以1L 0.1molL-1 的硫酸溶液 与 1L 0.4molL-1 的氨水溶液反应，反应后溶液的PH值是多少
两溶液混合后，发生反应Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中n（Fe3+）=2×0.5L×0.1mol?L-1=0.1mol，1L0.6mol?L-1氨水中n（NH3）=1L×0.6mol?L-1=0.6mol，由方程式可知，0.1molFe3+完全反应，消耗0.3molNH3，剩余0.3molNH3，反应后溶液为氨水、硫酸铵的混合溶液，氨水的浓度为0.3mol1.5L=0.2mol/L，硫酸铵抑制氨水的电离，故混合溶液的pH值小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH值，故选D．
（1）n（KOH）=11.2g56g/mol=0.2mol，n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为10.2×11.26kJ=56.3kJ，所以表示中和热的热化学方程式为 KOH（aq）+12H2SO4（aq）=12K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol，故答案为：KOH（aq）+12H2SO4（aq）=12K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol；（2）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2，故答案为：△H1＞△H2．
混合后，[NH4+]=0.1mol/L,[NH3.H2O]=0.1mol/L
∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]
∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈9.25
以1L 0.1molL-1 的硫酸溶液 与 1L 0.4molL-1 的氨水溶液反应,反应后溶 ...
[NH4+]=0.1mol\/L,[NH3.H2O]=0.1mol\/L ∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈9.25
100ml0.1molL-1的H2SO4溶液,H+物质的量浓度咋算?
100ml0.1molL-1的H2SO4溶液，说明含H2SO4, 0.01mol. 0.01molH2SO4可以电离出0.02molH+和0.01molSO4- 所以C(H+)=0.02mol\/0.1L=0.2molL-1
...0.1mol?L-1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL-1氢氧化钠或硫酸...
A．若X、Y、Z分别为硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，沉淀量达到最大，继续滴加氢氧化钠，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，而图象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，与...
化学中溶液ph相等和浓度相等有什么差别
物质的浓度，就是溶质的浓度，PH值看溶液中H+的浓度 比如0.1molL-的盐酸，是溶质HCl，cHCl=0.1.，cH+=0.1molL- PH=-lgcH+=1 0.1molL-的硫酸溶液（说H2SO4完全电离），cH2SO4=0.1molL-，cH+=0.1x2=0.2molL-。PH=0.7 0.1molL-CH3COOH溶液 cCH3COOH=0.1molL-，但是醋酸...
高一化学,求大神教,详细一点
cH+是溶质在溶液中电离出的H+的浓度。3，0.05molL-的硫酸，说硫酸完全电离，H2SO4，1molH2SO4电离出2mol的H+，这样说0.05molL-的硫酸cH+=2cH2SO4=2x0.05=0.1molL-，PH=1，，4，0.4克NaOH物质的量为0.4\/40=0.01mol，溶质0.01mol，形成溶液体积0.1升，cNaOH=0.01\/0.1=0.1...
计算浓度为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸(醋酸的电离度约1%)三种溶液中...
盐酸PH=1,硫酸，考虑到二级电离，ph=0.94，氢离子浓度0.115mol\/L,HAc， 氢离子浓度1.32*10^-3,PH=2.88
谁帮我解释一下啊
硫酸中学说是完全电离 H2SO4=2H++SO42- cH+=0.1 ，nH+=0.1x1=0.1mol nH2SO4=0.05mol 而醋酸是小部分电离 说电离程度1 CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ cH+=0.1。nH+=0.1x1=0.1mol nCH3COOH=0.1\/1%=10mol 这样看PH相同的硫酸和醋酸 物质的量相差很多 但同于酸反应，不是计算已经电离...
(11分)已知N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) ΔH<0,(1)现将1 mol N 2 O 4...
（2）化学平衡常数只是温度的函数，故温度不变，平衡常数就不变。N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)n 前 1 0n 反 0.3 0.6n 后 0.7 0.6V（N 2 O 4 ）=0.3molL _1 \/3s=0.1molL _1 \/s(3)NH 4 NO 3 是强酸弱碱盐，...
25℃时,把1ml0.05molL-1H2SO4加水稀释成1L溶液,则溶液中c(H+)为...
稀释后，稀硫酸含的氢离子的量浓度：c(H+)=(0.05mol\/L*0.001L*2)\/L =0.1*0.001mol\/L =10^-1*10^-3mol\/L =10^-4mol\/L 。也就是：pH=4 。选项：A 。
欲使0.1mol AgCl溶解在1L氨水中,问氨水的初始浓度需要多大?
【答案】：× 因为cΘ=1．0molL-1,为书写方便,令c(B)=c(B)／cΘ使0．1molAgCl完全溶解在1L氨水溶液中,c(Cl-)=0．1molL-1,且溶液的c(Ag+)和c(Cl-)必须满足：c(Ag+)c(Cl-)≤KΘsp(AgCl)AgCl完全溶解,要求c(Ag+)≤1．8×10-9molL-1,c(Ag+)很小。AgCl溶解所得的Ag+已...