Ka = 1.76*10 - 5 -
海淀区越贡 ...... [答案] 0.1mol/lHAc:[H+]=(0.1*1.76*10-5)^0.5=1.33*10^-3PH=2.870.05mol/LNaAc:[OH-]=(0.05*10^-14/1.76*10-5)^0.5=5.33*10^-6POH=5.27PH=14-10.55=8.73HAc-NaAc缓冲溶液:[H+]=1.76*10-5 *0.1/999=1.76*10^-8PH=7.75...

晁邰17227241779：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? -
海淀区越贡 ...... 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...

晁邰17227241779：0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为 -
海淀区越贡 ...... [答案] HAc=H+AC,Ka=c(H)*c(AC)/c(HAc) 因为c(H)*c(AC), 所以,Ka=c(H)^2/c(HAc) 所以c(H)=0.69mol/L PH=-log(/c(HAc))=0.16

晁邰17227241779：计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5) 急要! -
海淀区越贡 ...... [答案] c(H+)^2/c(HAc)=Ka 所以c(H+)≈1.33*10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88

晁邰17227241779：计算0.10mol.L - 1 NaAc溶液的 pH值.求回答!计算0.10mol.L - 1 NaAc溶液的 pH值.(已知HAc的K=1.8x10 - 5 )求详细过程或者把公式给我列举下也成! -
海淀区越贡 ...... [答案] Ac- +H2OHAc +OH- Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.8x10-5 =5.6*10^-10 由于Kh*c=5.6*10^-10*0.1=5.6*10^-11 >20Kw 而且c/Kh>500 因此可用最简单公式计算 [OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-11 )^1/2=7.5*10^-6 pOH=5.13 pH=8.87